1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。非选择题标准练(七)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5V-51Fe-56Cu-641.(14分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AD装置的气密性，其操作是首先_，往D中加入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好
2、。(2)装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪
3、色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_。【解析】(1)检验装置的气密性时首先要形成密封系统。(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。(4)SO2的还原性强于I-，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。(5)评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。答案：(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹1(2)浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气(3)将带火星的木条放在D试管口处，看
4、木条是否复燃(4)F中溶液蓝色褪去SO2+I2+2H2O2I-+S+4H+(5)不合理E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成S(6)取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性，合理均可)【加固训练】海波(Na2S2O35H2O)常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2+2H+S+SO2+H2O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O，实验装置如
5、下图所示：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_，实验室还可以用A装置制取的气体单质有_(填化学式)。(2)装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是_。(3)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是_。a.品红溶液b.氢氧化钠溶液c.酚酞溶液d.酸性高锰酸钾溶液(4)装置E的作用是_。(5)实验制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检验Na2S2O35H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：_。(6)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，
6、研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀硫酸，滴加指示剂，用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=_molL-1。(已知：Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，2S2+I2S4+2I-)【解析】(1)A装置为加热条件下的反应，该装置还可以用于MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。(2)多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使其充分反应。(3)检验SO2的吸收效果，可选用能够与SO2反应且现象明显的试剂，故
7、品红溶液和酸性高锰酸钾溶液适合，a、d项正确。(4)SO2为有毒气体，也是酸性气体，可以用NaOH溶液吸收。(5)Na2S2O3、Na2SO3能够与酸反应，而Na2SO4不能与酸反应。故可以取少许产品溶于水，然后加入足量稀盐酸后，再向上清液中加入BaCl2，根据溶液中是否产生白色沉淀，可以判断样品中是否含有Na2SO4。(6)反应存在如下关系：Cr23I26S2 1 mol 6 mol n 0.100 0 molL-10.03 L解得：n=0.000 5 mol，c(K2Cr2O7)=0.000 5 mol/0.01 L=0.050 0 molL-1。答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuS
8、O4+SO2+2H2OCl2(2)增大反应物间的接触面积(3)a、d(4)吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气(5)取少量产品于试管中，先加适量水溶解，然后滴加过量的稀盐酸，静置，取上清液(或过滤取滤液)加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O35H2O产品中含Na2SO4杂质(6)0.050 02.(13分)偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位。(1)NH4VO3中钒的化合价为_；已知钒(V)的原子序数为23，试判断钒元素在元素周期表中是否为主族元素：_(填“是”“否”或“无法判断”)。(2)偏钒酸铵在常温下
9、稳定，加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的方程式：_，该反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(3)钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为_，得到1 mol V，需转移电子的物质的量为_mol。(4)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成V，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：_V+_H2C2O4_VO+_CO2+_H2O，其中还原剂是_；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是_g。(5)钒电池(VRB)是一种活性物质呈循环流动液态的
10、二次电池。某钒电池总反应为V+V2+2H+VO2+V3+H2O。放电时钒电池的负极反应式为_；用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的_(填“正极”或“负极”)相连。【解析】(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得V的化合价为+5价。(2)根据已知产物与原子守恒写出其反应方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O，在反应中没有元素化合价的变化，故为非氧化还原反应。(3)铝热反应是金属氧化物与金属Al的反应，得到金属单质与Al2O3，方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3，反应中得到6 mol V转移的电子的物质的量为6 mol(5-0)=30 mol，所以得到1 mo
11、l V转移的电子的物质的量为5 mol。(4)V的化合价由V中+5价降低为VO+中+3价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以V化学计量数为1，H2C2O4化学计量数为1，根据原子守恒可知，VO+化学计量数为1，CO2化学计量数为2，H2O化学计量数为1。配平后离子方程式为V+H2C2O4VO+2CO2+H2O。0.90 g草酸的物质的量为0.9 g90 gmol-1=0.01 mol，由方程式可知n(V)=0.01 mol，所以参加反应的钒元素的质量为0.01 mol51 gmol-1=0.51 g。(5)由电池总反应可知放
12、电时的负极反应为V2+-e-V3+；电镀时镀件与原电池的负极相连。答案：(1)+5否(2)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O非氧化还原反应(3)3V2O5+10Al6V+5Al2O35(4)11121H2C2O40.51(5)V2+-e-V3+负极3.(16分)PM2.5也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍，只能沉积在肺部。PM2.5会携带有害物质进入血液，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状。PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。(1)500时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压
13、容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO2的转化率关系是甲_(填“”“”“=”或“”)c(H2SO3)，其原因是_。【解析】(1)反应2SO2+O22SO3正向进行时，气体分子数减少，因此恒压相对于恒容，相当于增大压强，而增大压强，平衡正向移动，故恒压时SO2的转化率大。设乙中SO2转化xmol，则平衡时SO2为(2-x)mol、O2为(1-0.5x)mol、SO3为xmol，平衡时气体的物质的量为(3-0.5x)mol，则3(3-0.5x)=107，x=1.8。故SO2的转化率为100%=90%。恒温恒容时充入稀有气体，平衡不移动，SO2的转化率不
14、变，a错；恒温恒容时，充入O2，平衡正向移动，SO2的转化率增大，b对；其他条件不变时，充入1 mol SO3，所达平衡与原平衡等效，SO2的转化率不变，c错；其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，d错。(2)根据盖斯定律，由(第二个反应-第一个反应)/2可得：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)H=(-196.6 kJmol-1+113.0 kJmol-1)/2=-41.8 kJmol-1。该反应Hc(HS)c(H+)c(S)c(OH-)。答案：(1)90%b(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)H=-41.8 kJmol-1减小(3
15、)SO2+OH-HSa.c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)b.溶液呈酸性，HS的电离程度大于其水解程度【规律技法】巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。【加固训练】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)活性炭还原法。反应原理：恒温恒容，2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：第一次出现
16、平衡的时间是第_min。020 min反应速率表示为v(SO2)=_。30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数为_。(2)亚硫酸钠吸收法。Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_。常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。a.c(Na+)+c(H+)c(S)+c(HS)+c(OH-)b.c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)c.c(Na+)c(S)c(OH-)c(H+)d.水电离出c(OH-)=110-8molL-1(3)电化学处理法。如图所示，Pt(1)电极的反应式为_；碱性条件下，用Pt
17、(2)电极排出的S2溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有S生成。若阳极转移电子6 mol，则理论上处理NO2气体_mol。【解析】(1)根据图示，2030 min内SO2、CO2和S2物质的浓度不变，则达到平衡状态，故开始出现平衡的时间为20 min。020 minv(SO2)=0.03 molL-1min-1。30 min时c(CO2)减小，c(S2)不变，随后c(CO2)增大，c(S2)增大，说明平衡正向移动，故改变的条件为减小CO2的浓度。30 min时减小CO2的浓度，温度没有变化，因此40 min时达到平衡时平衡常数不变，根据图示，30 min达到平衡时c(CO2)=0.6 mol
18、L-1，c(S2)=0.3 molL-1，c(SO2)=0.4 molL-1，平衡常数K=0.675。(2)Na2SO3溶液吸收SO2的离子反应为S+SO2+H2O2HS。根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)，a对；若吸收液为NaHSO3时，则c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，若吸收液为Na2SO3和NaHSO3的混合液，则c(Na+)c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，b错；无论吸收液为NaHSO3还是Na2SO3和NaHSO3的混合液，根据pH=6，则c(H+)c(OH-)，c错；pH=6时，说明吸收液中以HS的电离为主，则水的电离受到抑制，由水电离出c(OH-)=110-8molL-1，d对。(3)根据图示，Pt(1)电极为SO2发生氧化反应，转化为H2SO4，电极反应为SO2-2e-+2H2OS+4H+；根据NO2N2，由得失电子守恒，阳极转移电子6 mol时，理论上处理NO2为1.5 mol。答案：(1)200.03 molL-1min-1减小CO2的浓度0.675(2)S+SO2+H2O2HSa、d(3)SO2-2e-+2H2OS+4H+1.5关闭Word文档返回原板块