1、 可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe56一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘
2、上称量B 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线3、将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是4、在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na
3、2CO3、HCl5、配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线6、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和7、下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL1氯化钙溶液C150 mL 1 m
4、olL1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL1氯化镁溶液8、下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为129、下列有关气体的体积叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积都约为22.4L B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同10、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(
5、)序号甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B C D11、下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/molC1 mol N2 的体积是 22.4 L DCl的摩尔质量是 35.5 g/mol 12、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ）A111 B123 C321 D63213、将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中
6、取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B0.1 molL1 C0.01 molL1 D10 molL114、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA15、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A.质量为44g B. 质量为88g C.分子数为 6.021023 D.有4 mol原子16、同温同压下，
7、等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO2 BCH4 CCO2 DSO217、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g18、已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A16g B32g C64g /mol D32g /mol 19、标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A体积： B密度： C质量： D氢原子数：20、等
8、体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123 B169 C133 D136二、非选择题(本题包括5小题，共40分)21（10分）、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_分离碘单质与沙子的混合物。（3）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（4）_分离水和汽油的混合物。（5）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。22（4分）、2 mol O2和_g C
9、H4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_23（8分）、9.8g H2SO4的物质的量为 mol，约含有 个H2SO4 分子标准状况下，22.4LH2的质量为 g将300.5 溶液加水稀释到500,稀释后溶液的物质的量浓度为_。24（10分）、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，
10、每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如图所示 b没进行上述的D操作步骤c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠25（8分）、一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前氧气的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。