1、7金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说法合理的是A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B该反应能说明C的还原性大于KC电解KF溶液不可能制备金属钾DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为218下列说法正确的是第9题图A的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B化合物 不是苯的同系物C分子中所有碳原子一定共平面D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 温度为T时，向 2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g) C(s)xD(g)；H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A反应在前10
2、 min的平均反应速率v(D) 0.15 molL1min1B该反应的平衡常数表达式KC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D反应至15 min时，改变的条件是降低温度10CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是第11题图A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体11SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分
3、子种数A6 B7 C10 D1212甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图所示的转化，下列说法正确的是白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。13已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之
4、比为37，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为A425B217C17D38 26（14分）某兴趣小组通过下图装置探究SO2的性质。请根据实验装置图回答：浓H2SO4铜片品红溶液FeCl3溶液含淀粉的碘水（1）写出生成SO2的化学方程式： 。（2）证明SO2有漂白性的现象为 ，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式： 。（3）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。（4）待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入
5、KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是 ，原因是 。（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置，并指明烧杯中所用试剂。27(15分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为 。写出反应的化学方程式 。写出反应的化学方程式 。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。C中所含化学键的类型是 。写出反应的化学方程式 。(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入
6、稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系_。C溶液的物质的量浓度为 molL1。28（14分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1） SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。（2）利用“化学蒸气转移法”制备
7、二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H0 （）若反应（）的平衡常数K1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为_。如右图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“,=或）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_
8、。36【化学选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应： 4FeOCr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2副反应：SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO3 2NaAlO2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
9、试回答下列问题：（1）“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。使反应物接触更充分，加快反应速率（2）“”中调节pH至4.7，目的是 。（3）“”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式： 。2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（4）“”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是_ 。（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42，根据有关标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 molL1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1
10、.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于 molL1，后续废水处理方能达到排放标准。还原法：CrO42Cr3Cr(OH)3。绿矾还原CrO42的离子方程式为： 。用该方法处理10 m3 CrO42的物质的量浓度为1.5103 molL1的废水，至少需要绿矾（FeSO47H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。已知：A、B、C、D均能与NaHCO3反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，
11、A苯环上的一溴代物只有两种；F能使溴水褪色且不含有甲基；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应的反应类型是 ；反应的条件是 。（2）写出F的结构简式 ；D中含氧官能团的名称是 。（3）E是C的缩聚产物，写出反应的化学方程式 。（4）下列关于AI的说法中正确的是 （选填编号）。aI的结构简式为 bD在一定条件下也可以反应形成高聚物cG具有8元环状结构d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种版权所有：高考资源网()
