1、20152016学年下期高三尖子生专题训练（四）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Mg 24 Mn 55一、选择题（单项选择，每题4分，共56分） 1、2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确 的是（ ） A在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气 B金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料 C在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料 D返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“
2、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3、下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4、下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH
3、)3胶体：0.1 molL1 FeCl3溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C. 检验Fe2：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 molL1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液5、下列叙述正确的是()A将Na2SO3和KMnO4溶液加热蒸干后分别得到Na2SO4和KMnO4固体B往稀氨水中加水，的值变小Cc(Na)相同的三种溶液CH3COONa、NaClO、Na2CO3中pH大小：D25 时Cu(OH
4、)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6、 室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)7、一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013
5、C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8、下列说法正确的是()A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c (H)与NH3H2O中的c(OH)相等9、 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的
6、CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大 B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1pH相等的四种溶液：a；b；c；d。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
7、则三者关系为 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD 11、已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-111.7710-5 则常温下0.1 molL-1的(NH4)2 CO3溶液，其中错误的是（ ） Ac (NH4+) c (CO32- ) c (NH3H2O) c (HCO3- ) Bc(NH4+ )+c(H+ ) = c(HCO3- )+c(OH- )+2 c(CO32- ) Cc (CO32- ) + c (HCO3
8、- ) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1 Dc (NH4+ ) + c (NH3H2O) =2 c (CO32- ) + 2c (HCO3- ) +2 c (H2CO3) 12、25时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COOH)C. 20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)D. 20 mL 0.10 m
9、olL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液： c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)13、已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(
10、aq)2AgCl(s)CrO (aq)的平衡常数K2.510714、 室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、填空题15（14分） 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽
11、装置内的空气)制取Na2S2O5。(1)装置中的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的
12、残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。16（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：H2OH2SO4 NH4HSO4Cu(OH)2 H2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)
13、在250 mL三口瓶a中加入70 mL 浓度为70%左右的硫酸。用98%的硫酸配制此硫酸的实验操作是_。(2)将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗B漏斗C烧杯D直形冷凝管E玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作
14、和现象是_。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。 三、选做题（15分、从17、18两题中任选一题作答） 17、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：图0(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)加入NH3H2O调pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过
15、量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知： 2CrO2H=Cr2OH2O Ba2CrO=BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1
16、盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。18、以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：已知：（1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2:1，A的名称为_，A的链状同分异构体有_种(不包括A)。（2）由F转化为H2MA的反应类型是_-。（3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是_（
17、4）C的结构简式是_。（5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_。（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式_。(任写一种)化学参考答案 15DCDDD 610BCCDA 11-14ABDC15(1)Na2SO3SO2=Na2S2O5(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低16(1)先在烧杯中加一定量水，再沿烧杯壁加入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管回流(或使气化的反应液冷凝)便于苯乙酸析出 BCE(3)重结晶95%(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应17(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方偏大18. （15分）（1）1，3丁二烯（2分） 2（2分）（2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）或（3分，其它合理答案也给分）版权所有：高考资源网()