1、福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一化学下学期居家学习检测试题考试时间:90分钟 出卷人 ： 2020- 6-4 相对原子质量 H-1 Mg-24 Al-27 Si-28 C-12 O-16 Cu-64一、单选题(共16小题) 1下列关于元素周期表应用的说法正确的是A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料2下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小D
2、Li、Na、K的金属性依次减弱3已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A质子数：ABCD B离子半径：CD2A+B2+C氢化物的稳定性：H2DHC D离子的氧化性：B2+A+4几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是A在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多CY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应DZ的氢化物的稳定
3、性强于L的氢化物的稳定性5下列判断错误的是 A稳定性： B酸性： HFHClHBr。C酸性： D碱性：6.前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是( )A 氢氧化铁胶体中滴加盐酸B 四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C 氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D 氯化铝溶液中滴加氨水7.含有共价键的离子化合物是() A MgCl2 B HBr C N2 D KOH8下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）AMg与硫酸反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解9甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）ACH
4、4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H=-800kJmol-1C若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD在反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生 成10在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s内，NO增加了03mol， 则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是 AV(O2 )=001molL-1s-1 BV(NO )=008molL-1
5、s-1 CV(H2O)=001molL-1s-1 DV(NH3)=0002molL-1s-111反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s 1 v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是() AB C D12下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是()A SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB H2SiO3SiO2H2O CNa2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 D SiO2CaCO3CaSiO3CO213.铝既能与硫酸溶液反应
6、，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是()A 两个反应都是氧化还原反应B 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂CC .铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂DD. 两个反应都有气体生成14 .现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA B C D 15 .制玻璃和水泥的共同的原料是()A 二氧化硅B 碳酸钠C 碳酸钙D 硅酸钠16.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入 NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
7、()ABCD二 填空题 17下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：（1）九种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）元素的原子结构示意图是_；由、三种元素组成的化合物，其电子式是_。（3）元素、的气态氢化物的稳定性较强的是_（填化学式）；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（4）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。（5）元素、组成的化合物的化学键类型是_。（6）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_18（一） .断开1 mol HH键、1 mol NH键
8、、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。(1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是 (2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是 (不考虑可逆反应)（二） .向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶 液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系 如图所示，试回答下列问题： (1)图中A点表示的意义是_。 (2)图中B点表示的意义是_。 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_ _。 (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。19A、B、
9、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D 同 主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方
10、程式为 。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。20、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示请回答下列问题；(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_（列式计算，写出计算过程。）(3)3min时，的生成速率与的消耗速率相比较，前者_（填“大于”“小于”或“等于”）后者(4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率_（填“增大”“减小”或“不变”）(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_（填字母）
11、a.混合气体的密度不变b.混合气体的压强不变c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率d.X的浓度保持不变e.生成1mol Z和同时生成1.5mol Xf.X、Y、Z的反应速率之比为3:2:121.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：(1)A为实验室制氯气的发生装置，化学方程式为_；某学生用12 molL1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2_(填“”“”或“”) 6.72 L(标准状况下)。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资
12、料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。Cl2中含HCl，会发生反应2HClCa(OH)2=CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进：_。(4)C装置的作用是_。高一化学答案1-5ACDAB 6-10 DDACD 11-16 CCCBBA17(9分)（1）F（2）（3）CH4HClO4（4）SiNO（5）离子键（6）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O18 （4分）19.（8分）【答案】(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaA
13、l(OH)4 溶液(3)Al34OH=Al(OH)4(4)7.5 mL或17.5 mL20（11分）（1）第三周期IIIA族 O2-Na+Al3+（2）（3）H2O2H+HO2-；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2（4）NaH + H2O= NaOH + H2（5）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+21（8分） 答案：（1）X+3Y2Z（2）0.05molL-1min-1 （3）等于（4）减小（5）af22.（12分）【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)冷却B装置(或将B装置放在冷水浴中)在装置A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶(4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气