1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 第4课时 离子共存班级_ 姓名_离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。定义：离子能够共存就是离子之间_。离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生_ _，若不发生反应即可共存，若反应则_。 (1)在强酸性条件下(即有大量_)，不能大量共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH、弱酸的酸根、弱酸的酸式根离子不能与H大量共存。 (2)在强碱性条件下(即有大量_)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即
2、：H、弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH大量共存。 (3)相互反应生成_的离子间不能大量共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。 (4)相互反应生成_的离子间不能大量共存，如H+跟HSO3-、SO32-、HCO3-、CO3、HS-、，OH-和NH4+(加热)等。 (5)相互反应生成_（及弱电解质）的离子间不能大量共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-等弱酸根离子，OH-和NH4+等弱碱阳离子，H+跟OH（6）由于发生_反应，离子不能大量共存 （7）隐含规律： 无色溶液中一定不含MnO4-(_)、Fe3+(
3、_)、Cu2+(_)、Fe2+(_)、Fe(SCN)2+(_) 强碱性溶液中一定含_。 强酸性溶液中一定含_。 “透明溶液”意味着无_和微溶物，并不意味着溶液_。1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） 2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 3、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO
4、3、SO421、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO422、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、 3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO34、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则
5、该溶液中还可能大量存在的离子组是Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、BrMg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl6、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO27.Ba2+SO42-=BaSO4三。有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCE CNaOH蓝色沉淀DF DAE FBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题
6、：(1)写出它们的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F_。(2)写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。_。_。_。_。13某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(填写化学式)，可用来浇灌农田。
