1、湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高二化学上学期10月联考试题时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14； O-16；Na-23；S-32;Fe-56。一、单选题（本大题共20题，每小题2分，共50分。每小题列出的4个选项中只有一个是符合题目要求）1、“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在石灰吟中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是 （ ）A化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物
2、质变化是基础B这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计3、下列过程都与热量变化
3、有关，其中表述不正确的是（ ）A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） H=-283.0kJ/molB. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）1/2 K2SO4（l）+H2O（l） H=-57.3kJ/molC. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D. 己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1011、设阿伏加德罗常数的数值为
4、NA，下列说法正确的是()A80 mL 10molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NAB标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应，产物的分子数等于2NAC标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NAD标准状况下，22.4L SO2中含有的硫原子数目为NA12、如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO3=Fe3NO2H2OBFe(OH)33H=Fe33H2OCFe3O48H=Fe22Fe34H2OD3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O13、已知A、B、C、D四
5、种物质都是气体，现在5 L的密闭容器中进行反应：4A5B4C6D,30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列有关叙述正确的是()A反应开始至30 s，v(A)0.010 molL1s1B30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 molC30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 mol14、已知：Fe2O3 (s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 , 则 2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是
6、( ) A824.4kJmol 1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol115、在密闭容器中发生下列反应a A(g)c C(g)d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 DA cd16、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11，凝固点-59。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：2FeS2 +30NaClO3 +14 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +15 Na2SO4 + 30ClO2 +
7、 14H2O。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NAB若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NAC48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA17、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程18、对于气相
8、反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)，在t 时的平衡常数Kpa，则下列说法正确的是()AB升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小Dt 时，反应CH4(g)H2O(g)CO2(g)2H2(g)的平衡常数Kpa19、对于可逆反应m A(s)n B(g)e C(g)f D(g)，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A达到平衡后，若使用催化剂，C的
9、体积分数将增大B该反应的H 0C化学方程式中，n efD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动20、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是 ()A80% B60% C40% D20%二、填空题（本大题共5题，共60分）21、（共12分，每空2分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验
10、序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/ molL1V mLc/ molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t18，则由此实验可以得出的结论是_；(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的
11、反应有某种特殊作用，则该作用是_，相应的粒子最可能是_(填粒子符号)。22、（共12分，每空2分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。(1)氟在元素周期表中的位置是_。(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式_。(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_。(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式_。(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：U3O8+H2 UO2+H2O (未配平) UO2+4HF=UF4+2
12、H2O UF4+ F2 = UF6 则下列说法正确的是 _。A反应都是氧化还原反应B反应中U元素被氧化C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_。23、（共12分，每空2分）.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l)
13、H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为 H4 _。.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。(4)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO32-(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO32-(aq)=SO42-(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO42-(aq)H3 则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)
14、的 H _。.(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l) H 271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H 937 kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。.(6)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1 O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)O2(g)=H2O2(l)的 H_0(填“”“”“”“”或“=”）。由图
15、2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。25、（共12分，每空2分）I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题(1)写出该反应的热化学方程式为_。(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_。(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)_0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件
16、下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(B) (填 “”、“”或“”)。（1分）(5)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。（1分）(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压 物质的量分数)。（1分）岳阳县一中平江县一中汨罗市一中 2019级高二年级下期10月联考试卷化学参考答案一、单选题（本大题共20题，每小题2分，共50分。每小题列出的4个选项中只有一个是符合题目要求）题号1234567
17、8910答案CABACDDDBD题号11121314151617181920答案DCBADCCBBB二、填空题（本大题共5题，共60分）21、 （共12分，每空2分）(1)浓度1B、C(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(3)催化作用Mn222、（共12分，每空2分）（1）第2周期A族 （2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （3） （4） 2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4+ 2Fe2+ +2H+ （5）B （6）LiPF6+ H2O= POF3+ 2HF + LiF 23、（共12分，每空2分） (1) 2 (2) 2NH3NaClO=N2H4NaClH2O (3) 2H32H2H1 (4) HH1H2H3 (5) Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol (6) 24、（共12分，每空2分）（1） 增大25、（共12分，每空2分）(1) 3SO2(g)O2 (g) 2SO3(g) H= -4Q kJ/mol(2) 6:5.75 (3) 小于 （4）等于 （5）A (6) 2MPa