1、化学2015年12月月考试题满分100分，时间90分钟一单项选择，每题3分，共60分。1下列叙述正确的是() A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e2H2O D工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ） A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B墨水液面回升时，正
2、极反应式为：O22H2O4e4OH C雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 DU型管中溶液pH逐渐减小3 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（ ） A.在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2Al6e-2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2 B.在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2H2
3、O+2e-2OH-+H2 D在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。4在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是（ ） A增大、增大、不变、减小 B减小、增大、不变、减小 C增大、减小、减小、减小 D增大、减小、减小、增大5常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 （ ） A.酸性由强至弱：HXHYH
4、2CO3 B.结合H的能力：Y-CO32-X-HCO3- C.溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3 D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na)c(HCO3-)c(X-)c(OH-)c(H)6. 常温下Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ） A若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 B两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 C若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.
5、01 mol/L D向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大7.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） AV（NaOH）=0时，c（H+）=110-2molL-1 BV（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ） CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=110-7molL-1 DV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42-）c（HC2O4- ）8常温下在
6、下列条件时，能大量共存的微粒组是（） A上表提供的数据下：HClO、HCO3、ClO、CO32 Bc（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32 C能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、I DPH=3的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO29液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHNH。对该体系的说法中正确的是( )A液氨中c(NH)与c(NH)的乘积总为一定值B液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH)c(NH)C只要不加入其他物质，液氨中c(NH)与c(NH)总是相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3H2O等微粒1
7、0t时，重水(D2O)的离子积为1.61015，可以用类似定义pH的方法规定pD1gc(D)，以下关于pD的叙述正确的是()A中性溶液的pD7.0B含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD12.0C溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD2.0D在100 mL 0.25 molL1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moLL1的NaOD重水溶液中，其pD1.011将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读
8、数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）12下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHB D向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(0H)2KspMg(0H)213下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大 浓度均为0.1 molL1的Na
9、2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)3c(CO)+c(HCO) 在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pHa，则由水电离产生的c(OH)l0amolL1 向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大 在Na2S稀溶液中，c(H+)c(OH)+c(H2S)+c（HS） A. B C D14在不同温度下，水达到电离平衡时c（H）与c（OH）的关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH=7B25 时，02 mol/L
10、 Ba（OH）2溶液和02 mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C25 时，02 mol/L NaOH溶液与02 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH=7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于715.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（） A2molB3molC4molD5mol16在25时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则
11、下列说法中，不正确的是（） A该滴定过程可采用酚酞做指示剂 B图中点所示溶液中，c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)的关系存在17 .将含0.4 mol/LCu（NO3）2和0.4 mol/L KCl的水溶液500 mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15 mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（ ） A2.8 L B3.36 L C6.72 L D8.4 L18. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)=c(HRO3)c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液
12、混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度： D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后19恒温25，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入( ) A 108.5 g 33.6%的盐酸 B2.5 mol H2O C 4.5 mol HCl D14
13、5 g 50.3的盐酸20某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ） A该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.01024 Ba点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 ) Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 第卷（非选择题，共40分）21(10分)现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的
14、氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH49.06.7（1） 最适合作氧化剂X的是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）加入氧化剂的目的是_。（3）加入的物质Y是_（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为 。（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe(OH)3的Ksp= 。（5）用方程式解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体的原因 。（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
15、_。22.（）（4分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO42、OH下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：（1）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_。（2）B溶液中的溶质为 。电解后，乙烧杯中溶液的pH_。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液， 极（填写“c”或“d”）先变红。（）（8分）工业上为了处理含有Cr2O72酸性工业废水，
16、采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题： （1）电极反应式：阳极_ （2）写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式_ （3）工业废水pH升高的原因_ （4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因_23（5分）（1）常温下.某强酸溶液pHa，某强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系_ （2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓
17、度为_ （3）纯水中c(H+)=510-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3mol/L，则c(OH-)=_；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.010-2 mol/L，则溶液中c(H+)= 。24.（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；H2B（少量）+2A-=B2-+2H
18、A；H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。（3）下列离子方程式中正确的是_。 A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A-=HA+B2- C.H3C+B2-=HB-+H2C-25.（8分）神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：（1）管
19、道的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为_极（填“正”或“负”），其电极反应为：_，其电极产物吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变。M电极反应式为_。（2）管道的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸在电解水系统中，Y为_极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式_临沂第十八中学2015年12月月考化学 答案15CBBCB 610ADBCD 1115CBBDD 1620CACAD21.
20、【答案】（1）C (1分) （2）将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离(1分)（3）CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以 (1分) ； 4pH4.7(2分) （4）(2分) 10-35（5）CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl (2分)（6）产生气泡和红褐色沉淀(1分)22.（）【答案】（1）2.8L （2）CuSO4 0 d22.（）答案：（1）Fe2e=Fe2+；(1分)（2）Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+14H2O(2分)（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高。(2分)（4）不能(1分)；无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72还原为Cr3+，变成沉淀除去(2分)23(1) V(碱)102 V(酸) (1分) (2) 0.05 mol/L (1分)（3）5.010-7mol/L(1分) 5.010-11mol/L(1分) 5.010-12mol/L(1分)24.答案：（1）H2B (1分) （2）C3-(1分) HB-(1分)（3）B、C (2分)25.（1）故答案为：正(1分)；2H2O+O2+4e-=4OH-；H2+2e-=2H+；(2分)（2）故答案为：阴(1分)；4OH-4e-=2H2O+O2（或2H2O-4e-=4H+O2）；(2分)