1、湖南省衡东县欧阳遇实验中学2019-2020学年高一化学下学期选科摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Na 23 Cu64一、选择题(每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。)1.建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（ ）A. 彩烟是一种纯净物B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同【答案】C【解析】【详解】A. 彩烟是混合物，A错误；B. 蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态的液化过程
2、，是物理变化，B错误；C. 雾分散在空气中，形成分散体系，C正确；D. 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，与拉烟原理不相同，D错误。答案为：C。2.可用来分离水和酒精的装置是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】水和酒精属于互溶且沸点差较大的液态混合物，故分离水和酒精可用蒸馏的方法，而A为过滤，B为分液，C为配制一定物质的量浓度的溶液，D为蒸馏，故D正确；故选D。3.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是A. Sm与Sm互为同素异形体B. Sm与Sm的质量数相同C. Sm与Sm是同一种核素D. Sm与Sm核外电子数为6
3、2【答案】D【解析】【详解】A由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，Sm与Sm为Sm元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，故A错误；B原子符号的左上角表示的为原子的质量数，Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，二者质量数不相同，故B错误；CSm与Sm质子数相同，中子数不同，为Sm元素的不同原子，是Sm元素不同核素，二者互为同位素，故C错误；D原子的质子数=原子核外电子数，Sm与Sm的质子数都为62，则核外电子数也都为62，故D正确；答案选D。4.下列反应中属于吸热反应的是（ ）A. 铝跟盐酸反应B. 石灰石高温分解反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 酒精的燃烧【答案】B【解析】
4、【详解】A活泼金属置换酸中的氢离子为放热反应，故A不符合题意；B石灰石高温分解为吸热反应，故B符合题意；C中和反应放热反应，故C不符合题意；D燃烧反应均为放热反应，故D不符合题意；故答案为B。【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎C. 在食品中添加适量防腐剂D. 在糕点包装内放置小包除氧剂【
5、答案】B【解析】【详解】A食物放在冰箱中是利用降低温度的方法减慢食物腐败的速率，故A不符合题意；B工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，可加快反应速率，故B符合题意；C在食品中添加适量防腐剂可有效减慢食物腐败变质的速度，故C不符合题意；D在糕点包装内放置小包除氧剂可抑制糕点的氧化，减慢食物腐败变质的速度，故D不符合题意；答案选B。6.可逆反应达到平衡的重要特征是A. 反应停止B. 压强不变C. 反应物、生成物浓度相等D. 正、逆反应速率相等【答案】D【解析】【详解】A化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故反应仍在进行，故A错误；B压强不变
6、不一定达到化学反应达到平衡状态，则压强不变，不能作为可逆反应达到平衡的特征，故B错误；C化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化；反应物和生成物的浓度与起始投料和转化率有关，故C错误；D化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故D正确；【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。7.下
7、列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. MgCl2B. KOHC. NH3D. H2O2【答案】B【解析】【详解】AMgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，无共价键，故A不符合题意；BKOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故B符合题意；CNH3中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C不符合题意；DH2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D不符合题意；故答案为：B。8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反
8、应的理解中有错误的是()A. 反应过程中元素种类没有改变B. 金刚石属于非金属单质C. 四氯化碳和氯化钠都属于盐D. 该反应为置换反应【答案】C【解析】【详解】A、反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，选项A正确；B、金刚石由碳元素一种元素构成，为非金属单质，选项B正确；C、四氯化碳属于有机物，不属于盐，选项C错误；D、该反应由钠置换出碳，属于置换反应，选项D正确。答案选C。9.下列说法正确的是氧化剂具有氧化性某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化失电子越多的还原剂，其还原性越强中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N，每个N中含有36个电子氢键是一种较弱的化学键A. B.
9、C. D. 【答案】B【解析】【详解】在氧化还原反应中，发生还原反应的反应物为氧化剂，氧化剂具有氧化性，故说法正确某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化也可能被还原，如2H2S+SO23S+2H2O，故说法错误；还原剂的还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的数目多少无关，故说法错误；每个N5-中含有质子为75=35个，而电子为35+1=36个电子，故说法正确；氢键属于分子间作用力，不是化学键，故说法错误以上说法正确的为，答案选B。10.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应一定有能量转化成了化学能C. 反应物比生成物稳定D. 因为生成物的
10、总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热【答案】D【解析】【分析】由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有环境能量转化成了生成物的化学能；物质能量越低，结构越稳定，据此回答问题。【详解】A. 生成物能量高于反应物能量，该反应为吸热反应，A正确；B. 该反应为吸热反应，一定有能量转化成了化学能，B正确；C. 生成物能量高，结构不稳定，反应物比生成物稳定，C正确；D. 加热条件与反应是否吸热无关，是反应发生的条件，D错误；答案为D。【点睛】本题易错点在D，注意反应条件，如加热、低温等，与反应本身是吸热或放热反应无关。11.下列装置中能构成原电池的是A. B. C. D. 【答案】
11、C【解析】【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答【详解】A装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不选；B装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B不选；C装置形成闭合回路，Cu、Zn为活泼性不同的两个电极，和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C选；D酒精为非电解质，装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D不选；答案选C。12.下列说法正确的是A. 20、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子B. l mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体
12、一定处于标准状况C. 在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 LD. 从100 mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H)为0.2 mol/L【答案】A【解析】【详解】A. 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故20、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子，故A正确；B. 气体的体积受温度、压强的影响，1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，故B错误；C. 在标准状况下，SO3是固体，无法计算其体积，故C错误；D. 溶液是均一、稳定的混合物，从100mL 2 mol/L盐酸中取出10 m
13、L，c(H)不变，仍然为0.2 mol/L，故D错误；故选A，13.下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D. 除去氢氧化铁胶体中的Cl：渗析【答案】D【解析】【详解】A. Cl2通过饱和NaHCO3溶液，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此氯气会被饱和NaHCO3溶液吸收，故A错误；B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3，因此不能得到纯净的K2CO3，故B
14、错误；C. 加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D. 胶体粒子不能透过半透膜，而离子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的Cl-可用渗析的方法，故D正确，故选D。【点睛】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应加热制取氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，由于氯气与水的反应为可逆反应，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，因此可用饱和食盐水洗气，除去氯化氢，还可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，均利用了平衡移动原理降低氯气的溶解，但是吸收多余的氯气，需要用氢氧化钠溶液。这是学生们的易错点。14.“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是A
15、. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C. 常温下镁铝合金耐腐蚀，但能与NaOH溶液反应D. 镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天【答案】A【解析】【详解】A合金的熔点都会比其中的单一的一种金属的熔点低，故A错误；B铝是一种比较活泼的金属，尤其是在熔融状态下会非常容易与空气中的氧气发生氧化还原反应，所以必须采取相应的保护措施，故B正确；C由于镁铝合金在空气中会和氧气反应在其表面生成氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以比较耐腐蚀。但铝是一种特殊的金属，但能与NaOH溶液反应，故C正确；D航空材料具有密度小，韧性强的特点，镁铝合金的密度小，强度
16、高，常用于航空航天，故D正确；答案选A。15.某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是A. K、MnO、Na、ClB. K、Na、NO、COC. Na、H、NO、SOD. Fe3、Na、Cl、SO【答案】B【解析】【详解】AMnO在溶液中显紫红色，与题中要求不符，故A不符合题意；B碱性条件下，K、Na、NO、CO离子之间以及与OH-都不发生反应，能大量共存，故B符合题意；C碱性条件下，H与OH-不能大量共存，故C不符合题意；D碱性条件下，Fe3与OH-不能大量共存，且Fe3在溶液中显棕黄色，与题中要求不符，故D不符合题意；答案选B。16.下列各组叙述中，错误的是A. 砹(At)单质为有色
17、固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸B. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC. 稳定性：PH3H2SHClD. S2、Cl、K、Ca2半径逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A卤族从上到下元素的单质从气态、气态、液态、固态变化，颜色由浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色变化，则砹是有色固体，因AgCl、AgBr、AgI不溶于水也不溶于稀硝酸，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故A正确；B同主族元素随核电荷数增大，金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：LiNaKRbCs，则碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故B正确
18、；C同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：PSCl，稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；DS2、Cl、K、Ca2的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则S2、Cl、K、Ca2半径逐渐减小，故D正确；答案选C。17.下列各项表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCOB. 已知：铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3，类推：铁和碘单质反应2Fe3I22FeI3C. 氯气溶于水的离子反应方程式：Cl2H2O2HClClOD. 用电子式表示CaCl2的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A. HCO3-是弱酸的酸式酸根离子
19、，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3NaHCO3-，故A错误；B. 碘单质的氧化性比氯气的氧化性弱，只能将变价金属氧化为低价态，故铁和碘单质的反应为FeI2FeI2，故B错误；C. HClO是弱酸，不能拆开，且该反应为可逆反应，故正确的离子方程式为：Cl2H2OHClHClO，故C错误；D. CaCl2为离子化合物，存在电子得失，用电子式表示CaCl2的形成过程为：，故D正确；故选D。18.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）A. 加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B. 加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C. 加
20、热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解成氨气和氯化氢，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，A项正确；B. 加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气又溶解中为红色，B项错误；C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，体现SO2的漂白性，C项错误；D. 中氯化铵受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应不是可逆反应，D项错误；答案选A。19.下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有
21、关说法正确的是（ ）A. 电极A为正极B. 产物为水，属于环境友好电池C. 电子流向：电极B导线电极AD. 该电池的化学能可以100%转化为电能【答案】B【解析】【分析】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子是从负极流向正极。【详解】A项、电极A通入氢气，为氢氧燃料电池的负极，故A错误；B项、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，属于环境友好电池，故B正确；C项、原电池中，电子是从负极流向正极，由电极A导线电极B，故C错误；D项、该电池化学能不
22、可能100%转化为电能，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了原电池原理，根据原电池概念、燃料电池中得失电子、电子流向等知识点来分析是解答关键。20.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】【详解】A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化
23、合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故A错误；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3Cl2，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，故C错误；D2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂C
24、l2失去10mol电子，则氧化剂得到电子10mol电子，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意根据化合价变化分析判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。21.下列对硫酸和硝酸的叙述正确的是A. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸B. 根据金属的活动顺序规律，硝酸、硫酸与活泼金属反应均可产生氢气C. 浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性D. 浓H2SO4具有吸水性可做干燥剂，可用来干燥H2、O2、NH3等气体【答案】C【解析】【详解】A常温下，能用铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸的原
25、因是：浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与铁、铝发生氧化还原反应，发生钝化，使铝、铁表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，不能说浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应，故A错误；B不论浓硝酸还是稀硝酸都具有较强的氧化性，与活泼金属反应时生成氮氧化物，不能生成氢气，稀硫酸不是强氧化性酸，与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸属于强氧化性酸，与与活泼金属反应生成二氧化硫，故B错误；C浓硫酸和铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成硫酸铜表现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫，S元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，故C正确；D浓H2SO4具有吸水性可做干燥剂，可用来干燥H2、O2，NH3属于碱性气体，会与硫酸反应，不能用浓
26、硫酸干燥，故D错误；答案选C。22.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A. 过氧化钠和氯化亚铁溶液B. 铝和烧碱溶液C. 钠和氯化铝溶液D. 硅和氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和不可燃的氧气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为红褐色的氢氧化铁，与题干描述现象不符，故A不符合题意； B铝和烧碱溶液反应生成不易溶于水的可燃烧的氢气及可溶于水的偏铝酸钠，无白色沉淀，与题干描述现象不符，故B不符合题意；C钠和水反应生成氢氧化钠和不易溶于水的可燃烧的氢气，氢氧化钠再和过量氯
27、化铝溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝，与题干描述现象相符，故B符合题意；D硅和氢氧化钠溶液反应生成不易溶于水的可燃烧的氢气和可溶于水的硅酸钠，无白色沉淀，与题干描述现象不符，故D不符合题意；答案选C。二、填空题(每空2分，共56分)23.把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)3X(g)2Y(g)nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(Lmin)，试计算(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2)2min末时X的浓度为_。(3)化学反应方程式中n_。【答案】 (1). (
28、2). 1mol/L (3). 6【解析】【分析】用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比确定用W表示的速率；根据方程式的计量数的关系求出2min末时X的浓度以及方程式中的n，据此分析解答。【详解】(1)2min内Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(Lmin)，则Z的物质的量的变化量为1.5 mol/(Lmin)2min2L=6mol，已知2min末已生成2 mol Y，列“三段式”：用W的浓度变化表示的平均反应速率为v(W)= 1mol/(Lmin)；(2)根据(1)中“三段式”可知，2min末时X的物质的量为2mol，则此时X的浓度为=1 mol/L；(3)物质的量变化
29、量之比等于方程式的化学计量数之比，根据三段式可知，2：n=2：6，化学反应方程式中n6。24.表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。(1)画出的原子结构示意图_。(2)的最高价氧化物的电子式_。(3)、分别形成的氢化物中，最稳定的是_(填化学式)。(4)比较、形成简单离子的半径，最大的是_(用离子符号表示)。(5)写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。【答案】 (1). (2). (3). HF (4). Cl- (5). 【解析】【分析】根据图中元素在周期表中的位置可知，为C元素，为N元素，为F元素，为Na元素，为Al元素，为
30、Cl元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】(1)为N元素，原子序数为7，原子结构示意图；(2)为C元素，其最高价氧化物为CO2，碳氧原子之间分别形成2个共用电子对，电子式；(3)为N元素，为F元素，为Cl元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，以上三种元素中非金属性最强的为F，则氢化物最稳定的是HF；(4)为Na元素，为Al元素，为Cl元素，形成简单离子分别为Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，则半径最大的是Cl-；(5)为Al元素，为Na元素，钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式。25.Fe(OH)2很不稳定，
31、露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要称量氢氧化钠_克，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、_。(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_。(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是_。【答案】 (1). 4.0 (2). 烧杯、胶头滴管 (3). (4). KSCN溶液【解析】【详解】(1)实验过程需要80mL1mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要使用100mL容量瓶，则需要氢氧化钠的物质的量为0.1L1mol
32、/L=0.1mol，则称量氢氧化钠为0.1mol40g/mol=4.0g，配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；(2)氢氧化亚铁在空气与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学反应方程为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)若FeSO4溶液发生变质，则溶液中会含有Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3+，所以用KSCN来检验三价铁离子，若溶液变为血红色，说明FeSO4溶液发生变质。26.硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅
33、酸，该反应离子方程式_。(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的_具有强氧化性。(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为_。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为_。【答案】 (1). (2). NaClO (3). NO (4). 0.4mol【解析】【分析】稀盐酸和硅酸钠反应生成硅酸和氯化钠，属于强酸制弱酸；氯气和氢氧化钠反应后生成的次氯酸钠具有强氧化性；氮气和氧气在
34、雷电的作用下发应生成一氧化氮；根据金属Cu失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等计算，由此分析。【详解】(1)稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸和氯化钠，属于强酸制弱酸的反应，离子方程式为：；(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，产物次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒；(3)氮气和氧气在雷电的作用下发应生成NO；在Cu与硝酸的反应中，Cu失去电子变为Cu(NO3)2，HNO3得到电子变为NO、NO2，在反应过程中电子转移数目相等，所以n(Cu)= ，所以反应过程中电子转移的物质的量n(e)=2n(Cu)=20.2mol=0.4mol。【点睛】反应过程中电子转移数目相等是解(3
35、)的关键。27.某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。(1)A中反应的化学方程式是_。(2)B中的干燥剂是_。ACaCl2 BCaO C碱石灰(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_(填“C”或“D”)。(4)为防止过量氨逸出造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_(填“F”或“G”)。(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是图中的_(填“a”、“b”或“c”)装置。(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子：_。【答案】 (1
36、). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2). BC (3). D (4). F (5). c (6). 取一定量的该白烟固体置于试管中，加少量的水溶解，然后加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则说明白烟中的阳离子为铵根离子【解析】【分析】(1)装置A中发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；(2)氨气是一种碱性气体，应选择碱性干燥剂；(3)氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性；(4)因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置；(5
37、)实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，是固体和溶液不需要加热反应生成气体的装置，结合装置特征分析判断；(6)在E中氨气与氯化氢反应生成氯化铵，检验的阳离子为铵根离子，根据铵盐的性质设计检验方法。【详解】(1)氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)碱石灰或生石灰是一种碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，答案选BC；(3)氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；(4)因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气
38、，但是吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；(5)生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置c符合，故答案选：c；(6)在E中氨气与氯化氢反应生成氯化铵，证明铵根离子的方法为：取一定量的该白烟固体置于试管中，加少量的水溶解，然后加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则说明白烟中的阳离子为铵根离子。28.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸
39、产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). OH-、K+、Cl- (2). B (3). Mg (4). Mg2+2OH-= Mg(OH)2 (5). Ag+Cl-=AgCl (6). 2HCO3-+Ba2
40、+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O【解析】【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中
41、含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。