1、新疆库尔勒华山中学2015-2016学年度高三化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏2下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（ ）A有利于提高燃料的燃烧效率 B有利于减少排放大气污染物C有利于管道输送 D有利于放出更多热量3在同温同压下，两种物质的量相同的气体之间的关系是（ ）A、体积都为22.4L B、具有相同的原子数 C、具有相同的摩尔质量 D、具有相同的气体摩尔
2、体积4下列说法或表示法正确的是A由“C（石）C（金）；H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molDHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)kJ/mol5水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不
3、变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性6下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于SiC向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚D淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性7锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2+2Br-，下列各反应：Zn-2e-=Zn2+ Br2+2e-=2Br-
4、 2Br-2e-=Br2 Zn2+2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）A. B. C. D.8下列说法正确的是：A丙三醇不是乙醇的同系物B硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 9下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-= BaSO4B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = A1(OH)33NH4+ C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-OH = CaCO3H2O
5、D 石灰石溶于醋酸： CaCO32H+= Ca2+CO2H2O10将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)11下列离子检验的推理正确的是A向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有COB向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸
6、。C向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO12铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；(3)制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；(4)电解精炼。下列说法正确的是()A.上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2
7、中，作氧化剂的只有Cu2OD.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连13下列说法正确的是A两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净D相同温度下，AgCl固体在0.01 molL-1 KI溶液中的溶解的质量比在0.01molL-1 KNO3溶液中大，但Ksp不变14常温下，下列离子浓度的关系正确的是A0.2molL-1的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)a molL-1，0.1molL-1的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)b molL-1，则有a=2bB0.2
8、molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4ClNH4HCO3D0.1molL-1的HCN(弱酸)和0.1molL-1的NaCN等体积混合：c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+)第II卷（非选择题）15用元素符号填空：(1)第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是_，3d轨道半充满的元素是_。(2)第三周期中有两个成单电子的元素是_。16氢能是一种洁净的可再生能
9、源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。 氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。AH3O的空间构型为三角锥形B水的沸点比硫化氢高C冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。 氢气的存储（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点25.0，沸点136.94，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。（4）最近尼赫鲁先进科学研究中
10、心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。元素电负性大小关系是：C S（填“”、“”或“”）。分子中C原子的杂化轨道类型为 。有关键长数据如下：CSCSC16S8中碳硫键键长/pm181155176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于CS与CS之间，原因可能是： 。 C16S8与H2微粒间的作用力是 。17已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热
11、量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。18（本题共12分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) KAlSi3O8 (s) KCl (l)NaAlSi3O8 (s)。完成下列填空：（1）硅原子的最外层电子占据了 个轨道，有 种能量。 （2）氯化钠的熔点比氯化钾的 （填“高”或“低”），原因是 。（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列 。 （4）参与
12、上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是 。（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据： 时间(h) 钾元素温度 熔出率1.52.53.03.54.08300.4810.5750.6260.6690.6858900.5790.6910.6940.6990.6999500.6690.7140.7140.7140.714分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。计算890时，
13、氯化钠的平衡转化率 。(式量：KAlSi3O8278 NaAlSi3O8 262)950时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （写出两种）。19某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是。（2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净。（3）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，你认为合理的是途径(填写“I”或“”)，理由是 ；请写出途径得到沉淀D的离子方程式。（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、过滤。（5）有同学提出
14、可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是。A后者消耗的酸和碱更多 B后者难以实现物质分离C前者制得的产物更纯净 D前者操作步骤更少，方案简单参考答案1B【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。考点：常见实验仪器的认识和使用。2D【解析】根据能量守恒定律可知，将煤转化为水煤气能量是不会增加或减少的，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。3D【解析】4C【解析】A中反应是吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，所以石墨稳定，A不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定
15、的氧化物时，所放出的热量，B不正确，C正确。中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，D不正确，答案选C。5CD【解析】略6B【解析】试题分析：向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生的是沉淀不是胶体，A错；将CO2通入水玻璃溶液中会产生硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，则证明C元素的非金属性大于Si，B对；苯酚和溴反应生成的三溴苯酚也会溶解于苯中，不能过滤除去，C错；检验淀粉的水解产物时还要加入氢氧化钠中和过量的酸，D错。考点：物质的分离和检验、非金属性强弱比较。7B【解析】蓄电池放电时，负极发生氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应；充电时，阳极发生氧化反应，
16、即2Br-2e-=Br2,阴极发生还原反应，故选B。8A【解析】试题分析：丙三醇、乙醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，故A正确；硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故C错误；植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故D错误。考点：考查有机化学基础知识。9B【解析】A不正确，还有氢氧化铜生成；C中氢氧化钠过量，还生成碳酸钠，不正确；醋酸时弱酸，应该用化学式表示，D不正确，答案选B。10B【解析】试题分析：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+20.5m
17、ol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/（Lmin），故选B。考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。11C【解析】试题分析：A、若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊；B、例如盐类氯化铵也能使石蕊溶液变红；C、氢氧化铜呈蓝色沉淀；D、氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以答案选C考点：考查物质检验的相关知识点。12BD【解析】由于灼烧产生的SO2直接排放到大气中会造成大气污染，所以A项错误；根据上述反应可知每产生1 mol铜需要消耗2.5 mol氧气，
18、所以B项正确；在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的有氧化亚铜和硫化亚铜。 13D【解析】试题分析：A. Ksp是难溶性电解质在达到沉淀溶解平衡时微粒浓度的乘积，由于两种难溶电解质的组成形式可能不同，因此两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度不一定小，错误；B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，由于难溶物的沉淀形式不同，则Ksp小的不一定先生成沉淀，错误；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除去使离子的浓度尽可能的小，而不是完全除干净，错误；D. AgCl固体的溶度积常数只无温度有关，而与溶解度的大小无关，因此相同温度下，AgCl固体在0.01 molL-1
19、 KI溶液中的溶解的质量比在0.01molL-1 KNO3溶液中大，但Ksp不变，正确。考点：考查溶度积常数Ksp的影响因素的知识。14C【解析】试题分析：A、0.2molL-1的CH3COONa溶液电离产生醋酸根，又因醋酸跟发生水解，导致c(CH3COO-)amolL-10.2molL-1，0.1molL-1的CH3COONa溶液电离产生醋酸根，又因醋酸跟发生水解，导致溶液中c(CH3COO-)bmolL-10.1molL-1，故a2b，错误；B、0.2molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H
20、+)c(OH-)，错误；0.1molL-1的HCN(弱酸)和0.1molL-1的NaCN等体积混合，根据电荷守恒，有c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+)，错误，故正确的选项为C。考点：离子浓度的比较15(1)As Cr、Mn (2)Si S【解析】(1)4p轨道半充满，则4s全充满，因此外围电子排布式为4s24p3，所以为As；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn。(2)第三周期中，有两个成单电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S。16（1）AB（填对一个给1分，共2分）（2）SrTiO3（2分）（3）1s22s22p6
21、3s23p63d24s2或Ar 3d24s2（2分） 分子晶体（1分）（4）（2分） sp2（1分）分子中的C与S原子之间有键（或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质等合理答案）（2分）范德华力（1分）【解析】试题分析：（1）A、H3O中氧原子含有1对孤对电子，其价层电子对数是4个，因此其空间构型为三角锥形，A正确；B、水分子间存在氢键，因此水的沸点比硫化氢高，B正确；C、冰晶体中，1 mol水分子可形成2mol氢键，C不正确，答案选AB。（2）根据钛酸锶晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞中Sr、Ti、O的原子个数分别是81、1、63，因此其化学式为SrTiO3。（3）Ti元素的原子序数是22，根
22、据核外电子排布规律可知，Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或Ar 3d24s2。TiCl4 熔点25.0，沸点136.94，常温下是无色液体，这说明TiCl4晶体类型为分子晶体。（4）非金属性越强，元素电负性越大。硫元素的非金属性强于碳元素，因此电负性大小关系是：CS。分子中的原子都处于同一平面上，因此分子中C原子的杂化轨道类型为sp2。根据结构简式可知，分子中的C与S原子之间有键，因此导致C16S8中碳硫键键长介于CS与CS之间。氢气形成的晶体是分子晶体，所以C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力。考点：考查电负性、核外电子排布、晶胞结构、化学键以
23、及氢键等有关判断17(1)28.65(2)57.3 kJmol-1(3)小于【解析】(1)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJmol-1=28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJmol-1。(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。18（1）3 2（2）高 钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。（3）OClSiAlNaK（4）Na（5）吸热0.074充分搅拌 将钾长石充分粉碎【解析】
24、试题分析：（1）硅原子的最外层电子排布式为3S23P2占据了3个轨道，有2种能量。（2）钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。氯化钠的熔点比氯化钾的高。（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径KNaAlSiClO。（4）Na、Al、Si、Cl四种元素处于同一周期，氢氧化钠能与氢氧化铝、硅酸、高氯酸反应生成相应的盐与水，故答案为：Na；（5）由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热； 1gKAlSi3O8 (s)中K的质量为
25、：39/278=0.140g，NaCl (l) KAlSi3O8 (s) KCl (l)NaAlSi3O8 (s)。开始 2g 1g 0平衡 0.699*74.5*0.140/39转化 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5 0.699*74.5/39求得 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5 =0.148，氯化钠的平衡转化率=0.148/2=0.074。950时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌，反应物充分接触，反应速率加快，或将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快。考点：本题考查电子排布式书写、原子半径比较、化学平衡影
26、响元素等。19（1）漏斗（2分）（2）取适量最后一次洗液于试管（1分），滴加盐酸（1分），如没有气泡就说明洗净（2分）（3）， 途径含有大量NaCl杂质， AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-（各2分）（4）冷却结晶（2分） （5）AD（2分） （共16分）【解析】试题分析：（1）过滤必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，题目中缺少漏斗；（2）铝、铁、铜中只有铝与氢氧化钠溶液反应，所以滤液A是偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠（或碳酸氢钠），证明沉淀被洗涤干净即是证明洗涤液中不含碳酸根（或碳酸氢根离子）离子，具体操作是取适量最后一次洗液于试管，滴加盐酸，如
27、没有气泡就说明洗净；（3）途径II合理；因为途径I中加入的盐酸少量，则氢氧化铝沉淀不完全，如盐酸过量则产生的氢氧化铝部分又溶解，而且得到的氯化铝中含有氯化钠杂质；而途径II不存在这个问题，二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝，过滤后再加入盐酸，生成氯化铝溶液；途径II发生的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；（4）从溶液中得到晶体的方法是加热浓缩、冷却结晶、过滤可得；（5）将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，铁、铝与盐酸都反应，应加入过量的氢氧化钠分离二者，消耗的试剂量更多，且操作复杂，所以答案选AD。考点：考查物质的制备和性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查