1、高二二级部期末模拟化学试卷四一、选择题 1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）A太阳能B化石能源C风能D潮汐能2生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）A泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D燃料电池的燃料都在负极发生反应3室温下，0.1molL-1下列溶液的pH最大的是（ ）ANa2SO4 BNaHCO3 CNH4ClDNa2CO34某温度时水的离子积为110-12，若该温度下某溶液的H+浓度为110-7molL-1，则该溶液是（
2、 ）A酸性B碱性C中性D无法判断5下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）A使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 BH2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释6下列说法错误的是（ ）AS(g)+O2(B)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2BZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-261kJmol-1，则反应总能量生成物总能量C已知C(石墨s)=C(金刚石s)H0,则石墨比金刚石稳定D相同条件下，如果1mol氢原子所具有
3、的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E27将V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）A 做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)
4、CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3， 则下列判断正确的是（）AH2H3BH1+H3=H2 CH1H3 DH1+H2H39下列判断全部正确的一组是：（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH-H2O电解质Cl2CS2CCl4蔗糖10下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL-1HNO2溶液的pH=2. 1ABCD11下列叙述正确的是（ ）AH0的化学反应一定不能自发进行B反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大
5、(即S0)CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液12以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液。迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.010
6、4.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率：v(KMnO4)=2.510-4molL-1s-1C若生成aLCO2(标准状况)，该反应转移的电子数为aNA/22.4D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用13将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A2v(
7、NH3)=v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)=21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变14已知A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005molL-1s-1。下列说法中正确的是（ ）A4s时c(B)为0.76molL-1 B830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g)A(g
8、)+B(g)的平衡常数的值为0.415在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 Bac+d CD的体积分数变大DA的转化率变大16下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ） A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HakJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)HbkJmol1C2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HckJmol1D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)HdkJmol11
9、7利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-118下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COOH溶液的p
10、H比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响19用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaO
11、H溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数20常温下，浓度均为0.1molL-1的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）A溶液的pH： B水电离出的c(OH-)：=C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.1molL-1D和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)21室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如
12、图所示。下列说法正确的是（）Aa点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(A-)c(HA）22某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（ ）A该原电池的正极反应是Cu2+2e-Cu B甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42-流向甲烧杯 D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转23CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认
13、反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）A铜片做阴极，石墨做阳极 B白色沉淀在阴极附近生成C阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I-4e-=2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝D阳极区溶液变蓝的原因是4OH-4e-=2H2O+O2，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝24亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（ A阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2B产
14、品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C原料室中Na+浓度保持不变D阴极室中溶液的pH逐渐升高25在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（）At时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Ag2CrO4的Ksp为110-8Dt时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀26 根据要求完成下列各小题：（1）理论上稀的强酸、强
15、碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化纳溶液反应的中和热的热化学方程式 。（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJmol-1412348612436计算上述反应的H= kJmol-1。25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子力程式： 。27 中
16、华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) (1
17、0 mL，40 mL，40 mL)。（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL-1。（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。28 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+206.1 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H2+247.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应，测得CH4的
18、物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是 。（2）反应中H3 。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。av正v逆 bv正v逆 cv正v逆 d无法判断（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化
19、的图像。（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入2LbmolL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。29 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为
20、 ；滤渣的主要成分为 。（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。（3）H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水价用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为 。（4）MgCl26H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。（5）已知25时，KspMg(OH)2=5.610-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。30 SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1
21、）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如右图所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为 极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为： 。（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如右图所示。电池总反应为 。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为 。（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐N
22、a2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是 。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为 。31.下图是元素周期表的一部分ABCDEFHIJKZLMO（1）元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。A常温下K单质的密度小于J单质的密度BK元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定CK单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈DK元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物