1、龙海二中20152016学年下学期期末考试高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：龙海二中 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题,每小题3分,共48分。）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 B金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同 D家庭中洁厕灵与84消毒液”不能同时使用 2被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714 A.海水Mg(OH)2Mg B海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)
2、Mg C海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg D海水Mg(OH)2MgOMg3碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是( ) A. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl B途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA C用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝 D由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO 4.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( ) ASiO2属于两性氧化物 B盛放Na
3、2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C图中所示转化反应都是氧化还原反应 D硅胶吸水后可重复再生5将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是() 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl26.下列离子方程式正确的是 A金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + H2 + OH B氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3H2O+H+ CAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3+ + H2S= 2
4、Fe2+ + S + 2H+7为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A只有 B只有 C和均错 D全部错误8固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是() AX中一定不存在FeO B不溶物Y中一定含有Fe和CuO CZ溶液中一定含有KC
5、l、K2CO3 DY中不一定存在MnO29CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是() A途径所用的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为32 B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C1 mol CuSO4在1100 所得混合气体X中O2一定为0.75 mol DY可以是葡萄糖溶液10有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是() A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2
6、溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化 D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化11.向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是() A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况 B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1 C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21312.依据反应原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能
7、达到实验目的的是：（ ） A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳 C.用装置丙制取碳酸氢钠 D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液13某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，
8、滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液14 对于实验的描述不正确的是实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体实验：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜
9、色逐渐变浅乃至褪去A B C D15将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A B C D16甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
10、二、 填空题（共计52分。）17（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体【Ca(ClO)2】和浓盐酸，相关反应的化学方程为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条c湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条d湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条(4)设计装置D
11、、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_；_(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。18（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。
12、(3)加30% H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2)，发生反应的离子方程式为_。19.（16分）Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 图1 图2请回答下列问题：
13、(1)图2中仪器a的名称是_。(2)根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为A装置。(3)对图2中装置进行气密性检查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置的气密性良好。(4)在B装置中发生主要反应的化学方程式是_。(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_。(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_。(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的
14、离子方程式_。写出确定2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_。20（12分）2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。 （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两
15、种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。 （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理, 1)上述处理废水流程中主要使用的方法是; a.混凝法b.中和法 c.沉淀法d.氧化还原法 2)中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_;3)步骤中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 龙海二中20152016学年下学期期末考试高二化学试题答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：龙海二中 陈月凤一、选择题（16小题，每个题只有一个正确答案，每小题3分 共48分）题数12345678答案题数9101112131
16、41516答案二、填空题（共52分。）17. （共14分）（1） （2分）（2） （1分）、 （2分） （3） （2分）；（4） （1分） 、 （1分）、 （2分）（5） （2分） （1分）18. （共10分）(1) （2分） (2) （1分）； (3) （2分）(4) （1分）； （2分） （2分）； 19. （共16分）（1） （2分）;（2） （2分）;( 3 ) （2分）； ( 4 ) （2分）( 5 ) （2分） ( 6 ) （2分）；(7) （2分） （2分）20. （共12分）每空2分（1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） (4) 1) （2分）； 2) （2分）
17、3) （2分）龙海二中20152016学年下学期期末考试高二化学试题参考答案一、选择题（16小题，每个题只有一个正确答案，每小题3分 共48分）题数12345678答案BCDDBDCB题数910111213141516答案CDBCBACB二、填空题 （共52分）17.（共14分）(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O （2分） (2)除去Cl2中的HCl（1分） 装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱（2分） (3)d（2分） (4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（1分）不能（1分）过量的Cl2也可将I氧化为I2 （2分） (5)4HSOCl2=SO2Cl3
18、SO22H2O (或 HSOCl2H2O=SO2Cl3H)（2分） 不能（1分）18.（共10分）(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O （2分）(2)SiO2（1分） (3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）(4)N2（1分）SO3、NH3（2分）2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H （2分）19（共16分）每空2分(1)长颈漏斗 (2) (3)用止水夹夹紧橡胶管(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (5)铁粉燃烧，有火星产生 (6)铁粉(7) Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O 用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2存在(或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2)20（共12分）每空2分（1）CN-+H2O=HCN+OH- （2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 （3）3NaCN+5NaNO2=3CO2+4N2+4Na2O（4）1)d 2)CN-+ClO-=CNO-+Cl- 3)3S2O32- +4Cr2O72- +26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O 版权所有：高考资源网()