1、2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（5）化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法错误的是( )A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物浓度,提高反应体系的温度都能增大化学反应速率2.反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)经2min后B的浓度减少0.6molL-1,下列有关说法正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.6molL-1min-1B.若分别用B、C、D表示反应的速率,则其比是1:2:1C.2min末时的反应速率用反应物B来表示0.3molL-1m
2、in-1D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的3.在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol 和一定量,发生反应:,若反应进行到4min时,测得n()=0.4mol,当反应进行到2min时,容器中的物质的量( )A.等于1.6mol B.等于1.2mol C.小于1.2mol D.大于1.6mol4.对于化学反应,下列反应速率关系中,正确的是( )A. B. C. D.5.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )v(A)=0.02molL-1s-1;v(B)=0.6molL-1min-1;v(C)=0.3molL-1min-1;v(D
3、)=1.2molL-1min-1其中表示该反应速率最慢的是( )A.B.C.D.6.一定温度下,向一个装有催化剂的容积为2L的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,发生如下反应:N2+3H22NH3,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的9/10,则在此段时间内用H2表示的化学反应速率v(H2)为( )A.0.2molL-1min-1B.0.6molL-1min-1C.0.1molL-1min-1D.0.3molL-1min-17.一定温度下,浓度均为1molL-1的A2和B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)=0.58molL-1,c(B2)
4、=0.16molL-1,c(C)=0.84molL-1,则该反应的正确表达式为( )A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB28.在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500molL-1、c(H2O2) =0.400molL-1时的反应速率为( )实验编号123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.007600.01530.02270.01510.0228A.0.038molL-1s-1
5、B.0.152molL-1s-1C.0.608molL-1s-1D.0.760molL-1s-19.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压()=气体总压()体积分数。下列说法正确的是( )A.550时,若充入惰性气体,、均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数10.对于可逆反应,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )A. B. C. D. 11.下列四个数据都表
6、示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是（ ）v(N2)0.3 mol(Lmin) -1 v(NH3)0.9 mol(Lmin) -1v(H2)0.6 mol(Lmin) -1 v(H2)0.022 5 mol(Ls) -1A B C D12.在恒温恒容的容器中进行反应: ,若氮气浓度由0. 1 降到0. 06 需2 ,那么由0.06 降到 0.024 需要的时间( )。A.等于1.8B.等于1.2C.大于1.8 D.小于1.8 13.将等物质的量的A、B混合放入2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。经5 min后反应达到平衡,此时测得D的浓度为0.5 molL
7、-1,A:B=3:5,v(C)=0.1 molL-1min-1。则:1.x=_。2.前5 min内用B表示的反应速率v(B)=_。3.若升高温度,其他条件不变,平衡时测得D的浓度为1.5 molL-1,则该反应的_(填“”“”“=”或“ T2 T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。答案以及解析1.答案：B解析：化学平衡是动态平衡,可逆反应达到化学平衡状态时, 正、逆反应都在进行,正、逆反应速率相等且不为0,A错误;决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质,例如:钾和水反应比钠和水反应快,是因为钾比钠的金属性强,B正确;反应速率用于
8、衡量化学反应进行的快慢,C正确;增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率,D正确2.答案：B解析：反应物A是固体,通常不用其表示反应的速率,A项错误;同一反应中,用各物质表示的反疢速率之比等于对应物质的化学计量数之比,B项正确;v(B)=0.6molL-1/2min=0.3molL-1min-1是2min内的平均反应速率,而不是2min末时的瞬时反应速率,C项错误;反应方程式中B和C的化学计量数不同,表示的反应速率的值不同,D项错误。3.答案：C解析：随着反应的进行,反应物浓度减小,化学反应速率减小。02min反应速率大于24min反应速率,设2min时物质的量浓度为c,则,解得c; 4
9、.50%解析：(1) ,由此推知x=2。(2) 。(3)若升高温度,其他条件不变,平衡时D的浓度为1.5 molL-1,则说明升高温度,平衡正向移动,故正反应为吸热反应。(4)设起始时A、B的浓度均为a molL-1,列出三段式如下: 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始浓度/(molL-1) a a 00转化浓度/(molL-1) 0.75 0.250.5 0.5平衡浓度/(molL-1) a-0.75 a-0.250.50.5由题意可知(a-0.75):(a-0.25)=3:5,解得:a=1.5。所以,平衡时A的转化率为。14.答案：1.0.05molL-1s-12.3A(g)+B(g)2C(g)3.乙甲丙解析：1.从0到12s, ,2.前4s内, , ;。由图像知,在12s时,则a:b:c =3:1:2,所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)3.丙容器中,则甲容器中,乙容器中,丙容器中,故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙15.答案：1.2.3A(g)+B(g)2C(g) 3.乙甲丙（4） 甲丙。