1、新疆新源县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）（满分 100分 时间 100分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 Zn 65一 选择题（共20小题，每小题3分，共计60分） 1天工开物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者， 为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘 褐、丝绵”分别属于()A纤维素、油脂B糖类、油脂C纤维素、蛋白质D单糖、蛋白质2 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如
2、图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYBY的氢化物比X的氢化物更稳定C在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等3 下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是()A 酸性强弱：HFHClHBrHIB粒子半径：S2- O2-Na+Mg2+ C碱性强弱：CsOH KOH NaOHD稳定性：H2ONH3PH3SiH44下列化学用语的书写正确的是A乙醇的分子式：C2H5OH B氮气的电子式：C用电子式表示HCl的形成过程： D苯的结构简式：C6H65下列反应属于吸热反应的是（ ）A酸碱中和反应 B葡萄
3、糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H26在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中， 发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测 得生成0.8 mol D，0.4 mol C。下列判断不正确的是A. x =1B. 2 min时，A的浓度为0.9molL-1C. 2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1D. B的转化率为60%7反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影
4、响的是（）A. 保持体积不变，充入H2使体系压强增大B. 将容器的体积缩小为原来的一半C. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大D. 增加少量的C8.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）A. C物质的生成速率和分解速率相等B. 容器内气体的密度不再随时间而改变C. 单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD. A、B、C的分子数之比为1：3：29如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）A. 供电时的总反应为：Zn+2H+Zn2+H2B. 产生1 g H2
5、，消耗锌的质量65 gC. 该装置不可实现化学能全部转化为电能D. 铜做正极发生还原反应10.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液B. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液11下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是ACH3OH-6e-=CO2+2H2O BO2+4e-+2H2O=4OH-CCH3OH+6e-=CO32-+4OH-DO2+4e-=2O2-12.进行
6、一氯取代反应后，只能生成三种不同的产物的烷烃是( )A. (CH3)3CCH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)2CHCH2CH2CH313下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：（ ）A乙烯与溴水(加成反应) B苯与浓硝酸(取代反应)C乙醇与乙酸(酯化反应) D乙醇与氧气(取代反应)14.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ()淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发
7、生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A. B. C. D. 15.能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油C. 石油是由多种烃组成的混合物D. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的16下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使 KMnO4 酸性溶液褪色的 是（ ）A乙烷B苯C乙烯D乙醇17下列操作能达到实
8、验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池18.下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有
9、烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解19.分子式为C5H10O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物（不含立体异构）A. 8种B. 4种C. 2种D. 1种20.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A. 制备溴苯的反应属于取代反应B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D. 溴苯中溶有少量的
10、溴，可用NaOH溶液洗涤除去二 非选择题（共4小题，共计40分）21元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题。（1）非金属性最强的元素名称为_，它位于元素周期表中的位置_。（2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性_（填“” 或“” 或“”）PH3的还原性。（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。22甲烷燃料电池一种新
11、型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。(1)甲烷燃料电池的能量转化的主要形式是_，(2)正极反应式为_。负极反应式为 _。23. H与H；O2与O3；正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。（1）互为同位素的是_（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_。（3）互为同分异构体的是_。（4）互为同素异形体的是_。24.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式_，结构简式_。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。a稀硫酸 b溴的四氯化碳溶液 c水 d酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。aCH3CH3 bCH3CHCl2 cCH3CH2OH dCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。
