1、2015-2016学年陕西省商洛市丹凤中学高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题只有1个正确选项，共25题，1-20每题2分，21-25每题3分共55分）1下列仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平分度盘的正中D在容量瓶的上端2在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）Av（SO2）=4mol/（Lmin）Bv（O2）=3mol/（Lmin）Cv（SO2）=0.1mol/（Ls）Dv（O2）=0.1mol/（Ls）3在Fe2（SO4）3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3
2、+3KSCNFe（SCN）3+3KCl已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A不变B变浅C变深D无法确定4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO35氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q36已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2
3、（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA4550.1100.15B4550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210（）AABBCCDD8一定质量的C2H5OH完全燃
4、烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1molC2H5OH时放出的热量 （）AQB2QC3QD4Q9下列溶液一定是碱性的是（）A溶液中含有OHB滴加甲基橙后溶液显红色C溶液中c（OH）c（H+）D滴加甲基橙后溶液显黄色10可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合
5、气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD11在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CNa+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO212在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反
6、应的平衡常数13常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是（）A11：1B10：1C9：1D1：114在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（g），H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡正向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大15反应2A（g）+B（g）2C（g）H0下列反应条件有利于生成C的是（）A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压16实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）A纯锌和稀硫酸反应B纯锌和浓硫酸反应C粗锌和浓硫
7、酸反应D粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应17在密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）=cC（g）达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为1mol/L，下列说法正确的是（）A物质A的转化率增大了B平衡向正反应方向移动C物质C的体积分数增大了Da+bc18下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A两种溶液中OH浓度相同B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高10，两溶液的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同19某学生用碱式滴定管量取0.1molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL
8、，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A大于10.00mLB小于10.00MlC等于10.00mLD不能确定20能证明醋酸是弱酸的是（）醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能被氨水中和醋酸钠溶液的pH大于7常温下，0.10molL1醋酸溶液中的c（H+）为1.32103molL1ABCD21相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （）ANH4ClBNH3H2OCNH4HSO4D（NH4）2SO42225时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，
9、c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变23下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3：CO32+2H2OH2CO3+2OHBNH4Cl：NH4+H2ONH3+H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F+H2O=HF+OH24下列说法错误的是（）A向Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3 溶液中c（H+）增大C一切钾盐，钠盐，硝酸盐都不发生水解DNa2SO4 不水解，溶液显中性25一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全
10、反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）Ac（A）c（M+）Bc（A）c（M+）C若MA不水解，则c（OH）=c（A）D若MA水解，则c（ OH）c（A）二、填空题（共5小题）26反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）C（g）+D（g）A（g）+B（g）是反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，降低温度，B的转化率（填“增大”“减小”“不变”）（3）反应体系中加入A（g）对反应热是否有影响？（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”“不变”）27甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电
11、解质他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“”、“”或“=”）简要说明pH试纸的使用方法：（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案
12、（药品可任取），并作简明扼要表述：28室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：（1）离子浓度大小关系：（2）物料守恒关系：（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl），则此时溶液的pH7（填，=）29某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压
13、强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是A2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变（2）该分解反应的平衡常数表达式为，根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：（保留两位有效数字）（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”“减少”或“不变”）；（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变H0（填“”“=”
14、或“”），熵变S0 （填“”“=”或“”）此反应在该温度下能自发进行原因是 效应大于效应30现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（NH4+）/c（OH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”
15、）（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO3溶液，反应后溶液中c（NO3）、c（NH4+）的大小关系为：c（NO3） c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”）2015-2016学年陕西省商洛市丹凤中学高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项，共25题，1-20每题2分，21-25每题3分共55分）1下列仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平分度盘
16、的正中D在容量瓶的上端【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端，容量瓶只有一个刻度【解答】解：A量筒没有0刻度，故A错误；B滴定管0刻度在上端，故B正确；C托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故C错误；D容量瓶没有0刻度，故D错误故选B2在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）Av（SO2）=4mol/（Lmin）Bv（O2）=3mol/（Lmin）Cv（SO2）=0.1mol/（Ls）Dv（O2）=0.1mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等
17、于其化学计量数之比，都转化为用SO2用表示的速率进行比较，注意单位要一致【解答】解：都转化为用SO2用表示的速率进行比较，A（SO2）=4 mol/（Lmin）；B（O2）=3 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=2（O2）=23 mol/（Lmin）=6 mol/（Lmin）；C（SO2）=0.1 mol/（Ls）=6mol/（Lmin）；D（O2）=0.1mol/（Ls）=6mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=2（O2）=12 mol/（Lmin），故反应速率由快到慢的顺序为：DB=CA，故选D3在Fe2（SO4）3溶液中滴加无色
18、的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A不变B变浅C变深D无法确定【考点】盐类水解的原理【分析】根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，而加入少量K2SO4晶体，根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN浓度不变【解答】解：加入少量K2SO4固体，溶液中Fe3+、SCN浓度不变，K+和SO42不参加反应，平衡不移动，所以红色不变，故选：A4下列物
19、质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO3【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【解答】解：A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NH4HCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4HCO3属于电解质，故C错误；D、SO3的水溶液能导电，是因三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故S
20、O3属于非电解质，故D正确；故选D5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q3【考点】有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答【解答】解：破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3k
21、J，对于2H2（g）+2Cl2（g）4HCl（g） 反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/molQ3kJ/mol=（Q1+Q2Q3）kJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q2Q3）0，所以Q1+Q2Q3故选C6已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化
22、学方程式的焓变；【解答】解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol依据盖斯定律+得到H2O（g）=H2O（1）H=44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL
23、A4550.1100.15B4550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210（）AABBCCDD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题【解答】解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中A、B温度较高，则应大于C、D的反应速率，A、B相比较，B中Na2S2O3的浓度较大，则反应速率较大故选B8一定质量的C2H5OH完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1molC2H5OH时放
24、出的热量 （）AQB2QC3QD4Q【考点】有关反应热的计算【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为=2mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为2mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为2=Q，故选：A9下列溶液一定是碱性的是（）A溶液中含有OHB滴加甲
25、基橙后溶液显红色C溶液中c（OH）c（H+）D滴加甲基橙后溶液显黄色【考点】探究溶液的酸碱性【分析】只要溶液中存在c（OH）c（H+），则该溶液一定呈碱性；如果溶液中存在c（OH）=c（H+），则溶液呈中性；如果溶液中存在c（OH）c（H+），则溶液呈酸性，只能根据溶液中c（OH）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性【解答】解：A任何电解质水溶液中都含有OH，所以含有OH的溶液不一定呈碱性，故A错误；B甲基橙的变色范围为3.14.4，所以滴加甲基橙后溶液显红色的溶液呈酸性，故B错误；C溶液中c（OH）c（H+），则该溶液中一定呈碱性，故C正确；D甲基橙变色范围为3.14.4，所以滴加甲基橙溶液显
26、黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；故选C10可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，不能说明反应v正=v逆；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反
27、应v正=v逆；反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正=v逆；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变；当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变【解答】解：单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，不能说明反应v正=v逆，不能说明反应达到平衡状态，故错误；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正=v逆，不能确定是否达到平衡，故错误；
28、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确；故选B11在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CNa+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO2【考点】离子共存问题【分析】pH=1的溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色
29、离子的存在，A钡离子、氢离子与碳酸根离子反应；B亚铁离子与氢氧根离子、高锰酸根离子反应，氢氧根离子与氢离子反应；C四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D铁离子、氢离子与偏铝酸根离子反应【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的H+，ABa2+、H+与CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe2+与OH、H+、MnO4反应，OH、H+之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、Mg2+、NO3、SO42之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe3+、H+
30、与AlO2之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C12在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】A根据转化率=计算；B根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C增大压强，化学平衡常数不变；D平衡常数只受温度的影响【解答
31、】解：A反应达到平衡时，X的转化率为： =50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C13常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是（）A11：1B10：1C9：1D1：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】pH=12的强
32、碱溶液中c（OH）=0.01mol/L，pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（H+）=n（OH），设出强碱溶液与强酸溶液的体积，然后根据n=cV计算出二者体积之比即可【解答】解：设强碱溶液的体积为x，强酸溶液的体积为y，pH=12的强碱溶液中c（OH）=0.01mol/L，pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，则：n（H+）=n（OH），即：0.01x=0.1y，解得：x：y=10：1，故选B14在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y
33、（g）Z（g）+W（g），H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡正向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【分析】A、增大生成物的量会增大反应速率，化学平衡逆向移动；B、随反应进行，气体的物质的量不变，压强始终不变；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；【解答】解：A、加入少量W，增大生成物的量会增大反应速率，化学平衡逆向移动，逆反应速率增大，故A正确；B、随反应进行，气体的物质的量不变，反应过程中压强始终不变，不能说
34、明反应到达平衡，故B错误；C、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选A15反应2A（g）+B（g）2C（g）H0下列反应条件有利于生成C的是（）A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、降低温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法【解答】解：反应2A（g）+B（g）2C（g）H0该反应是气体体积减小、放热的可
35、逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、降低温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法故选B16实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）A纯锌和稀硫酸反应B纯锌和浓硫酸反应C粗锌和浓硫酸反应D粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应【考点】化学反应速率的影响因素【分析】要快速制取氢气，可增大反应物的浓度，固体的表面积或升高温度，形成原电池反应，也可增大反应速率【解答】解：纯锌与稀硫酸反应速率较粗锌慢，故A错误、D正确，因粗锌可与稀硫酸形成原电池反应；无论是粗锌还是纯锌，与浓硫酸反应都不能生成氢气，浓硫酸具有强氧化性，可生成二氧化硫气体，故B、C错误故选D17在密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB
36、（g）=cC（g）达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为1mol/L，下列说法正确的是（）A物质A的转化率增大了B平衡向正反应方向移动C物质C的体积分数增大了Da+bc【考点】化学平衡的影响因素【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为1.2mol/L，实际达到新平衡后，C的浓度为1mol/L1.2mol/L，说明压强增大，平衡向逆反应移动，则a+bc，A的转化率减小，据此结合选项解答【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为1.2mol/L，实际达到新平衡后，C的浓度为1
37、mol/L1.2mol/L，说明压强增大，平衡向逆反应移动，A平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故A错误；B由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，故C的体积分数减小，故C错误；D压强增大，平衡向逆反应移动，故a+bc，故D正确，故选D18下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A两种溶液中OH浓度相同B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高10，两溶液的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A相同条件下一的pH相同，则溶液中的氢氧根离子浓度相等；B氨水为弱碱，pH相同时氨水的浓度大于NaOH；
38、C温度升高后，一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，则其pH增大；D氨水为弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子【解答】解：A等pH的NaOH和氨溶液，在相同条件下水的离子积相同，则溶液中氢氧根离子的浓度相等，故A正确；B氨水属于弱碱，pH相同时氨水的浓度大于氢氧化钠，则用盐酸中和时氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钠溶液，故B错误；C升高温度后一水合氨的电离程度增大，所以温度升高10，氨水中氢氧根离子浓度增大，则氨水的pH大于NaOH，故C错误；D氨水为弱碱，两溶液的pH相同时，氨水的浓度会大于NaOH溶液，故D错误；故选A19某学生用碱式滴定管量取0.1molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面
39、读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A大于10.00mLB小于10.00MlC等于10.00mLD不能确定【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高【解答】解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL0.90mL=11.1mL，大于
40、10.00m L，所以A正确，故选A20能证明醋酸是弱酸的是（）醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能被氨水中和醋酸钠溶液的pH大于7常温下，0.10molL1醋酸溶液中的c（H+）为1.32103molL1ABCD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】酸的通性不能证明醋酸是弱酸，要证明醋酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考【解答】解：醋酸能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，不能说明醋酸是否完全电离，故错误；醋酸能被氨水中和是酸的通性，不能说明醋酸的是否完全电离，故错误；醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；常温
41、下，如果醋酸是强酸，0.10molL1醋酸溶液中的c（H+）为0.01mol/L，实际上为1.32103molL10.01mol/L，说明醋酸不完全电离，所以是弱电解质，故正确；故选C21相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （）ANH4ClBNH3H2OCNH4HSO4D（NH4）2SO4【考点】pH的简单计算【分析】NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离，溶液显示强酸性，一水合氨呈碱性，碱性溶液的pH大于酸性溶液，据此进行判断【解答】解：NH4Cl和（NH4）2SO4，铵根离子部分水解溶液都呈酸性，溶液的pH7；NH4HSO4为
42、酸式盐，HSO4完全电离，溶液酸性较强，溶液的pH7；NH3H2O为弱碱，溶液的pH7；根据分析可知，溶液的pH最大的为NH3H2O，故选B2225时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变【考点】水的电离【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子
43、积常数增大，则pH值减小【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH）增大，故A错误；B、NaHSO4Na+SO42+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误故选：B23下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3：CO32+2H2OH2CO3+2OHBNH4Cl：NH4+H2ONH3+H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H
44、2OCu（OH）2+2H+DNaF：F+H2O=HF+OH【考点】离子方程式的书写【分析】A多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；B铵根离子水解程度很小，不生成气体；C弱碱离子水解一步完成；D水解反应为可逆反应【解答】解：ANa2CO3溶液中存在水解离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；BNH4Cl溶液中存在水解离子反应为NH4+H2ONH3H2O+H+，故B错误；CCuSO4溶液中存在水解离子反应为Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，故C正确；DNaF溶液中存在水解离子反应为F+H2OHF+OH，故D错误；故选C24下列说法错误的是（）A向Na2S 溶液中滴入酚酞试液，
45、呈红色B升高温度能使FeCl3 溶液中c（H+）增大C一切钾盐，钠盐，硝酸盐都不发生水解DNa2SO4 不水解，溶液显中性【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素【分析】A、硫离子水解会导致溶液显示碱性；B、温度升高会促进铁离子的水解；C、钾盐，钠盐，硝酸盐不都是强酸强碱盐，弱酸强碱盐能发生水解反应；D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解【解答】解：A、硫离子水解会导致溶液显示碱性，向其中加入酚酞，溶液显示红色，故A正确；B、温度升高会促进铁离子的水解，所得氢离子浓度增大，故B正确；C、钾盐，钠盐，硝酸盐不一定都是强酸强碱盐，如醋酸钠，能发生水解反应，故C错误；D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解
46、，故D正确故选C25一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）Ac（A）c（M+）Bc（A）c（M+）C若MA不水解，则c（OH）=c（A）D若MA水解，则c（ OH）c（A）【考点】离子浓度大小的比较【分析】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；如果HA是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，据此分析解答【解答】解：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；如果HA是强
47、酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，A如果呈强酸，溶液呈中性，则c（A）=c（M+）；如果是弱酸，混合溶液呈碱性，则c（A）c（M+），所以混合溶液中存在c（A）c（M+），故A错误；B根据A知，混合溶液中存在c（A）c（M+），故B正确；C如果MA不水解，水的电离程度远远小于盐的电离程度，所以c（OH）c（A），故C错误；D若MA水解，但其水解程度较小，所以水的电离程度还是远远小于盐的电离程度，则c（OH）c（A），故D错误；故选B二、填空题（共5小题）26反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）C（g）+D（g）A（g）+B（g）是放热反应（
48、填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，降低温度，B的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）（3）反应体系中加入A（g）对反应热是否有影响？无（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”“不变”）【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应【分析】（1）根据图象中反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；（2）根据温度对化学平衡的影响来分析，降低温度平衡向放热反应方向进行；（3）反应热和反应物、生成物的能量有关和变化过程无关；（4）加入催化剂能降低物质的活化能【解答】解：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则
49、该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，降低温度使平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故答案为：增大；（3）反应热和反应物、生成物的能量有关和变化过程无关，反应体系中加入A（g）对反应热无影响，故答案为：无；（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，正逆反应的活化能则E1和E2都减小，故答案为：减小；减小27甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各
50、100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“”、“”或“=”）简要说明pH试纸的使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：用蒸馏水配制少量NaA溶液
51、，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；根据pH试纸的使用方法解答；（3）酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；（4）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性【解答】解：（1）在两个方案的第步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸
52、，则0.1mol/L的HA溶液的pH1；pH试纸的使用方法是：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH，故答案为：；取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH；（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的弱酸和强酸分别和锌反应时，由于弱酸溶液中存在酸的电离平衡，所以反应过程中，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，所以说明HA是弱电解质的现象是：装HA溶液的试管中放出H2的速率快，故答案为：装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（4）弱酸的强碱盐能水解，弱酸根离子水解而使其溶液显碱性，所
53、以可以配制NaA溶液，如果测定其溶液pH7，则可证明HA是弱电解质，故答案为：用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质28室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：（1）离子浓度大小关系：c（Cl）c（ NH4+）c（ H+）c（ OH）（2）物料守恒关系：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl），则此时溶液的pH=7（填，=）【考点】离子浓度大小的比较【分析】等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和，二者恰好反应生成NH4Cl，（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离
54、子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，结合电荷守恒判断离子浓度大小；（2）铵根离子水解生成一水合氨，但溶液中仍然存在物料守恒；（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl），结合电荷守恒判断c（ H+）、c（ OH）相对大小，从而确定溶液酸碱性【解答】解：等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和，二者恰好反应生成NH4Cl，（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（ H+）c（ OH）；结合电荷守恒得c（Cl）c（ NH4+），但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为c（Cl）c（ NH4+）c（ H+）c（ OH），故答案为：c（Cl）c（ NH4+）c（
55、 H+）c（ OH）；（2）铵根离子水解生成一水合氨，但溶液中仍然存在物料守恒c（Cl）=c（NH4+）+c（ NH3H2O），故答案为：c（Cl）=c（NH4+）+c（ NH3H2O）；（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl），结合电荷守恒得c（ H+）=c（ OH），溶液呈中性，则室温下pH=7，故答案为：=29某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测
56、得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是BCA2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变（2）该分解反应的平衡常数表达式为c2（NH3）c（CO2），根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：1.6108（molL1）3（保留两位有效数字）（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25
57、.0下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”“减少”或“不变”）；（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变H0（填“”“=”或“”），熵变S0 （填“”“=”或“”）此反应在该温度下能自发进行原因是熵 效应大于焓效应【考点】化学平衡常数的含义【分析】（1）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（2）化学平衡常数K=，固体和纯溶剂不列入表达式中，并根据平衡数据来计算；（3）根据压强对化学平衡移动的影响来回答判断；（4）根据温度对化学平衡移动的影响以及反应前后气体量的变化来确定焓变和熵变的符号
58、，该温度下能自发进行原因是G0【解答】解：（1）A2v（NH3）v（CO2），不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；B反应是一个前后系数和变化的反应，密闭容器中总压强不变，证明达到了平衡状态，故B正确；C密闭容器中混合气体的密度=，质量不守恒，分子变化，V不变，容器中总密度不变，证明达到了平衡状态，故C正确；D密闭容器中氨气的体积分数不变，不能证明达到平恒状态，故D错误故选BC；（2）反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）的K=c2（NH3）c（CO2），设二氧化碳浓度的变化量x，NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）初始浓度：0 0变化浓度：2
59、x x平衡浓度：2x x则3x=4.8103mol/L，即x=1.6103mol/L，K=1.6103mol/L（3.2103）21.6108（molL1）3，故答案为：c2（NH3）c（CO2）；1.6108（molL1）3；（3）若在恒温下压缩容器体积，则会将压强增大，平衡向左移动，固体质量增大，故答案为：增加；（4）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡正向移动，反应是吸热的，反应物是固体，产物是气体，该反应是熵增加的过程，即H0，S0，该温度下能自发进行原因是G0，即熵变量大于焓变量，故答案为：；熵；焓30现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；
60、乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（NH4+）/c（OH）的比值将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于 V（乙）
61、（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO3溶液，反应后溶液中c（NO3）、c（NH4+）的大小关系为：c（NO3）小于 c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）氨水是弱电解质，加水稀释促进氨水电离；向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离；（2）氢氧化钠是强电解质，完全电离，氨水是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进氨水电离；（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=12的氨水溶液中c（NH3H2O）0.02mol/L，据此判断；（4
62、）氨水是弱电解质，pH=12的氨水溶液中c（NH3H2O）0.02mol/L，加入等体积pH=2的HNO3溶液，氨水过量，据此答题【解答】解：（1）氨水是弱电解质，加水稀释促进氨水电离；向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，则氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以c（NH4+）/c（OH）增大，故答案为：向右；增大；（2）氢氧化钠是强电解质，完全电离，氨水是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进氨水电离，所以各稀释1000倍后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙），故答案为：大于；（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=12的氨水溶液中c（NH3H2O）0.02mol/L，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙），故答案为：大于；（4）pH=12的氨水溶液中c（NH3H2O）0.02mol/L，加入等体积pH=2的HNO3溶液，氨水过量，所以溶液中c（NO3）小于 c（NH4+），故答案为：小于2016年8月25日
