1、余江一中20132014年度下学期期中考试高一（0）班化学试题一、单项选择（共16小题，每小题3分，共48分）1关于强弱电解质叙述正确的是 ( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱2pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是 ( )A m = n B mn C mn D 无法判断3. 将0.1 mol/L的下列物质的水溶液加热至80，溶液的P
2、H不变的是 ( ) A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH4Cl4. 某温度下，水的离子积常数 Kw = 10-12，该温度时，将PH = 4的H2SO4溶液与PH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液PH = 7，则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为 ( ) A. 9:1 B. 1:10 C. 10:1 D. 99:215在25时，某溶液中由水电离出的c (H+)= 110-12mol/L，则该溶液的pH可能是：( )A. 只有12 B. 只有2 C. 2或12 D. 6或7 A B C D6某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL-1的
3、氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11molL-1 ，则该小组在该温度下测得0.1molL-1氢氧化钠溶液的pH应为 ( )A.13 B.12 C.11 D.10725时饱和石灰水的密度为(gCm-3)，其pH12，则25时氢氧化钙的溶解度为 ( )A B C D8. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol 放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( ) A. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量 B. N4属于一种新型的化合物
4、C. N4与N2互为同分异构体 D. N4是由极性键组成分子9. 有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3-CH=CH-CH3可以简写为 。有机物X的键线式为 。下列说法不正确的是 ( )A. X的化学式为C8H8B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z ，Z的一氯代物有4种10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子是 ( ) A. 水电离产生的c（H+）= 110-12 mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I- B. 能使PH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO
5、32- C. 含有大量Fe3+的溶液：K+、Fe2+、HCO3-、Br - D. 澄清透明的无色溶液：ClO -、SO32-、K+、SO42-11. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性：在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( ) A. c（K+）+ c（H+）= c（HC2O4-）+ c（OH-）+ c（C2O42-） B. c（HC2O4-）+ c（C2O42-）= 0.1 mol/L C. c（K+）= c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-）D. c（C2O42-） c（H2C2O4）12. 已知Ksp (AgCl) = 1.810-10，
6、Ksp (AgI) = 1.510-16，Ksp (Ag2CrO4) = 2.010-12, 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ( ) A. AgClAgIAg2CrO4 B. AgClAg2CrO4AgI C. Ag2CrO4AgClAgI C. Ag2CrO4AgIAgCl13化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 ( )A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若
7、除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右14. 向10 ml某浓度的盐酸中逐渐加入0.1 mol/L氨水，溶液的PH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是 ( ) A. 盐酸浓度为 1 mol/L B. 在B点：c（NH4+）= c（Cl -）c（OH -）= c（H+），且a10 C. 在A、B间任意一点：c（Cl -）c（NH4+）c（H+）c（OH -）D. 在C点：c（NH4+）c（Cl -）c（H+）c（OH -）15. 下列说法中正确的是 ( ) A. 物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的PH7 B.
8、 NH4HSO4稀溶液中，c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH -） C. 将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c（CH3COOH）减小 D. t时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）c（OH -）= 1.010-12.向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸，则混合后溶液PH=616. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A 和 1 mol B ，乙中充入 2 mol C 和 1 mol He ，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g) + B(g) 2C(g) ，反应达到平衡后，恢复到反应发生前的温度。下
9、列有关说法错误的是 ( ) A. 根据滑板K移动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B. 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C. 达到平衡时，甲容器中的C的物质的量应大于乙容器中C的物质的量D. 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞应停留在右侧6处二、填空题（包括5小题，共52分）17（12分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：“a”或“b”
10、）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：“吸热”、“放热”）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡， v（H2）=_；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_（要求写单位）。若保持其它条件不变，将反应 体系升温，则该反应化学平衡常数_（填：“增大”、“减小”或“不变”）。（4）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g)
11、4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。18.（10分） 某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白： （1）配制待测液：用含有少量杂志（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500 ml 溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。 A. 读盐酸体积时，开始仰视读数
12、，滴定结束时俯视读数 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积0.1000 mol/L盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5530.3028.75第三次25.000.2026.4226.22 依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。（保留四位有效数字） （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时
13、，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变 色，并且 为止。19（10分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则ab 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab 。 某温度下的溶液中c (H+)=1.010 x mol/L，c (OH)=1.010 y mol/L。x与y的关系如右图所示。请回答下列问题： -105 0 x 0 Y -5 -10(1)该温度下，Mg(OH)2饱和溶
14、液的pH= 。 （已知Mg(OH)2的Ksp=5.010-4）(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH= 。 （3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应， 则此醋酸溶液中醋酸的电离度为 。20. （12分）如下图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变，向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 ml，温度为T。保持温度不变，发生反应 （1）2 min 后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为 ml ，甲中B的转化率为 。 （2）乙容器中反应达到平衡时所需要的时间 2
15、 min （填“、或=”），B的转化率： 甲 乙（填“、或=”）。 （3）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（1）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n（C）= mol，加入D的物质的量n（D）应该满足的条件为 。21(8分)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下：。(1)麻黄素中含氧官能团的名称是_，属于_类(填“醇”或“酚”)。(2)下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_(填字母，下同)，互为同系物的是_。余江一中20132014年度下学期期中考试高一化学试题1-5 CBCAC 6-10
16、 BBADB 11-16 CCDBD D17（12分）（1）b（1分） 放热（1分） （2）AC（2分，漏选1分，错选1个0分）（3）015molL-1min-1 12 L2mol-2 减小（各2分） (4) CH3OH(l)O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H = 442.8 kJmol（2分）18. 每空2分 共10分（1）500 ml 容量瓶（不写规格不给分） （2）A（3）V=26.25 ml ，c（NaOH）=0.1000 mol/L 26.25 ml/25.00 ml=0.1050 mol/L (若为0.105 mol/L 得1分，其它答案不给分)（4）橙 ，半分钟不变色19、中 第三空2分 中（3）2分 其余 1分 共10分中， 高于。 水的离解反应：H2O=H+ +OH- 吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw 增大 （1）101 （2）92 （1） 14 （2）13 （3）1017-a-b% 20. 每空2分共12分（1）400 40 % （2） （3） 2 n（D）0.6 mol21. 每空2分 共8分 (1)羟基醇(2)DEC