1、2016年普通高考模拟考试理科综合能力测试20165 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷l至5页，第卷6至16页共300分。7陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，胐如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是A朴硝和消石加强热都不分解B朴硝和消石都属于强电解质C朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.8 g H218O中含有的中子数为NA。B1 mol Fe与足量的浓硫
2、酸反应，生成SO2的分子数为NA。C7.1 g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1 NA。D丙烷燃料电池负极消耗2.24 L(标准状况)气体时，电路中转移电子数为2NA。9分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气，且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，符合此条件的有机物有(不含立体异构)A4种 B5种 C6种 D7种10用右图所示装置进行实验(必要时可以进行加热)，下列实验现象描述错误的是11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是同周期中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是 A原子半径：XYZ B阴离子的还原
3、性：WXYC气态氢化物的沸点：YW D元素X与Z形成的两种化合物中，X的化合价相同12某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：下列说法正确的是A加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂D铁矿石中铁的质量分数为7013常温下，浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AGAG=随的变化如右图所示。下列叙述正确的是Aa、b溶液中导电离子数目相等B水的电离程度：abKp(AgBr)_(简要说明实验操作、现象和结论)27(13分) 乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵
4、香料的原料之一。 I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g)2OHC-COOH(g) H(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：计算上述反应的H=_kJmol-1。(2)一定条件下，按照投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图所示。 该反应在A点放出的热量_(填“”、“=”或“v(B)，你认为此结论是否正确，简述理由。_图中A点时，乙醛酸的体积分数为_。为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有_(列举一条)。利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。(1)图中的离子交换膜
5、为_(填“阳”或“阴”)膜。(2)稀硫酸的作用为_。(3)生成乙醛酸的电极反应式为_。28(14分)氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。(1)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示。 反应I的离子方程式为_。反应中，若1 mol As4S4参加反应时，转移12 mol e-，则物质a为_(填化学式)。(2)常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示。向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。pH=7的磷酸盐
6、溶液可作为缓冲溶液。该溶液中磷元素的存在形态主要为_。配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为_。已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子。pH在24之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因_。(3)氨水可以与很多金属离子形成配合物。已知某温度下：Cu+(aq)+2NH3H2O(aq) Cu(NH3)2+(aq)+2H2O(1) K=8.01010CuI(s)+2NH3H2O(aq) Cu(NH3)2+(aq)+I-(aq)+2H2O(1) K=_。已知Ksp(CuI)=2.0 10-12溶解19.1 g CuI(s)，至少需要5molL-1
7、氨水的体积约为_mL。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】(15分)下图是某企业设计的硫酸磷肥水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产的三大生态产业链流程图。请回答：(1)该流程中、可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：_、_、_、_、_。(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，由
8、磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为_。(3)用l t硫铁矿(FeS2的质量分数为36)接触法制硫酸，硫酸的产率为65，则最后能生产出质量分数为98的硫酸_t。(4)热电厂的冷却水是_，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 _(写出一种即可)。(5)根据现代化工厂设计理念，请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：_，_(写出两点即可)。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子
9、外，其余各能层均为全充满。(1)A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层的原子轨道数为_。(2)E的基态原子的电子排布式是_。F+离子的价层电子排布的轨道表示式是_。 (3)D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是_，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为_。(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为_。DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为_。(5)某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如右图所示，则其化学式为_。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d gcm-
10、3，则阿伏加德罗常数NA=_(用含a、b、d的式子表示)。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：(1)AB的反应类型是_。(2)CD的反应条件为_。(3)F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_。(4)设计反应GH和JK的目的是_。(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是_(填代号)。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(6)高分子化合物M的单体为_(写结构简式)。(7)JK的化学方程式为_。(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_(写结构简式)。