1、第二节 燃烧热 能源 编号3学习目的1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。第一部分 课前预习案 一、复习巩固 11.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的化学方程式是 。 2.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，该反应中H表示的意义是 。若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为H1, 生成气态水时的反应热为H2，则H1和H2的大小关
2、系是 ； H1 ；H1表示的意义是 。 3。北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。发射“天宫一号”的 长征2号F运载火箭用肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 (1)肼与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比12反应生成肼，试写出该反应的化学方程式： 。该反应中氧化产物是 。 (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，写出热化学方程式： 。 二、燃烧热与能源 1反应热
3、是 ，常用符号 表示。燃烧反应都是 反应，其反应热为 值。 已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是 。 2.能源是能提供 的资源，它包括化石燃料、 、 、 、 以及柴草等。化石燃料包括 、 、 ，按其来源它们属于 能源。第二部分 课内探究案 探究点一燃烧热 燃烧热的概念及其计算1.燃烧热的概念是 、 时， 纯物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量。 燃烧热的单位是 。2.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJmol1，或H890.31 kJmol1，它表示25 、101 kPa时， CH4完全 燃烧生成 和 时 890.31 kJ的热量。3。燃烧热的计算：
4、由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热，即Q放n(可燃物) |H|；或变换一下求物质的燃烧热：H。此公式中的H是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。归纳总结(1)燃烧热和中和热的比较它们的相同点：都是放热反应的反应热，H0，单位都是kJmol1。它们的不同点：燃烧热概念中可燃物一定为1 mol，生成物不一定为1 mol；中和热概念中，反应物不一定为1 mol，但生成物水一定为1 mol。 (2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配 平其余物质的化学计量数，
5、故在其热化学方程式中常出现分数。活学活用1 下列说法正确的是 () A硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热 B在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，可知CO的燃烧热为283 kJmol1 D乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol12在25 、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 (1)H2的燃烧热为 ，表示
6、H2燃烧热的热化学方程式为 。分类依据种类举例转换过程 太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等 电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史 化石燃料 太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等性质 太阳能、风能、氢能、生物质能等 化石燃料、核能 (2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。探究点二能源1能源有不同的分类，具体如下：2能源问题日益突出，已成为全世界关注的社会热点。目前使用最多的能源是 ，包括 等，属 再生能源，并且能源利用率极低，能源危机日趋严重。3解决能源危机的方法： (1)开源节流，提高能源的利用率。主要措施有 。
7、 (2)新能源的开发。太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能是最有希望的新能源。这些新能源的特点是 。归纳总结(1)凡是能提供某种形式 的资源，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能源。(2)目前使用最多的常规能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率较低。新能源的开发利用是今后人类生存和社会持续发展的热点问题之一。活学活用3能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题： (1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是 (填字母)。 A煤是
8、重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用 B煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重 D通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 第三部分 课后提升案1 下列说法不正确的是 ()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
9、 B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2 氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 ()A利用太阳能直接使水分解产生氢气B用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C用Fe跟HCl反应制取氢气D由热电站提供电力，电解水产生氢气3 下列有关能量转换的说法不正确的是 ()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4
10、下列关于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5 800 kJmol1的叙述中错误的是 () A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应 B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C该式的含义为25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol15 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g) H110.5
11、 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol16 已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.0 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220.0 kJmol1 (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 。 (2)已知H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。