1、高二年级化学试题 （202206）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 P:31第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1下列表示正确的是ACa2+的结构示意图：B基态碳原子的轨道表示式：C当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量D基态铜原子的价电子排布式：3d94s22符号“3px”没有给出的信息是A电子层B电子所处的轨道C电子云在空间的伸展方向D电子的自旋方向3已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJmol-1)如下表所示：元素电离能/(kJmol-1)XYZ
2、I1496738577I24 5621 4511 817I36 9127 7332 754I49 54010 54011 578下列说法正确的是A三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为111D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3214人们常用HX表示卤化氢(x代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是AHX中共价键的电子云是轴对称的BH-F形成的是p-p键CH-F的键长是H-X中最长的DH-F的键能是H-X
3、中最小的5关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列说法正确的是A配离子是TiCl(H2O)52+，中心离子是Ti4+B配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子C配位体是Cl-和H2O，配位数是9D向含有1mol TiCl(H2O)5Cl2H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀6下列说法正确的是ACO2分子中键和键的数目之比为BSO2和CS2均为V形分子CNCl3子中的键角为DSiF4和的中心原子均为sp3杂化7下列有关物质性质的说法错误的是A酸性：H3AsO4H3AsO3H3AsO2B沸点：NH3PH3C热分解温度：SrCO3 CaCO3D水中的溶解
4、性：I2NH38下列叙述正确的是A原子晶体中只含有共价键B分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键C离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如图所示。下列有关N4的说法错误的是AN4熔点比P4低 BN4与N2均既含键又含键CN4是由非极性键形成的非极性分子 DN4分子中各原子最外层均达到了结构10萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是A氟化钙的化学式为B每个晶胞中含有14个C每个晶胞中含有8个D每个周围距离最近且等距的有4个11为了探究SbCl5
5、 、SbCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理的是选项实验结论A常温下观察，SbCl5为黄色液体，SbCl4为无色液体都是离子化合物B测定熔点，依次为都不是离子化合物C分别溶解于水中，各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀都是离子化合物D测定两种物质水溶液导电性，发现都可以导电都是离子化合物12解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因AHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键BAlCl3中含有共价键Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7C对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D熔点：NaClNaB
6、rNaCl、NaBr随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低AABBCCDD13下列有关有机物分离提纯的方法不正确的是混合物试剂分离提纯的方法A苯甲酸(NaCl)蒸馏水重结晶B溴苯(溴)NaOH溶液分液C乙醇(水)CaO蒸馏D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气AABBCCDD14下列物质互为同系物的是ACH3CH2Br与CH3CH2CH2BrBHCOOH与HCOOCH2CH3CHOCH2CH2OH与CH3OHD 与15人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是A含有醚键 B所有碳原子可能共平面C碳原子属于手性碳D碳原子
7、为sp2杂化16下列说法正确的是A分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构B、的二氯代物均有4种CC3H6Cl2的同分异构体有4种D立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种17下列有机物实际存在且命名正确的是A甲基丁烯B甲基乙基己烯C二甲基丁烷D二甲基戊烯18下列有机化合物中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且其峰面积之比为的是ABC D 19已知：(I) (II)，关于I、两种有机物的叙述中错误的是AI、均能使酸性KMnO4溶液褪色BI、的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)CI、均可以用来萃取溴水中的溴D的分子存在顺反异构现象20已知某有机物的结构简式如图，该有机物中最多共面的原
8、子有A21个B20个C19个D18个第II卷（非选择题，共50分）二 、填空题（每空2分，共50分）21.（8分）氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为_。(2)与互为等电子体的分子为_（任举一例），其空间构型为 。22.（20分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)基态原子的核外价电子排布式为_，位于元素周期表的_区，基态N原子的价电子排布图为_。(2)金属Cu晶体采取的是以下_(填序号)面心立方最密堆积
9、方式。(3)元素可形成，其中存在的化学键类型有(填序号)_；配位键氢键极性共价键非极性共价键离子键(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_。中键的数目为_。(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：若坐标参数A为（0，0，0），B为( )，则C的坐标参数为_；若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm-3。(6)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是_。23（12分）按要求回答下列问题：(1)键线式的系统命名为 _ _；(2)中含有的官能团为_ _；(3)2甲基
10、1丁烯的结构简式_；(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_；(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_；A红外光谱B核磁共振氢谱C质谱法D与钠反应(6)CH2=CHCH3加聚产物的结构简式是_ _。24（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是_，名称是_。(2)的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)与Br2的CCl4溶液发生1，4加成产物的结构简式是_。高二化学答案（202206）一、 选择题（每小题2.5分，共50分） 1-5 CDAAB 6-10 DDABC 11-15 BADAD 16-20 CCBCB二、填空题（每空2分，共50分）21.（8分）(1) (2) （或等） 直线型22.（20分）(1) 3d104s1 ds (2) (3) (4) Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 16NA(5) (6) Cu2O中Cu的3d轨道为全充满状态，较稳定23.（12分）(1) 2-甲基戊烷 (2) 羟基、酯基 (3) (4) (5) C (6) 24. （10分）(1) 环己烷 (2) 取代反应(3) +2NaOH+2NaBr+2H2O(4)