1、陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4. 考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（第1-15小题每题2分，16-22小题每题3分，共51分）1 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（）A空气质量日报的主要目的是树立人们的环保意识，二氧化硫、二氧化氮和可吸
2、入颗粒物是大气主要污染物B酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2 下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）3 下列试剂保存方法错误的是（）A硝酸保存在无色玻璃瓶中 B钠应保存在石蜡油或煤油中C保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 DNaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4 下列有关物质的说法的前后关系正确的是（）AAl2O3熔点高,可用作耐高温材料 B晶体硅熔点高,可用作半导体材料 C漂白粉在空气中不稳定,可用
3、于漂白纸张D镁橄榄石的化学式可写为：2MgOSiO2，因此属于氧化物5下列说法正确的是（） A1 mol O2所占体积约为22.4 LB40 g SO3中含有的原子数约为3.011023C常温常压下1 mol NH3的质量为17 gD标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.0210236 配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D若容量瓶未干燥，内有少量蒸馏水，其他操作均正确，配制溶液的c(Cl-)不变
4、7 下列实验操作对应的现象符合事实的是（）A将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体B少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀C出现苍白色火焰,集气瓶口有白雾D试管中产生白色沉淀，较长时间不变色8. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：（）ACl2+H2O=HCl+HClO B 2F2+2H2O=4HF+O2CH2O+CaO=Ca(OH)2 D2Na+2H2O=2NaOH+H29下列叙述正确的是（）A做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色B将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C用AgNO3溶液检验Cl时，先加入适量稀盐酸以排除CO32干扰D向溶液中加入新制氯水，再
5、滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+10下列反应的离子方程式书写正确的是（）AFe与FeCl3溶液：Fe + Fe3+= 2Fe2+BCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2D向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ 4NH3H2O = +2H2O+ 411既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（）ANaCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl212下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是（）AAl3、Na、 BK
6、、Fe2、ClO、ICNa、K、 DBa2、Na、13现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是Na2CO3和NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理的是（）A取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3B取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3C取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是 NaHCO3D取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO314检验某含有SO2的混合气体中是否含有CO2，可采取的措施是（）A通入石灰水 B先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水C先通入品红溶液再通过石灰水 D先通
7、过澄清石灰水再通过品红溶液15下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()ANa与O2 BNaOH溶液与CO2CNa2O2与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液16汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（） AN2既是氧化剂又是还原剂 BNaN3中N元素被还原 C每生成16molN2转移30mol D还原产物与氧化产物质量之比为1：1517在标准状况下，将50mlNO2和O2的混合气体通入水中，最终得到10ml无色气体，则NO2和O2的体积
8、之比可能是（）A4：1 B4：3 C16：9 D16：1918在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）选项气体液体喷泉颜色ACl2饱和食盐水黄绿色喷泉BNH3含有酚酞的 H2O红色喷泉CHClAgNO3 溶液白色喷泉DCO2含有酚酞的NaOH溶液红色喷泉19下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是（）选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO320在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4
9、混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（） A滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD滤渣中可能有Cu、Fe和Zn21某溶液可能含有Cl、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A至少存在5种离子BCl不一定存在，一定不存在C、Ba2+一定存在，K+、Cl可能存在D、Fe3+一定不存在，、Ba2+
10、、一定存在22将amol铁粉投入含bmolHNO3的稀硝酸中，固体恰好完全溶解，若HNO3的还原产物只有NO，则a：b不可能为（） A1：4 B1：2 C1:3 D3：8二、非选择题（49分）23（10分）现有下列十种物质：氯气 小苏打 固体纯碱 二氧化硫 蔗糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 浓硫酸 （1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(用序号填空，下同)（2）能使品红溶液褪色的是 ，能使酚酞溶液变红的是 。（3）在中加入时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了的 性质。24.（13分）运用所学知识，回答下列问题。（1） NH3是一种重要的化
11、工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH3 性。 A高沸点 B易液化 C密度小 D易溶于水（2）实验室制备氨气的化学方程式为 。（3）写出通过NH3的催化氧化制取NO的化学方程式： 。常温下浓硝酸可以用 容器盛放。（4）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为： AlNaNO3NaOHNaAlO2N2H2O（未配平）。上述反应中， 元素的化合价升高，当有3.36LN2（标准状况）生成时，消耗金属Al_克。25（14分）某兴趣小组设计出如图所示装置来进行铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。（1）a装置的名称为： 。（2）
12、化学实验前均需检查装置气密性，请设计一个实验检查装置甲的气密性： 。（3）实验时c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。在d中加适量NaOH溶液的目的是 。（4）将反应后的溶液倒入烧杯，并向其中加入足量金属钠，观察到的现象是 。（5）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是（从用量角度和环保角度考虑） 。 方 案反 应 物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO326. （12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置，E为收集气体装置。（1）B中盛有 溶液。中盛放的溶
13、液的目的是 。（3）装置E中有一处错误，请指出 。（4）若反应中总共转移电子为0.01mol，请计算产生标准状况下O2多少毫升？至少需要1mol/l盐酸多少毫升？写出计算过程。高一化学答案1-22题 BDAAC DCDAC ADBBC DCAAC DB23（每空2分，共10分）（1） （2） （3）强氧化性 24（共13分） （1） B（1分） （2） Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3+ H2O（3分，有错不给分，没配平、没条件扣1分） （或其他合理答案均可） （3）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （3分，有错误不给分，没配平、没条件扣1分）Al（
14、铝）或Fe（铁）（2分，答一种即给分） （4） Al（2分） 13.5克（2分）25（除标注外每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分） （2）关闭e处止水阀，向分液漏斗中添加水，打开分液漏斗底部阀门使水流下，若一段时间后水流停止则说明装置气密性良好。（2分，或其他合理答案）（3）Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （3分，有错误不给分，没配平、没条件扣1分） 吸收多余的NO2气体（2分，或其他合理答案）（4）钠融成小球，浮在水面，四处滚动，溶液中产生蓝色沉淀。（2分，描述不全扣1分，有错误不给分） （5）丙（2分） 稀硝酸全部变为硝酸铜，且反应没有N
15、O、NO2等有害气体出现。（2分）26（共12分）（1）饱和食盐水（2分） （2）干燥气体（吸收产生气体中的水蒸气等合理答案均给分，2分）。（3）导气管长进短出（2分，指出错误，写出改正方法不得分）（4）解：设可产生O2 x ml，需要盐酸y ml： 由化学方程式：CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 （1分） 2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 （1分） 可知： 2eO2 （1分） 2 22.4 0.01 x 解之得 x=112ml （1分） 由 2HCle （1分） 2 1 y 0.01 （1分） 解之得 x=20ml 答：转移电子为0.01mol时可产生标准状况下112ml，至少需要1mol/l盐酸20毫升
