1、有机物燃烧规律和应用及专项训练有机物完全燃烧的通式：烃：烃的含氧衍生物：一.有机物的质量一定时：规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比.规律2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。规律3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体 或 最简式相同例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A50g乙醇和50g甲醚 B100g乙炔和100g苯C200g甲醛和200g乙酸 D100g甲烷和100g乙烷
2、解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，不符合上述要求的是A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯 C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。例3：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的C
3、O2 .则:A的分子式为_;B的分子式为_，C的分子式为_(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。答案：(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)CnH4n-16mOm【练习】1等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 ACH4
4、BC2H6 CC3H6 DC6H62下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（ ）A乙烷和乙烯B丙烯和乙烯 C甲烷和己烷 D乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH-C CH)3燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（ ）A丁烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷 4 A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，在同分异构体，同系物，具有相同最简式，含碳质量分数相同中选择，符合上述条件的组合有 （ ） A B C
5、D5、（91年“三南高考”）A、B是式量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，所产生的CO2质量也不变，符合上述情况的两组有机化合物的化学式是 和 ， 和 。A、B满足的条件是 。答案：1、A 2、BD 3、B 4、C5、C2H2 和C6H6；HCHO和C6H12O6. 含碳的质量分数相同.二.有机物的物质的量一定时： 规律4.比较判断耗氧量的方法步聚：若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。若属于烃的含氧衍生物
6、，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n(CO2)m形式,再按比较CxHy的耗氧量。规律5.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2解析：A中C3H4的耗氧量相当于
7、C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6(CO2),显然答案为B、D。例5.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9例6：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8n B.14n C.18n D.44n解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干
8、个H2O或CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。例6：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8n B.14n C.18n D.44n解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。【练习】11 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H142一定条件下，相同体积的下列物质的蒸气，完全燃烧所
9、需O2的体积最多的是 （ ）A环已烷 B已烷 C已烯 D已炔3两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列对混合气体的说法正确的是 （ ）A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定没有乙烷 D一定有乙炔4下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是 （ ） ACH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH BCH2O、C2H4O2、C6H12O6 CC6H6、C5H10、C7H6O DH2、CO、CH3OH5m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定
10、程度时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是 （ ）A mol Bmol Cmol Dmol6饱和一元酯肪酸和饱和一元脂肪醇形成的A和B的混合酯中碳的质量分数为48.64%。（1）计算此混合酯中氢的质量分数。（2）将等物质的量相混合的A和B的混合酯 1 mol 完全燃烧，共消耗3.5 mol O2，则A和B的分子式可能有几种组合？（3）若A、B互为同分异构体，则分子式为什么？写出A和B的结构简式。（三问都要写推断过程。）7有机化合物A、B化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将 A、B不论以何种比例混合，只要物质的量
11、之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成 的水的物质的量也不变。那么，A、B满足的条件是 。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，式量最小的是 （写出化学式），并写出式量最小的含甲基（-CH3）B的2种同分异构体的结构简式 ， 。参考答案：1、D 2、B 3、AC 4、A 5、C 6.(1)8.11%;(2)2种 C2H4O2, C4H8O2或均为C3H6O2; (3) C3H6O2,HCOO C2H5和CH3COO C H37、A、B的分子式中氢原子数目相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）；C2H4O2 、CH3COOH、 HCOOCH3三.有机物完全燃烧时生成的CO2
12、和H2O的物质的量之比一定时：规律6：有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。例7.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B分子中C:H原子个数比为1:2C有机物必定含O D无法判断有机物是否含O答案：B、D例8.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是A烷烃 B单烯烃 C炔烃 D苯的同系物答案：
13、C例9.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31试求该有机物的分子式答案：C2H6O(乙醇)【练习】1标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和 6.6gCO2，该烃的组成为 （ ） ACH4、C2H4 BC2H6、C2H4 CCH4、C3H6 DC2H6、C3H62由两种能使溴水褪色的烃组成的混合气体1体积完全燃烧后,可得到3体积CO2及2.5体积水蒸气(同一条件)这两种烃分别为 （ ）A烯烃、烯烃 B烯烃、炔烃 C烷烃 、炔烃 D炔烃、二烯烃3某种有机物完全燃烧后，生成44 g CO2、18 g H2
14、O,下列说法正确的 （ ）A有机物一定是烯烃或环烷烃 B有机物分子中C、H、O原子个数比为1.2.3C有机物分子中碳氢原子个数比为1：2 D可以确定有机物中有O，但不知原子个数4(6分)某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L， 水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A _；B _，两者物质的量之比为._。答案：1、C 2、D 3、C 4、A:CH4 B:CHCH 3:2四.有机物完全燃烧前后气体体积的变化1.气态烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关若y=4,燃烧前后体积不变,V=0若y4,燃烧前后体积增大,V=若y4,燃烧
15、前后体积减少,V=2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。例10.120时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可答案：D例11.两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6
16、 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6答案：B、D3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的。例12：取3.40只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4醇中C、H、O的物质的量分别为:C_； H_； O_；该醇中C、H、O的原子个数之比为_。解析：设3.40醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则: x+16y=
17、3.40-2.80L/22.4Lmol-112mol-1 方程 x/4 y/2 =0.560L/22.4Lmol-1 方程、联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为 5124【练习】1在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 （ ）ACH4和C2H4 BC2H2和C2H6 CC2H4和C2H6 DC3H4和C3H6250mL三种气态的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压
18、) 体积缩小100mL，则三种烃可能是 （ ） AC2H6、C3H6、C4H6 BCH4、C2H4、C3H4 CC2H4、C3H6、C2H2 DCH4、C2H6、C3H83在1.01105Pa和600K时，1 L 某气态烃A在3.5L O2中完全燃烧后，恢复到原条件时，气体体积为4.5 L，则A不可能是 （ ）ACH4 BC2H4 CC3H4 DC2H64在标准状况下，10 mL某气态烃在80 mL氧气中充分燃烧后，恢复到标况，所得气 体的体积为60 mL，该烃可能是 A乙烷 B丙烷 C丙烯 D丁烯5下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是 （ ）A当x4时，常温常压下均为气
19、体 By一定为偶数 C分别燃烧1mol时，耗氧（x+y/4）mol D在密闭的容器中完全燃烧时，150时测得的压强一定比燃烧前增加625某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为 AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC3H87将乙炔和一种气态单烯烃组成的混合气体1L，与11L氧气混合，点燃完全反应后，得到气体12L(气体体积均在1.01105Pa、1200C的条件下测定)。则该混合气体中的单烯烃可能是什么？两种成分的体积比为多少？参考答案：1、AB 2、BC 3、D 4、BD 5、D 6、A
20、D7、单烯烃可能是丙烯(体积比为1.1)或1-丁烯、2-丁烯、2-甲基柄 烯(体积比为2：1)五.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况例13.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)AC2H4 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可
21、以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn(H2O)m3.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况若CO2和O2体积比为43 ,其通式为(C2O)n (H2O)m。若CO2和O2体积比为21 ，其通式为(CO)n (H2O)m。【练习】1有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要相同状态下氧气yL，则混合气体中乙烯 和乙炔的体积比为 （ ） A B C D2某有机物X燃烧时生成CO2和H2O,1 mol X完全燃烧时消耗O2 3 mol.（1）试写出X可能的分子式(三种)： 。 （2）若X不跟钠和氢氧化钠
22、反应,0.1 mol X与足量银氨溶液反应生成43.2 g银,则X的结构简式为 .答案：1、C 2、（1）C2H4、 C2H6O、 C3H4O2 （2）OHCCH2CHO其它试题：1某烃完全燃烧后，产物通入下列物质之一时完全被吸收。则产物通入 A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C碱石灰 D五氧化二磷2充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳 香烃X的质量相等。则X的分子式是 （ ） AC10H16 BC11H14 CC12H18 DC13H203某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体
23、的质量也增加m g，则该物质分子组成中必须满足Ax = y = z Bx = y Cy = z Dx = z4一定量甲烷与O2反应,得到的产物中有CO、CO2、O2和水,且CO与CO2物质的量之比为4:3,混合气体质量为49.6 g,将混合气体通过浓H2SO4后,浓H2SO4增重25.2 g ,则混合气体中CO2的质量为 （ ）A24.4 g B19.7 g C13.2 g D12.5 g5石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一，将其气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2，并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的5/8
24、（气体体积都在1000C以上，1.01105Pa时测定）（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数定为m）（2）当m = 2时，求该烃的化学式；（3）若 1 mol 某气态烃在供氧不足时，产物在足量的Na2O2和电火花连续作用下产生 3 mol 氧气，且固体的增重范围为90 gW118 g ，求烃可能的化学式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表烃的化学式n（CO）/n（CO2）6（13分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答： （1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、
25、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：指出上述装置中B、C、D、E的作用B C D E 为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）a. 实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4b. 实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4c. 通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是 测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为 当观察到 现象时，则无法测定燃煤中硫元素的质量分数参考答案：1、C 2、C 3、D 4、C 5（1）CxHy + （ + ）O2 mCO2 + （ x- m ）CO + H2O（2）C4H8烃的化学式n（CO）/n（CO2）C3H81/2C4H61/36（13分）（1）C H S N （2）B 干燥气体 ； C吸收SO2 ；D 检验SO2是否完全被吸收；E吸收CO2 将气体冷却到原来的温度读数时，使F装置中瓶中管内液面与量筒中水面相平；读数时视线与凹液面相平 100% 溴水褪色 品红无色时