1、湖南省蓝山二中2011-2012学年高一下学期期中考试试题（化学）总分：100分 时量：90分钟可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cl 35.5 N 14 K 39 P 31 Cu 64 Ag 108 I 127一、选择题（本题包括20小题，每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共4分） 1造成大气污染的SO2，主要来自于 火山爆发； 硫酸厂排出的尾气； 煤、石油等化石燃料的燃烧； 汽车尾气 AB CD2下列关于X的叙述中，错误的是 A质子数为20 B电子数为20 C中子数为20D质量数为203某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层的电子数是次外层的一半
2、，该原子核内 的质子数为 A14B15C16D174在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ANaBP CCl DAr5根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质 A碲元素的最低化合价为2B碲元素的最高化合价为4C碲化氢稳定性比硫化氢弱D碲单质在常温下为固态6下列单质中，不属于同素异形体的是AO2和O3 B金刚石和石墨CD2和T2DC60和C70 7将下列气体分别通入品红，品红褪色；将已褪色的品红溶液加热又恢复红色的是 ASO2BCl2CHCl DH2O28元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是： A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价
3、呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化9某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式为 AHXBH2XCXH3DXH410下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 AH2SO4 BCaCl2 CNa2O2 DH2O211下列叙述正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物B化学键只存在于离子之间C在共价化合物中只存在极性共价键D化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用12在构成原子的各种粒子中,决定原子种类的是:A质子数 B中子数 C质子数和中子数 D核外电子数13下列离子方程式书写错误的是A硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SB向硫
4、酸铜溶液中通入H2S： Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42 + H+ + OH= BaSO4+ H2OD铁片溶于稀H2SO4中：Fe +2H+ = Fe2+ + H214向甲、乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸溶液，向甲中投入m克镁， 向乙中投入m克锌，完全反应后，发现有一烧杯中仍有金属存在，则各烧杯中原来的 硫酸的物质的量n的值为A m/65nm/24 B m/65nm/24 C m/65nm/24 D m/24nm/6515X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素
5、的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是AXYZ B YXZ CZXY DZYX16有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ， 滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此 实验下列结论正确的是ANa2SO3已部分氧化 B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验能确定Na2SO3是否部分氧化17已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序
6、数 dcbaC单质的还原性 ABDC D离子半径 C3DBA218已知Be的原子序数为4，下列对Be及其化合物的叙述中正确的是ABe的原子半径小于B原子的半径BBeCl2分子中的Be原子的最外层电子数为8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍与冷水反应产生氢气19有人认为在元素周期表中，位于第一主族的氢元素，也可以放在第七主族，下列物质 能支持这种观点的是AHFBH3O+CNaHDH2O2 20已知A、B、C、D、E是核电荷数依次递增的的五种短周期元素，原子半径按D、E、 B、C、A的顺序依次减小，B和E为同一主族元素下列推断中错误的是：A A、B、E一定不在同一周期B D为第二周期元素C A和
7、D可能在同一主族D C和D的单质可能生成离子化合物座位号蓝山二中2012年上高一期中考试化 学 答题卷 请将选择题答案填入下表相应空格中题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共24分，每空1分） 21下表是元素周期表的一部分周期 主族A01AAAAAA23 请用有关元素符号或化学式填空： (1) 请写出的最高价氧化物的电子式_；写出的气态氢化物的电 子式_。 (2) 在这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素。 (3) 这些元素的最高价氧化物的水化物中，_酸性最强；_碱性最 强；_是两性氢氧化物，并写出其与KOH溶液反应的离子
8、方程式： _。 (4) 在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_，最不稳定的是_。 (5) 请写出电子数与相同的常见的两核阴离子(即两原子的阴离子)_，常见 的五核分子_，常见的五核阳离子_。 22浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_性；浓硫酸能够使纸片 变黑，是由于它具有_性；在加热条件下浓硫酸可以与铜反应，是由于 它具有_性，发生的化学反应方程式是_。 该反应中，氧化剂是_，被氧化的物质是_，还原产物是_。若反应停止后，铜片还有剩余，此时硫酸_(有或无)剩余，其原因是_；若此时生成的SO2的体积为3.36L(标准状况下)，则消耗了_g的铜，被还原的H2SO4为_mol。三、推断提（共12
9、分，每空1分）23A、B、C、D 4种主族元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 (1) B元素的名称_，B在周期表中的位置_，原子结构示意图_； (2) A，B形成的化合物的电子式_； (3) C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_； (4) D的阳离子的结构示意图_，D的最高价氧化物的电子式_。24常温下A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据以下物质之间的反应关系推断： （1）A_，
10、E_，F_；(写化学式) （2）写出A、B与水三者反应的离子方程式：_。四、实验题(共12分，每空1分)25根据下图回答问题： (1) 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： _。(2) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加 入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_。 (3) 实验时，C中应观察到的现象是_ _26某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的dceba 含量。碘的淀粉溶液 (1) 若原料气从左向
11、右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(a、 b、c、d、e)。 (2) 装置发生反应的离子方程式_；当装置中 出现_现象时，立即停止通气。 (3) 你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_ A酸性高锰酸钾 BNaOH溶液C溴水 D氨水 五、计算题（共12分） 27(6分)取一定质量的Na2SO3，加入100 mL 1mol/LH2SO4溶液，恰好完全反应。 试计算： （1）在标准状况得到的气体体积(不考虑气体溶于水)； （2）Na2SO3的质量？ 28(6分)取一定量CuO粉末与0.5L稀H2SO4完全反应后，将一根50g铁棒插入上述溶 液中至铁棒质量不再改变时，铁棒质量增加0.24g，并收集到224mLH2（标准状况 下)。 （1）请写出上述反应中的反应方程式； （2）CuO的质量为多少？ 蓝山二中2012年上高一期中考试化学试题参考答案一、选择题二、填空题21(1) 略 (2) Na F (3) HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4) HF SiH4 (5) OH CH4 NH4+22吸水 脱水 强氧化（若还写了酸性不扣分） Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 浓硫酸 Cu SO2 有 浓硫酸已变成稀硫酸，所以不再反应 9.6 0.15三、推断题