1、2019年开封市第十中学高二第一次月考化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题(每小题3分，共48分）1.短周期主族元素、的原子序数依次增大, 、原子的最外层电子数之比为,原子比原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )A. 、的电负性大小顺序一定是B. 、的原子半径大小顺序方可能是C. 、形成的分子的空间构型可能是正四面体D. 分子中键与键的数目之比是2.某元素的各级电离能(kJmol-1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700,当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( )A.X+B.X2+C.X3+D.X4+3.下列说法中正确的是( )
2、A.在气体单质分子中,一定含有键,可能含有键B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C.等电子体结构相似,化学性质相同D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对和分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为键B.两者都为键C.前者为键,后者为键D.前者为键,后者为键5.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )A.分子式为B.分子中含6个键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO26.某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为(
3、 )A.0B.1C.2D.37.、是5种短周期元素,其原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素, 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, 、处于同一周期, 与Y处于同一族, 、的原子的核外电子数之和与、原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A.元素、具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素能与元素形成化合物,该化合物内部有两种化学键C.元素、分别与元素形成的化合物的热稳定性: ,沸点: D.元素、的最高价氧化物的水化物都是强酸8.下列说法中正确的是( )A.分子中共价键键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的族和族元素的原子间不能形成共价键C. 键的键能为46
4、7,即18 分解成和时,消耗能量为934 D. 、键能之比为1.00:2.17:4.90,说明分子中键键能键键能9.短周期元素、在周期表中的相对位置如图所示,且已知基态原子的价电子排布式为,下列说法不正确的是( )A. 元素的电负性大于B. 元素的第一电离能大于C. 在周期表中位于第3周期第族D.原子半径: 10.对、两种主族元素(族除外)来说,下列叙述中正确的是( )A. 元素的电负性大于,则的第一电离能一定大于B. 元素的电负性大于,则原子失电子的能力强于C. 元素的电负性大于,则原子得电子的能力强于D. 元素的电负性大于,则的原子半径大于11.下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO
5、2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了()A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则13.欲提取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是()A.酒精B.四氯化碳C.直馏汽油D.苯14.第七周期未排满,若将来发现的元素把这一周期全部排满,则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )A.第七周期排满时有32种元素,全部是放射性元素B.第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C.第七周期A族元
6、素的原子序数为117,是一种金属元素D.第七周期A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质15.下列不能形成配位键的组合是( )A.Ag+、NH3B.H2O、H+C.Co3+、COD.Ag+、H+16.下列说法中,正确的是( )A.某单核粒子的核外电子排布为,则该微粒一定是氖原子B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子二、填空题17（8）.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:1.写出基态铬原子的电子排布式: (
7、1 ) 。2.CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是 (2) (填“极性”或“非极性”)分子。3.在苯、 CH3OH、 HCHO、CS2、 CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有 (3) (填序号),CS2分子的空间构型是 (4) 18.（10）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结;中含非羟基氧原子数较多,该含氧酸的酸性越强,如下表所示:含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸1.亚磷酸和亚砷酸分子式相似,但它们的酸性差别很大, (是中强酸, 既有弱酸性
8、又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为(1),(2)。2. 和与过量的溶液反应的化学方程式分别是:(3)(4)19（16）.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:1.A元素是 (1) ,B元素是 (2) ,C元素是 (3) (用元素符号表示)2.D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 (4) 3.E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 (5) 4.F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 (6) ,将其通入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 (7) 5.G分子中含有4个原子,其分子式是 (8) 20（12）
9、.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛()。1.向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得。基态的电子排布式可表示为 (1) 。的空间构型是 (2) (用文字描述)。2.在铜锰氧化物的催化下, 被氧化为,被氧化为和。根据等电子体原理, 分子的结构式为 (3) 。分子中原子轨道的杂化类型为 (4) 。1中含有的键数目为 (5) 。3.向溶液中加入过量溶液可生成 。不考虑空间构型, 的结构可用示意图表示为 (6) 。21（6）.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 (1) ;配位键存在于 (2) 原子之间(填原子的数字标号);m= (3) (填数字)
