1、陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、单项选择题（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1. 下列有关说法不正确的是（ ）A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. “酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性【答案】B【解析】【详解】A. 酒精能使构成病毒的蛋白质变性，所以可以杀灭病毒，A正确；B. 酸除锈是酸和铁锈反应生
2、成盐，属于化学变化，有些洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，B错误；C. 新能源汽车的使用，降低了汽油等化石燃料的使用，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D. 肥皂是高级脂肪酸钠，水溶液因水解具有弱碱性，故可利用肥皂水处理蚊虫叮咬， D正确；答案选B。2. 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（NA=6.0222140761023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NAB. 氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同C. 标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子D. 相同物质的
3、量的气体在标准状况和25、101kPa时的体积相等【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，CCl4不是气体，因此无法利用气体摩尔体积计算CCl4的物质的量，所以无法确定该体系中所含分子数，故A项说法错误；B1个OH-中所含电子数为8+1+1=10，1个中所含电子数为7+4-1=10，但不确定OH-与的数目关系，因此无法判断二者所含电子数是否相同，故B项说法错误；C80g SO3的物质的量为=1mol，所含氧原子数为1mol3NAmol-1=3NA，故C项说法正确；D标准状况和25、101kPa时的气体摩尔体积不同，因此相同物质的量的气体在两种状态下的体积不同，故D项说法错误；综上所述，说法正确
4、的是C项，故答案为C。3. 化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是( )A. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用溶液洗涤B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A浓硝酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液，故A错误；B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C烧碱和硫酸都会对皮肤造成腐蚀
5、，而且烧碱与硫酸反应时会放出大量的热，烧伤皮肤，正确的作法是若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸，故C错误；D配制浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入盛有水的烧杯中进行稀释，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；答案为B。4. 下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是（ ）A. 从NaCI溶液提取NaCl固体B. 实验室中制取少量蒸馏水C. 闻气体的气味D. 分离油和水的混合物【答案】B【解析】【详解】A从NaCl溶液提取NaCl固体用蒸发结晶操作，故A正确；B实验室中制取少量蒸馏水时冷凝水的流向是低进高出，温度计水银球位置在支管口，故B错误； C闻气味时应使少量气体飘进
6、鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D油和水互不相溶，分离油和水的混合物用分液操作，故D正确；故答案为B。5. 2020年5月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是A废旧报纸、饮料瓶、电池等B剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等C过期药品、化妆品、油漆等D一次性餐具、卫生纸、灰土等A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 电池属于有害垃圾，A项错误；B. 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；C. 过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；D. 一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，
7、D项正确；答案选A。6. 下列说法中不正确的是（ ）用小苏打可用于治疗胃酸过多 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸中盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故正确；SO2的水溶液能导电的实质是SO2与水反应生成的亚硫酸电离，SO2自身并未电离，所以SO2不是电解质，故错误；液态HCl不
8、导电，但HCl在水中能够发生电离，所以HCl是电解质，故错误；硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有H+、Na+，所以硫酸氢钠是盐，故错误；制备Fe(OH)3胶体，通常是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，故错误；某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是SO2或CO2，原溶液中可能含/，故错误；综上所述，说法中不正确的是，故答案为B。7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2= BaSO4B. 稀醋酸滴在石灰石上：CaCO32H= Ca2+H2O+CO2C. 氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板：CuFe3+= Cu2Fe2
9、+D. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H= 2Fe33H2O【答案】D【解析】【详解】A硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ + 2OH- + Ba2= BaSO4+Cu(OH)2，故A错误；B醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故B错误；C氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板：CuFe3+= Cu2Fe2+，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu2Fe3+= Cu22Fe2+，故C错误；D用稀硫酸清洗铁锈，Fe2O3不能写成离子形式，离子方程式Fe2O36H= 2Fe33H2O是正确的，故D正确；故选D。8. 下列分类中错误的是（ ）选项分类状
10、况分类依据A将分散系分为溶液、胶体和浊液分散质粒子的直径大小B将物质分为电解质和非电解质物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电C将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应化学反应过程中是否有元素化合价变化D将化学反应分为离子反应和非离子反应是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A正确；B根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，电解质和非电解质必须是纯净物，故B错误；C根据化学反应过程中是否有元素化合价的变化，将化学反应分为氧化还原反应和非
11、氧化还原反应，故C正确；D根据是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应，故D正确；故选B。9. 同温同压下，相同体积的SO2和CO2：质量相等；密度相等；分子数相等；氧原子数相等；电子数相等，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此同温同压下，相同体积的SO2和CO2的物质的量相同，因此所含分子数、氧原子数相同，二者的摩尔质量不同，根据m=nM可知，二者的质量不同，根据可知，二者的密度不同，CO2和SO2中电子数分别为22、32，因此二者所含电子数不同，综上所述，正确的是，故答案为C。10. 下列叙述正
12、确的是（ ）A. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳，在不同条件下所含的分子数不一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等【答案】A【解析】分析】【详解】A相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，所以质量一定相等，故A正确；B甲烷和一氧化碳物质的量相等，则根据N=nNA，所含的分子数一定相等，故B错误；C同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，没有规定温度和压强，不能确定同体积的一氧化碳和氧气的质量的大小，故C错误；
13、D同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，对于固体和液体来说，其物质的量不一定相等，故D错误；故选A。11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离
14、，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是 KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。12. 用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ）A. 取25克胆矾溶于1000毫升水中B. 取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中C. 称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD. 将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解
15、于少量水，然后加水配成1000毫升溶液【答案】C【解析】【详解】A25g胆矾的物质的量为=1mol，溶于水配成1000mL溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1000mL是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A项不选；B由A项分析可知，B项虽然所配溶液是0.1mol/L，但称取胆矾加热失去结晶水没有必要，故B项不选；C25g胆矾的物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故C项选；D胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶于水配成1000mL溶液，其浓度为0.1mol/L，但加热失去结晶水后再加入水中，多此一举，故D项不选；故答案为C。13.
16、 下列叙述正确的是（ ）A. 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化C. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D. 还原剂在反应中发生还原反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质产生的分解反应一定有元素化合价的升降，所以一定是氧化还原反应，正确；B氧化还原反应的本质是电子的转移，故B错误；C氧化剂是化合价降低的元素所在的反应物，即氧化剂在同一反应中只能是反应物，故C错误；D还原剂在反应中发生氧化反应，故D错误；故选A。14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 ( )A. B. C.
17、 D. 【答案】A【解析】【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，据此分析判断。【详解】A反应中部分S元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，故B错误；C反应中HCl中Cl元素化合价由-2价升高到0价，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价，转移电子数为5，氯气既是氧化产物，也是还原产物，故C错误；D反应中Cu元素化合价由+
18、2价降低到0价，得到电子，C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，得失电子标反了，故D错误；故选A。15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：、K+、Cl-B. 无色透明的溶液中：K+、Na+、C. 遇石蕊变蓝的溶液中：、Na+、Cl-、K+D. 含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、【答案】C【解析】【详解】ApH=1的溶液中有大量的H+，H+和能发生反应生成水和CO2，不能大量共存；B是紫色的，不能存在于无色溶液中；C遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，溶液中有大量的OH-，OH- 和、Na+、Cl-、K+都不能反应，这四种离子间也不反应，故能大量
19、共存；D在酸性溶液中，NO有强氧化性，能氧化Fe2+，故不能大量共存；故选C。16. 对于化学反应CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是（ ）H2只是氧化产物 H2只是还原产物 H2O是氧化剂 CaH2中的H元素被还原 此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1 反应中若有2mol H2生成，则有4mol电子发生转移A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】化学反应CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2中，只有H元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应化合价变化规则中“化合价只靠近不交叉”原则可知双线桥表示为，因此CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，
20、H2既是氧化产物也是还原产物，反应中每生成2mol H2，其中有1mol H2是还原产物，有1mol H2是氧化产物，有2mol电子转移，综上所述，说法正确的是，故答案为B。17. VLFe2(SO4)3溶液中含有a克的溶液。取0.5VL该溶液，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【答案】A【解析】【详解】a克的物质的量为mol，则Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为mol，从VL的溶液中取出的0.5VL溶液中含有的Fe3+的物质的量为mol，用水稀释至2VL，稀释前后Fe3+的物质
21、的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为=mol/L，故选A。18. 在溶液中，0.2mol能使0.6mol被完全氧化成，则的还原产物中X元素化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】C【解析】【详解】设的还原产物中X元素化合价为x，则由电子守恒可知，0.6mol(6-4)=0.2mol2(6-x)，解得x=+3，故答案为C。19. 制印刷电路时常用FeCl3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铜、铁都有D. 烧杯中铜、铁都没有【答案】B【解析】【详解】向
22、盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁比铜活泼，铁的还原性比铜强，铁优先与氯化铁反应，如果氯化铁不足，则可能铁和铜都有生产剩余；如果铁完全反应后氯化铁没有了，或只有量剩余，则铜可能剩余； 如果氯化铁非常充足，则铁和铜都可以完全溶解。综上所述，反应结束后，不可能出现有铁无铜的现象，本题选B。20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是A. 过程 的反应：2Fe3O46FeO+O2B. 过程 的反应：2H2O=2H2+O2C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应D. Fe3O4为整个过程的催化剂【答案】B【解析】【详解】A根据图示可知：过
23、程为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2，A正确；B过程为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2+Fe3O4，B错误；C根据过程和过程可知，两个反应过程中元素的化合价都发生了变化，因此反应均为氧化还原反应，C正确；D过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2+Fe3O4，将I+II2，整理可得：2H2O=2H2+O2，可见在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D正确；故答案为B。二、非选择题（21题14分，22题10分，23题16分，24题15分，共55分）21. 有以
24、下物质：石墨；铜；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氯化氢气体 碳酸钙固体。请将选择合适物质的序号填在横线上。（1）其中能导电的是_； 属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。（2）按要求回答问题： 写出物质的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_; 写出和足量的反应的离子方程式：_； 写出的水溶液和反应的化学方程式：_；【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】石墨是单质，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动电子，能导电；酒精在水溶
25、液中和熔融状态下不能导电化合物，是非电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；二氧化碳，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；碳酸氢钠固体，在水溶液中能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；氢氧化钡溶液，是混合物，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；纯醋酸，水溶液能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；氯化氢气体，水溶液能导电的化合物，是电解质；氯化氢由分子构成，不含自由移动
26、的电子，不含自由移动的离子，不导电；碳酸钙固体，熔融状态能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；【详解】(1)其中能导电的是； 属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；(2)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：；二氧化碳与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式： ； 盐酸和碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：。22. 现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：（1）该混合气体中CO与CO2的分子数之比_；（2）混合气体中氧原子物质的量为_
27、；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 气球中收集到的气体的摩尔质量为_； 气球中收集到的气体中，电子总数为_ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 气球的体积为_L。【答案】 (1). 1：1 (2). 0.9mol (3). 28g/mol (4). 4.2NA (5). 6.72【解析】【详解】该混合气体在标准状况下其体积为13.44 L，则混合气体的物质的量为=0.6mol，则混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，根据平均值思想有： ，因此CO和CO2的物质的量之比为8：8=1：1，CO和CO2的物质的量均为0.6mol=0.3mol，(1
28、)由上述分析可知，该混合气体中CO与CO2的分子数之比等于其物质的量之比为1：1；(2)混合气体中氧原子的物质的量为0.3mol+0.3mol2=0.9mol；(3)CO2能够与NaOH溶液反应，因此NaOH溶液的作用是吸收混合气体中CO2，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，因此气球中气体只有CO，因气球中气体只有CO，M(CO)=28g/mol；气球中CO气体的物质的量为0.3mol，1个CO中所含电子数为6+8=14，因此0.3mol CO中电子数为0.314NA=4.2NA；0.3mol CO气体在标准状况下的体积V=nVm=0.3mol22.4L/mol=6.72L。23. “84”消毒液能有
29、效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000 mL、密度1.192 gcm-3、稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_molL-1。 (2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的该“84”消毒液。请回答下列问题： 如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需的玻璃仪器有_；（填仪器的名称） 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果_（填“是”或“否”）有影响； 已知NaClO久置在空气中会部分变质，
30、因此利用购买的商品来配制可能导致结果_（填“偏高”或“不变”或“偏低”）； 定容时，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 配制480 mL该“84”消毒液，应选取_的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为_。【答案】 (1). 4 (2). 500mL容量瓶和胶头滴管 (3). 否 (4). 偏低 (5). 12cm (6). 胶头滴管 (7). 500mL (8). 149g【解析】【详解】(1)根据，可求出该“84”消毒液的物质的量浓度约为=4mol/L。 (2) 用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的该“84”消毒液，即配制480mL的4mol
31、/L的NaClO溶液，需要用托盘天平称量所需的NaClO的质量，用烧杯溶解NaClO固体，用玻璃棒搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管定容，因此图示的仪器中，不需要的是圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管和分液漏斗，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果无影响，因为最后还要向容量瓶中加蒸馏水定容； 已知NaClO久置在空气中会部分变质，因此利用购买的商品来配制，会使溶质的物质的量偏小，导致结果偏低； 定容时，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； 配制480 mL该“84”消毒液，由于没有480mL的容量瓶，所以应选取
32、500mL的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为0.5L4mol/L74.5g/mol=149g。24. (1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白：AH2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 BH2O2 + 2 + 2H+ = I2 + 2H2O H2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号，下同） H2O2仅体现还原性的是_(2)已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式_；(3)在一定条件下，与Cl2反应如下：+ Cl2 + 2OH- = + 2Cl- +
33、 H2O，由以上反应可知上述过程中RO被_（填“氧化”或“还原”），元素R的化合价是_。(4)已知如下反应，请针对下述两个反应回答问题：A 2H2OCl2SO2H2SO42HClB 2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_（用物质的化学式表示）。 在反应中氯化氢表现出的性质是_。a还原性b酸性c氧化性【答案】 (1). B (2). A (3). 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O (4). 氧化 (5). +4 (6). KMnO4Cl2 (7). SO2HCl (8). ab【解析】【详解】(1
34、)氧化剂在反应中体现氧化性，氧化剂是所含元素化合价降低的物质。在B反应中，H2O2中所有-1价氧元素化合价都降低到H2O中的-2价，做氧化剂，H2O2仅体现氧化性，故选B。在A反应中，H2O2中所有-1价的氧元素化合价都升高到氧气中的0价，做还原剂，故H2O2仅体现还原性的是A。(2)已知CuO具有氧化性，与NH3反应生成两种单质和H2O，则两种单质为Cu和N2，反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O。(3)在一定条件下，与Cl2反应如下：+ Cl2 + 2OH- = + 2Cl- + H2O，由反应可知，氯元素的化合价从反应前的0价降低到反应后的-1价，则R元素的化合价应
35、该升高，所以RO被氧化；根据电子守恒，1molCl2得到2mol电子，则1mol失去2mol电子，反应生成的中元素R的化合价是+6价，所以反应物中R元素的化合价为+4价。(4)已知如下反应：A 2H2OCl2SO2H2SO42HClB 2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O在A反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是SO2，在B反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性强于还原产物的还原性可以判断出，在A反应中，还原剂是SO2，还原产物是HCl，所以还原性SO2HCl，在B反应中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性KMnO4Cl2。 在反应中氯化氢中部分氯元素的化合价升高，体现了还原性，还有部分氯元素的化合价没有发生变化，表现出酸性，故选ab。