1、武平县第一中学2020-2021学年高二第一学期过关考试化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O16 Si28 Ag108一、 选择题（共18小题，每小题3分）1.下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2.下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，H0C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同3.已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l
2、)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)4.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的H为化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJmol-1)414489565155A. 1940
3、kJ/molB. +1940 kJ/molC. 485 kJ/molD. +485 kJ/mol5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A. 石墨转变为金刚石是放热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则H106.下列反应不可用于设计成原电池的是A. CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB. 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC. Zn+2HClZnCl2+H2D. 4Al+3O2+6H2O4Al(OH)37.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 钢铁发生电
4、化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀8.为使反应CuH2SO4=CuSO4H2能够发生，下列设计方案正确的是A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池B. 用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解稀硫酸D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液9.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是A. NaCl B
5、.Na2SO4 C. CuC12 D. AgNO310.实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是A. 盐桥中的阴离子往左边烧杯移动B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C. 该电池铂电极上立即有气泡出现D. 该电池总反应为：3Zn2Fe3=2Fe3Zn211.钮扣电池两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn2OH2e=Zn(OH)2、Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列说法正确的是A.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变B. 锌发生还原反应，氧化银
6、发生氧化反应C. 溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动D. 锌是负极，氧化银是正极12.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理如图所示，其反应原理为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是A. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小B. 电解质溶液中的H移向a电极C. b为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OHD. a极上的电极反应式为CH3CH2OHH2O4e=CH3COOH4H13.在恒温体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)
7、C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s114.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A 将容器的体积扩大一倍B 将容器的体积缩小一半C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D 保持压强不变，充入N2使容器体积变大15.下列说法正确的是A增大压强，活化分子数会增多，化学反应速率会增大B0.1molL1的盐酸与0.1molL1 H2SO
8、4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D 100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变16.已知在298 K、100 kPa下，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H113 kJmol1，S145 Jmol1K1。下列说法中错误的是A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C该反应体系的混乱度减小D增加CO的浓度，可加快反应速率17.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A. B. C. D. 18
9、.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误是将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O 可用CuSO4溶液作电解质溶液 可用AgNO3溶液作电解质溶液A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，共46分）19.（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： （2）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2
10、kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol,假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式 20.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1 v(B)6 m
11、olL1min1v(C)4.5 molL1min1 v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。21.日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：（1） 写出中铁电极的电极反应式 写出中铁电极的电极反应 写出中铁电极的电极反应式 （2） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。丙装置中Y极为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。写出甲装置中Co电极的电极反应式： 。三
12、种金属的活动性由强到弱的顺序是_（填元素符号）。（3）中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如右图所示：甲醚由 （填a或b）通入该电池负极的电极反应式_。工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有_mol电子转移。22.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X名称为_。(2)pH变化：A_，B_，C_（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)A中左边Pt电极现象 ，C中银电极反应式 (4)通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标准状况），溶液体积为200 mL，则通电
13、前CuSO4溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）。(5)若A中饱和KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的OH-浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）。答案一选择题（共18小题，每小题3分）1-5 BDCAC 6-9 ACCB10-14 BDDBC 15-18 CBAC二、填空题（每空2分，共46分）19.(1). SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H-1427.2kJmol-1 (2). 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=1135.2kJmol1 20. (1)1.5 molL1(2)0.2 molL1min1(3)2 (4)21. （1）Fe 2e=Fe2 O2+4e-+2H2O=4OH- 2H+ + 2e- = H2（2）阳 2H+ + 2e- = H2 FeCoCu （3）b CH3OCH3-12e-+ 3H2O = 2CO2 + 12H+ 2.422.(1). 负极 (2). 增大 减小 不变 . (3).有无色气泡产生 Ag-e-Ag+ (4). 0.025 molL1 (5). 0.1 molL1