1、河南省开封市第五中学2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法正确的是()A. 任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C. 核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D. 电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述【答案】B【解析】【详解】A在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，A选项错误；B在多电子的原子核外电子的能量
2、是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，B选项正确；C电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，C选项错误；D决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，D选项错误；答案选B。【点睛】C选项为易错点，要准确知道电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，而电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个
3、原子轨道。2.下列说法正确的是()A. 元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B. 元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C. 同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高D. 金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小【答案】D【解析】【详解】A、B一般说来，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但是第一电离能大小还与原子的价电子构型有关，所以第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据，A、B选项均错误；C同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点逐渐降低，C选项错误；D金属单质跟酸反应越容易，元素的金属性就越强，表明元素的电负性就越小，D选项正确；答案选D。【点睛】同一周期从左到右，元素的
4、第一电离能的变化趋势逐渐增大，但有反常，如第II A 族大于III A族，第VA 族大于VIA族，与元素的金属性递变规律和非金属性递变规律不完全一致，因此第一电离能不能衡量金属性的强弱，也不能衡量金属与酸反应的难易。3.已知某元素2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是()A. 第三周期族，p区B. 第三周期B族，d区C. 第四周期B族，ds区D. 第四周期B族，f区【答案】C【解析】【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中d
5、s区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB族，故C选项正确；答案选C。4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p4【答案】A【解析】【详解】根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，原子电子层数越多，其原子半径越大，所以A和D的原子半径大于B和C；A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，故选A。5.下列说法中，正确的是
6、A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大【答案】B【解析】【详解】A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；B原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；C最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；D同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；答案
7、选B。6.下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B. Fe原子的外围电子排布图为C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2【答案】B【解析】【详解】A. 同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B. 基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C. N原子的2p轨道处于半满，其第一电离能大于氧原子的，故C错误；D. Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元
8、素周期表的ds区，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意能量最低原理、泡利原理与洪特规则及其特例7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. NH3和H2OB. CH4和CO2C. Br2和HClD. H2S和BF3【答案】A【解析】【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同种原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此分析解答问
9、题。【详解】AH2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A选项正确；BCH4分子中含有极性键，空间构型为正四面体形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B选项错误；CBr2分子中含有非极性键，空间构型为直线形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，HCl分子中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C选项错误；DH2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子
10、，BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D选项错误；答案选A。8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：ABCDB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：C3DB+A2+D. 元素的第一电离能：ABDC【答案】C【解析】【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B为金属，C、D为非金属。【详解】A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原
11、子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，故B错误；C、aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径C3DB+A2+，故C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：DCAB，故D错误故选C。9.下列描述中正确的是A. CS2为V形的极性分子B. ClO3的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对相同的成键电子对D. SiF4和SO32的中心
12、原子均为sp2杂化【答案】C【解析】【详解】ACS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；BClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-23)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；CSF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；DSiF4中Si的价层电子对数=4+(4-14)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选C。10.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气
13、中甲醛的氧化，其反应为HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A. 反应物和生成物都是非极性分子B. 0.5 mol HCHO含有1 mol 键C. HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D. HCHO能溶解在H2O中【答案】D【解析】【详解】A生成物H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A选项错误；B根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5mol键，B选项错误；CHCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，C选项错误；DHCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，D选项正确；答案选D。11.下列不能形成配位键
14、的组合是 ( )A. Ag、NH3B. BF3、NH3C. Co3、COD. Ag、H【答案】D【解析】【详解】形成配位键的条件是：一方有孤电子对，另一方有空轨道，则A. Ag具有空轨道，NH3 的氮原子具有孤电子对，故A能形成配位键；B. BF3具有空轨道，NH3的氮原子具有孤电子对，故B能形成配位键；C. Co3具有空轨道，CO 的碳原子具有孤电子对，故C能形成配位键；D. Ag具有空轨道，但是H没有孤电子对，故D不能形成配位键。故选D。12.下列有机物分子中有手性碳原子的是()A. CH3CH2OHB. CH2OHCHOHCH2OHC. CH3CH=CH2D. CH2OHCHOHCHO【
15、答案】D【解析】【详解】ACH3CH2OH分子中两个碳原子均没有连接四个不同基团，没有手性碳原子，A选项错误；BCH2OHCHOHCH2OH分子没有连接四个不同基团的碳原子，没有手性碳原子，B选项错误；CCH3CH=CH2分子中第二个碳原子是不饱和的碳原子，且其他碳原子均没有连接四个不同基团，没有手性碳原子，C选项错误；DCH2OHCHOHCHO分子中中间的碳原子连接了OH、H、CHO、CH2OH四个不同的基团，是手性碳原子，D选项正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键是学会判断手性碳原子的方法，手性碳原子的判断要注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要不同。13.下列微
16、粒的立体构型为正四面体形的是()A. NH4+B. PCl3C. CH3ClD. BCl3【答案】A【解析】【详解】ANH4+的中心原子的价电子对数=，没有孤对电子，其空间构型为正四面体形，A选项正确；BPCl3中心原子的价电子对数=，有1个孤对电子，其空间构型为三角锥形，B选项错误；CCH3Cl中心原子的价电子对数=，没有孤对电子，但CH键和CCl键的键长不相等，则其空间构型为四面体形，C选项错误；DBCl3中心原子价电子对数=，没有孤对电子，其空间构型为平面三角形，D选项错误；答案选A。14.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A. 熔点：CO2SiO2KClB. 酸性：H2C
17、O3H2SO4HClOC. 沸点：丙烷戊烷丁烷D. 稳定性：HFH2ONH3【答案】D【解析】【详解】A对于不同类型的晶体来说，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，CO2是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，因此熔点：CO2KClSiO2，A选项错误；B非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，因此酸性：H2SO4H2CO3，又H2CO3的酸性强于HClO，则酸性：HClOH2CO3丁烷丙烷，则沸点：戊烷丁烷丙烷，C选项错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HFH2ONH3，D选项正确；答案选D。15.关于乙醇分子的说法正确的是（）A. 分子中共含有
18、8个极性共价键B. 分子中不含非极性键C. 分子中只含键D. 分子中含有一个键【答案】C【解析】【详解】乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中CH、CO、OH键为极性键,共7个,CC键为非极性键。由于全为单键，故无键。答案选C。16.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比PH3的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小水分子在高温下很稳定A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】氢键是分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用，分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高
19、、水中溶解度增大，分子内氢键使物质熔沸点降低。【详解】因A族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故错误；综上所述，正确，答案选C。【点睛】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键。17.下列能级符号正确的是A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p【答案】A【解析】【详解】A.主量
20、子数为6，存在s轨道，A项正确；B主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。18.下列说法中正确的是()A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B. 含有极性键的分子不一定是极性分子C. 键能越大，表示该分子越容易受热分解D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系【答案】B【解析】【详解】A两个成键的原子间的核距离为键长，A选项错误；B含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，B选项正确；C键能越大，化学键越稳定，
21、该分子越稳定，受热不易分解，C选项错误；D共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，方向性决定其最大重叠程度，D选项错误；答案选B。19.用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()A. Cr(H2O)6Cl3B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC. Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD. Cr(H2O)3Cl33H2O【答案】B【解析】【分析】氯化铬（CrCl36H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl36H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离
22、子个数，从而确定氯化铬（CrCl36H2O）的化学式。【详解】根据题意知，氯化铬（CrCl36H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl36H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl36H2O）的化学式可能为Cr（H2O）5ClCl2H2O，答案选B。【点睛】本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点。20.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2杂化B. 乙炔分子中的C原子是sp2杂化C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子
23、，其VSEPR模型都是四面体形D. NH4Cl中有4种化学键【答案】C【解析】【详解】APCl3中P原子形成3个键，P上还有一对孤电子对，P为sp3杂化，PCl3分子是三角锥形，A选项错误；B乙炔分子的空间构型为直线形，分子中的C原子是sp杂化，B选项错误；C中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形，C选项正确；DNH4Cl中含有离子键、极性共价键和配位键3种化学键，D选项错误；答案选C。二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)21.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是_。(2)B是136号元素
24、原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_，价层电子排布式_，在元素周期表中的位置是_。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_(填序号)，另一个不能作为基态原子的电子排布图因为它不符合_(填序号)。A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，可推断出E氧_E氟(填“”“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁_E钙。(5)判断BCl3分子的空间构型、中心原
25、子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_、_、_。【答案】 (1). (2). 铬 (3). 3d54s1 (4). 第四周期 B族 (5). (6). C (7). 增大 (8). (10). 平面正三角形 (11). sp2 (12). 120【解析】【详解】(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，外围电子的电子排布图是，故答案为：；(2)136号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第B族，故答案为：铬；3d54s1；第四周期B族；(3)由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在
26、同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为；电子排布图违背洪特规则，不能作为硅元素基态原子的电子排布图，则选C，故答案为：；C；(4)由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，故答案为：增大；由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，但原子处于半满、全满时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故E氧E氟，故答案为：；(5) BCl3中心原子的价电子对数=，没有孤对电子，采取sp2杂化，空间构型为平面正三角形，共价键的键角为120，故答案为：平面正三角形；sp2；120。【点睛】第
27、一电离能指的是气态基态原子失去一个电子形成气态基态正离子所需要的能量，越容易失一个电子，则第一电离能越小，元素金属性越强。22.有下列微粒：CH4CO2 NH3BF3 H2O HF填写下列空白：(1)呈正四面体是_。(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是_，为sp2杂化的是_。(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是_。(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是_，具有V形结构的极性分子是_。【答案】 (1). CH4 (2). CO2 (3). BF3 (4). HF (5). NH3 (6). H2O【解析】【分析】CH4分子中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以
28、采取sp3杂化，空间构型为正四面体形；CO2分子中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，采取sp杂化，空间构型为直线形；NH3分子中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形；BF3分子中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；HF分子中F原子和H原子直接形成极性键，无杂化，其空间构型为直线形；据此分析解答问题。【详解】综上分析可知(1)呈正四面体的是CH4，故答案为：CH4；(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是CO2，为sp2杂化的是BF3，故答案为：CO2；BF3；(3)以极
29、性键结合的分子有NH3、H2O、HF，由于非金属性越强，极性越强，则分子极性最大的是HF，故答案为：HF；(4)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF，具有三角锥结构的极性分子是NH3，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为：NH3；H2O。【点睛】正确理解和运用计算价层电子对个数的公式是解答本题的关键。23.第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。（2）科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如图所示:图中虚线表示的作用力为_。（
30、3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是_，该原子团中心原子的杂化轨道类型是_。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填字母)。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液【答案】 (1). 极性 (2). 高于 (3). 氢键、配位键 (4). (5). sp3 (6). BC【解析】【详解】（1）NH3是三角锥形结构，属于极性分子，NH3分子间能形成氢键，所以其熔、沸点较高。（2）氧
31、与铜形成的是配位键、H与O形成的是氢键。（3）在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，其中呈正四面体结构的原子团是SO42，S的孤电子对数=0，S与O形成四个键，所以S是sp3杂化，SO42为正四面体结构。（4）由立体构型可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂，答案选BC。24.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJmol-1),回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 4007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004
32、4005 900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是_。A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是_。A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4(3)S元素最可能是_。A.s区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1) D.氢(1s1) E.氦(1s2)【答案】 (1). E (2). B (3). A (4). E【解析】【详解】五种元素的各级电离能中发生突跃式增
33、大的情况是：R有I2I1、S有I3I2、T有I4I3、U有I2I1，化合价分别为1、2、3、1。分析可知,Q是稀有气体元素,R、U是第A族的元素,S是第A族的元素,T是第A族的元素。然后即可回答有关问题。（1）周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的（电离能发生突跃式增大的情况应相同），只有E选项符合要求，R和U均为1价。（2）各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。（3）S是第A族的元素，在s区，答案选A。（4）Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p
34、轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素基态原子的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2). As (3). (4). 氧 (5). As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O【解析】【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对
35、电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥形，据此分析解答问题。【详解】(1)由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；(2)Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；(3)已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。【点睛】本题考查学生原子的组成和结构知识以及元素周期表和元素周期律的应用知识，注意把握原子核外电子的排布规律。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序构造原理。