1、第二节金属材料第1课时金属材料课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列关于氧化铝的叙述正确的是()。A.氧化铝与酸溶液、碱溶液都能反应生成铝盐和水B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝答案:C解析:氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物,而是两性氧化物;能与酸溶液反应生成铝盐和水,能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水,氧化铝难溶于水,不能与水反应。2.下列物质中,不属于合金的是()。A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁答案:B解析:硬铝是由铝、铜、镁、锰和硅等组成的合金;黄铜是由铜、锌等形成的合金;钢铁是由铁、碳等形成的铁合金;水银
2、是金属汞的俗称,为纯金属,不属于合金。3.纯铁的熔点为1 535 ,而高炉中炼铁时生铁在1 200 左右就熔化了,这是因为()。A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点降低D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应答案:C解析:生铁是铁与碳形成的合金,合金的熔点、沸点一般比成分金属要低,所以生铁的熔点比纯铁低,并不是发生化学变化的原因。4.下列用途主要体现铝的物理性质的是()。家用铝锅制导线制包装铝箔做防锈油漆 制成合金作制造飞机的材料A.B.C.D.答案:C解析:因为金属铝具有良好的导热、导电性,故可制作铝锅和输电线路的导线;铝的密度小、
3、延展性好,可制包装铝箔;铝合金的密度小、强度高,可用作飞机、火箭等航空制造业的材料;做防锈油漆是利用了铝与氧气反应生成Al2O3,Al2O3覆盖在铝的表面,阻止铝和空气接触,进而起到防锈的功能。5.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()。A.盛放食醋B.烧煮开水C.用钢丝球擦洗铝锅表面的污垢D.用碱水洗涤答案:B解析:食醋呈酸性,能与铝反应而使其腐蚀;用钢丝球擦洗时会破坏铝表面的氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀;不能用碱水洗涤,因为铝能与碱水反应而被腐蚀。6.合金有许多特点,例如常温下钠钾合金为液体,而钠和钾的单质均为固体。据此,试推测:锡铅合金、纯锡、纯铅三种物质中,熔点最低的是()
4、。A.纯锡B.锡铅合金C.纯铅D.无法确定答案:B解析:合金的熔点一般低于组成它的各成分金属的熔点。7.下列离子方程式书写正确的是()。A.铝粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-2Al+H2B.铝粉投入盐酸中:Al+2H+Al3+H2C.Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-2Al+H2OD.Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2答案:C解析:A项氧原子不守恒,应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2;B项电荷不守恒,应为2Al+6H+2Al3+3H2;D项Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,应为Fe+2H+Fe2+H2。8.有关铝和它的化合物的说法正确的是()。A.Al
5、2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以Al2O3是碱性氧化物C.Al2O3能与NaOH溶液反应生成盐和水,所以Al2O3是酸性氧化物D.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜答案:D解析:Al2O3虽难溶于水,但却是Al(OH)3对应的氧化物,可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断;金属氧化物多数是碱性氧化物,但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。9.铝、氧化铝分别与过量NaOH溶液反应,下列对其生成物的说法中正确的是()。A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有Al生
6、成D.都有Al3+生成答案:C解析:Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,显然均生成偏铝酸盐,都有Al生成。10.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列应用中应加以控制的是()。制铝合金制电线制炊具制银色漆颜料制易拉罐用铝箔包装糖果和食品A.B.C.D.答案:D解析:与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。11.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()。A.盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液答案:C解析:铝与氯化钠溶液不反应,由2Al+6H+2Al3+3H2,2Al+2OH-+
7、2H2O2Al+3H2可知,Al3H+H2,AlOH-H2,即1 mol 铝消耗1 mol NaOH、1.5 mol H2SO4 、3 mol HCl。12.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,参考下列四种金属的熔点、沸点数据:金属NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2002 750其中不能形成合金的是()。A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na答案:C解析:钠的沸点低于铁的熔点,两者不能形成合金。13.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学
8、角度来看,主要是利用它们的(填字母)。A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样,按下图所示进行实验:请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式: 。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)。答案:(1)D(2)Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+2H+Fe2+H2m解析:(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液,粉末Z为Fe、Cu混合物,将Y和Z
9、混合,发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+2H+Fe2+H2,由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2+表明,不溶物W是金属铜,每份试样中氧化铜的质量为mm。选考奠基素养提升1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()。A.用作保险丝B.用于制造航天飞机C.用于制造人造骨D.用于家庭装修,作钛合金装饰门答案:A解析:由于钛和钛的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天领域,B项正确;由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相
10、容性”,可与人体的组织相容,不引起排异反应,因此可以用于制造人造骨,C项正确;由于其密度小、可塑性好、易于加工,因此可用于家庭装修,作钛合金装饰门,D项正确;由于其熔点高,不适合用作保险丝,A项错误。2.钢笔的笔头是合金钢,其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能,在笔头尖端点上铱金粒,通常叫做铱金笔。下列说法中错误的是()。A.钢笔的笔头不易被氧化,抗腐蚀性能好B.铱金笔的耐磨性能比普通钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金属制成的D.铱金笔经久耐磨,书写时弹性特别好,是一种理想的硬笔答案:C解析:铱金笔的笔头是合金钢,而不是用纯金属制成。3.(双选)放在手心就能熔
11、化的稀有金属镓,其沸点为2 403 ,更奇妙的是镓熔化后在-120 仍不凝固;在常温下几乎不与氧气和水反应,但能溶于强酸和强碱;与其他金属熔合可改善合金性能;与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。下列有关镓的性质和用途叙述错误的是()。A.镓的熔点高B.镓的性质与铝类似C.镓与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应D.镓与多种金属形成合金答案:AC解析:从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高,这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。根据“能溶于强酸和强碱”可知C项错误。4.某合金与铁物理性质的比较如下表所示:性质硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1
12、5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合用作()。A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳答案:A解析:由于该合金的强度和硬度均较大且耐腐蚀,所以可以用作门窗框、炉具和制造飞机的材料,但由于其导电性差,所以不用作导线。5.现有一块铝铁合金,欲测定其中铝的质量分数,切下W g合金,溶于盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为()。A.20%B.30%C.70%D.80%答案:B解析:解答本题可按下面的流程图来进行分析,Al、FeAlCl3FeCl2NaAlO2Fe(OH)3Fe(OH)
13、3Fe2O3合金中Al的质量等于Fe2O3中氧的质量100%=30%6.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知焰色试验中铜元素的火焰呈绿色)。(1)外观暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。试据此判断,该合金中一定含有的元素是(写元素符号);可能含有的元素是(填选项编号)。A.AgB.MgC.NaD.Fe如果该合金中只含2种元素,则两者的质量比是。答案:Cu、Al
14、Am(Al)m(Cu)=187解析:火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔点、沸点很低,不能与Cu熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和NaOH溶液反应的Ag。该合金如果只含2种元素,则为Cu、Al。2Al3H22 mol3 mol=0.4 molm(Al)= mol27 gmol-1=7.2 gm(Cu)=10 g-7.2 g=2.8 gm(Al)m(Cu)=7.22.8=187。7.下表是某种常见金属M的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较小2
15、.7 gcm-3660 良好良好良好将该金属M投入稀盐酸或氢氧化钠溶液中,都有大量无色气体产生。回答下列问题。(1)金属M是(填名称)。(2)试推断金属M的一种用途:。(3)M的金属活动性比铜的金属活动性(填“强”或“弱”),判断的事实依据是 。(4)请写出金属M与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。答案:(1)铝(2)制导线(其他合理答案均可)(3)强M能与稀盐酸反应放出氢气,而铜不能(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2解析:(1)根据表中给出的部分性质知,能与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成无色气体的金属M是铝。(2)铝的导电性好,可用于制导线;导热性好,可用于制炊具;延展性好,可用于包装糖果等。(3)在金属活动性顺序中,铝是排在氢前面的金属,能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气;铜是排在氢后面的金属,不能与盐酸或稀硫酸反应。
