1、井冈山中学2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题命题：胡阳庭 审题：高一化学备课组 2013. 3.8班级 学号 姓名 成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中2下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）28g N2所含有的原子数为2NA 在常温常压下，11.2 L N2含有的
2、分子数为0.5 NA34g氨气所含分子数为2NA 标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA A B C D 3. 下列叙述正确的是 ALi 在氧气中燃烧主要生成 B将通入溶液可生成沉淀C将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将通入热的溶液中能使还原成40.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是 （ ）A22.4L B11.2L C5.6L D2.24L5、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2OB、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-C、FeCl3溶液与铜 Fe3
3、+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO26短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B.Z一定是Ne元素.C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物7、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，
4、下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部8C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是A中子数为14 B质子数为14 C核外电子数为14 D质量数为149、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉C、胶体
5、能透过半透膜 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小10A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB211、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br -、OH -12用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为 A. H2
6、、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D. 1.12L H213. 下列叙述中正确的是（ ）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键14已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂
7、反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:116将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定二、填空题（19分）17下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。 (1)只由A、D、F三种元素组成的一种物质是 (填化学式) (2)A
8、和D可形成一种最简单化合物，它的分子式为 ， 这种化合物含 键。(填“极性”或“非极性”) (3)由上表元素中的两个原子形成的10e-阴离子的电子式为 。 (4)C元素在周期表中的位置为： ，Fe元素在周期表的位置为： 18、除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）溶液FeCl2（CuCl2）选用试剂_离子方程式_ （2）固体混合物Mg (Al) 选用试剂_离子方程式_ 19、在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_，转移的电子数为_ mol。三、实验题（15分）20、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：A B C D E（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。(2)反应一段时间后，若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是_，原因是_ (3)E装置的溶液是_，作用是_，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_
