1、安徽省安庆市第一中学2019-2020学年高一化学下学期月考试题（含解析）一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A. 盐酸B. 烧碱C. 氢氟酸D. 纯碱【答案】C【解析】【详解】赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，玻璃成份中的二氧化硅会与氢氟酸反应，故C符合题意。综上所述，答案为C。2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A. 具有玻璃塞的细口瓶B. 具有玻璃塞的广口瓶C. 带滴管的滴瓶D. 具有橡胶塞的细口瓶【答案】D【解析】【详解】NaOH、KOH等碱性溶液与玻璃中成份二氧化
2、硅反应生成硅酸盐，长期会黏住玻璃塞，因此要用橡皮塞的细口瓶贮存；故D符合题意。综上所述，答案为D。3.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是A. 石英B. 水晶C. 计算机芯片D. 沙子【答案】C【解析】【详解】A. 石英、B. 水晶、D. 沙子主要成份为二氧化硅，故A、B、D不符合题意。C. 计算机芯片主要成份是硅单质，故C符合题意。综上所述，答案为C。【点睛】太阳能电池、芯片主要成份为硅；石英水晶、玛瑙、沙子主要成份为二氧化硅。4.下列物质间的转化能一步实现的是A. Na2SiO3SiB. SiO2SiC. H2SiO3SiD. SiH2SiO3【答案】B【解析】【详解】A. Na2SiO3不
3、能一步得到Si，故A不符合题意；B. SiO2Si，SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，故B符合题意；C. H2SiO3Si，H2SiO3先变为SiO2，再与C在高温下反应生成Si和CO，故C不符合题意；D. SiH2SiO3，Si先变为硅酸钠，再加盐酸或二氧化碳反应生成硅酸，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】SiH2SiO3，SiO2H2SiO3，H2SiO3Si，Na2SiO3Si都不能一步到位。5.我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH
4、溶液处理过的口罩;用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故符合及时采取的措施；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故不符合及时采取的措施；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故符合及时采取的措施；被转移人群可戴上用肥皂水(小苏
5、打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故符合及时采取的措施；氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故不符合及时采取的措施；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故符合及时采取的措施；常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故不符合及时采取的措施；因此符合及时采取措施，故B符合题意。综上所述，答案为B。6.下列离子方程式正确的是A. 溶液中通入少量:B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中:C. 实验室制取少量氯气:D. 氯气溶于水:【答案】A【解析】【详解】A. 溶液中通入
6、少量，亚铁离子反应，因此离子反应：，故A正确；B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，故B错误；C. 实验室制取少量氯气：，故C错误；D. 氯气溶于水：，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】亚铁离子还原性强于溴离子，因此溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先反应。7.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有
7、Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。8.将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的,最后试管中恰好充满水,则通入的与原NO气体的体积比为A. 4:3B. 3:4C. 4:1D. 1:4【答案】B【解析】【详解】根据反应方程式4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，最后试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为3:4，故B符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，根据反应方程式来分析气体的体积比。9.环保部门测得某市空气里的成分有,Ar,可吸入碳颗粒。其中导致
8、酸雨的是A. B. C. D. 除以外【答案】B【解析】【详解】酸雨主要分硫酸酸雨和硝酸酸雨，硫酸酸雨主要由SO2导致的，硝酸酸雨主要由NO2导致的，故B符合题意。综上所述，答案为B。10. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )N2NO2NO2NO NO2HNO3N2NO N2NH3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都是升高，但反应N2NO2不能通过一步反应完成；而反应NO2HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2H2O=2HNO3NO，在该反应中，NO2既是氧化
9、剂又是还原剂；只有反应N2NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。答案选C。11.各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】铜和浓硫酸反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O,由此可知：0.1 mol Cu反应生成0.1 molSO2；铜和浓硝酸反应方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，由此可知：0.1 mol Cu反应生成0.2molNO2；铜和稀硫酸不反应，生成气体的物质的量为0mol
10、；铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由此可知：0.1 mol Cu反应生成0.067molNO；故相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是：；本题答案为B。12.对下列事实的解释错误的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D. 反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，变成了碳，说明浓硫酸具有脱水性，故A
11、正确；B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，浓硝酸分解生成二氧化氮，则说明浓硝酸不稳定，故B正确；C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化，不是不反应，故C错误；D. 反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，根据方程式中硫化铜沉淀说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。综上所述，答案为C。13.下列说法正确的是A. 所有铵盐受热均可以分解产生B. 所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈-3价C. 溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为D. 和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】C【解析】【详解】A. 不是所有铵盐受热均可以分解产生NH3，
12、比如硝酸铵，故A错误；B. 所有铵盐都易溶于水，所含的N不一定都呈3价，比如硝酸铵里硝酸根中的氮呈+5价，故B错误；C. 溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为，故C正确；D. NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，故D错误。综上所述，答案为C。14.下列反应的化学方程式正确的是A. 铁与稀硝酸反应:B. 稀硫酸与Ag反应:C. 浓硝酸和碳酸钙反应:D. 稀硝酸和FeO反应:【答案】C【解析】【详解】A. 铁与稀硝酸反应生成氮氧化物，没有氢气生成，故A错误；B. 稀硫酸与Ag不反应，故B错误；C.
13、浓硝酸和碳酸钙反应：，故C正确；D. 稀硝酸和FeO反应：，故D错误。综上所述，答案为C。15.下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是( )A. 能使试纸变红的溶液：、B. 含有大量的溶液：、C. 含有大量的溶液：、D. 加入铝粉后产生大量氢气溶液：、【答案】A【解析】【详解】A离子之间不反应，可以大量共存，A项正确；B亚铁离子、硝酸根、氢离子可发生氧化还原反应而不能大量共存，如：，B错误；C铁离子、镁离子均会与氢氧根产生沉淀不能大量共存，C错误；D溶液可能显酸性，也可能显强碱性，在强碱性溶液中 不能大量存在，D错误；答案选A【点睛】本题易错之处是忽视在酸性溶液中具有强氧化性，与还原性
14、离子能发生氧化还原反应。16.向下列试剂中通入SO2并验证SO2某些化学性质，下列说法正确的是() 选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：根据二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，以及二氧化硫还具有漂白性和还原性、氧化性分析解答。详解：A、高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；C、二氧化硫是酸性氧
15、化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，C错误；D、二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。答案选B。17.下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A不符合题意；B不溶于水，不能与水反应，不能一步得到，故B不符合题意；C氮气与氢气反应生成氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，故C符合题意；D硫与氧气反应生成二氧化硫
16、，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，硫不能直接转化为三氧化硫，故D不符合题意。故选C。18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA. 氢化物沸点：W ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y WC. 化合物熔点：Y2X3 YZ3D. 简单离子的半径：Y NH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3S
17、iH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C20. 下列离子中半径最大的是（ ）A. NaB. Mg2C. O2D. F【答案】C【解析】【详解】Na、Mg2、O2 和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是
18、O2-，选C。21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸
19、性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。22.未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A. 化石燃料是可再生能源B. 风能、太阳能是清洁能源C. 化石燃料都是清洁能源D. 氢能是不可再生的清洁能源【答案】B【解析】【详解】A化石燃料属于不可再生能源，故A错误；B风能、太阳能对环境无影响，是清洁能源，故B正确；C化石燃料燃烧时会产生二
20、氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C错误；D氢气燃烧的产物是水，电解水可以获得氢气，因此氢能是可再生的清洁能源，故D错误；故选B。【点睛】从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源，像风能、水能、太阳能、生物质能，可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源； 化石燃料属于不可再生能源。23.下列反应中属吸热反应的是 （ ）A. 镁与盐酸反应放出氢气B. 氢氧化钠与盐酸的反应C. 硫在空气或氧气中燃烧D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】【详解】A项、镁与盐酸反应放出氢气为放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，故B错误；C项、硫
21、在空气或氧气中燃烧为放热反应，故C错误；D项、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。24.人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A. 正极，被还原B. 负极，被氧化C. 正极，被氧化D. 负极，被还原【答案】A【解析】【详解】根据化合价可知，电极反应
22、Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中银元素化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。25.下列图示变化为吸热反应的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸加入水中稀释时放出大量的热，不是吸热反应，故A不符合题意； BZn与稀盐酸反应为放热反应，故B不符合题意； C图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C符合题意； D图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故D不符合题意； 故选：C。二、填空题(本大题共3小题，共42.0分)26.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气
23、体(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体.(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.请完成下列问题:(1)写出下列物质的化学式:XZ_，X2Y_，M_(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)(3)A的单质与Z的单质反应
24、的化学方程式:_(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:_(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为_【答案】 (1). HCl (2). H2O (3). Na2O2 (4). HClO (5). 2Fe+3Cl22FeCl3 (6). Al3+4OH-AlO2-+2H2O (7). V（氢气）：V（氯气）1:1【解析】【分析】(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X的单质为H2，Z的单质为Cl2，即X为H，Z为Cl；XZ为HCl；(3)2molH2与1molY的单质
25、发生化合反应生成2NmolH2Y，H2Y为液体，则H2Y为H2O，Y为O；(5)A的单质可以在Cl2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3，即A为Fe；(6)B与Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B为Al；(7) C的单质与O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，M为Na2O2，即C为Na；据此分析；【详解】X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X的单质为H2，Z的单质为Cl2，即X为H，Z为Cl；XZ为HCl； 2molH2与1molY的单质发生化合反应生成2NmolH2
26、Y，H2Y为液体，则H2Y为H2O，Y为O；A的单质可以在Cl2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3，即A为Fe； B与Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B为Al； C的单质与O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，M为Na2O2，即C为Na；(1)根据上述分析，XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；答案：HCl；H2O；Na2O2；(2)Cl2与H2O反应Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性，起漂白性；答案：HClO；(3)Fe与Cl2反应：2Fe3Cl2
27、 2FeCl3；答案：2Fe3Cl2 2FeCl3；(4)BZ3为AlCl3，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，因此AlCl3与过量的NaOH反应的离子方程式为Al34OH=AlO22H2O；答案：Al34OH=AlO22H2O；(5)H2和Cl2反应：H2Cl2 2HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)1；答案：V(H2)：V(Cl2)1。27.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X与M组成的物质为_（填“共价”或“离子”
28、）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）L与M形成的化合物中L的化合价是_。【答案】 (1). (2). 离子 (3). CaH22H2O=Ca(OH)2H2 (4). 第二周期IIIA族 (5). H3BO3 (6). 3【解析】X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca，（1）形成简单化合物是PH3，其电子式为；（2）形成的化合物是CaH2，属于离子
29、化合物，与水发生的反应是CaH22H2O=Ca(OH)2H2；（3）Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3；（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P显3价。28.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 _ 极，电极上发生的是 _ 反应“氧化”或“还原”电极反应式为 _ ，锌片上观察到的现象为 _ 银为 _ 极，电极上发生的是 _ 反应“氧化”或“还原”，银片上观察到的现象是 _ 【答案】 (1). 负 (2). 氧化 (3). (4). 逐渐溶解，质量减小 (5). 正 (6). 还原 (7). 析出红色的金属【解析】【详解】银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发
30、生氧化反应，电极反应式为，负极逐渐溶解，质量减小，正极为较不活泼的银，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，现象是析出红色的金属。故答案为：负；氧化；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属。三、简答题(本大题共1小题，共8.0分)29.为了研究化学反应A+B=C+D能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_（填“高”或“低）。（3）反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高或“低）于生成物化学键形成放出的能量。（
31、4）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。【答案】 (1). 放热 (2). 高 (3). 低 (4). 2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)【解析】试题分析：U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明洗气瓶中温度升高，A+B=C+D反应放出能量。解析：（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明洗气瓶中温度升高，所以该反应为放热反应。（2）反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高。（3）总反应放热，所以应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。（4）燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都是放热反应，如2Al6HCl=2AlCl33H2、2Na2H2O=2NaOHH2、NaOHHCl=NaClH2O。点睛：反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。