1、安庆市第九中学2012届高三上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：Na：23；Mg：24；Al：27；Cl：35.5；S：32；Fe：56；O：16；Cu：64；Ba：137一、 选择题（14*3=42）每题只有一个正确答案1. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，相同条件下置换出H2的体积比是：A. 366992工业 B. 23129 部C. 123 D. 912232、有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是A. CaCl2和MgCl2 B. Al2(SO4)3 C. Al2(SO
2、4)3和MgSO4 D. Na2SO4和MgSO4 3下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或84在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3 、K+、SO42 B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3 D、MnO4、K+、Na+、SO425下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水
3、垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO26用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B1mol乙烷分子含有8个共价键C58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 D在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 7已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol的蔗糖
4、溶液 B. 0.01mol的溶液C0.02mol的溶液 D. 0.02mol的溶液8. 某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 B处理废水中Cr2O2-7的物质的量为C反应中发生转移的电子数为 D在FeOFeyCrxO3中，3x=y9. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A18g中含有的质子数为10B12g金刚石中含有的共价键数为4C46g和混合气体中含有原子总数为3D1molNa与足量反应，
5、生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子10化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应11在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是： 相对原子质量(Mr) 摩尔质量(M) 原子半径(r) 键能(E) 物质的量(n) 化学反应速率(v) 气体摩尔体积(Vm) 溶解度(S)燃烧热(H) 溶质的质量分数(w) A B C D12W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：1
6、7；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：13下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变14 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是 A若X是，C为含极性键的非极性分子，
7、则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐一、选择题（14*3=42）每题只有一个正确答案题号1234567答案题号891011121314答案二.非选择题(58)15、(6分)配平氧化还原反应方程式：（1）（ ）C2O42-+（ ）MnO4-+（ ）H+（ ）CO2+（ ）Mn2+（ ）H2O（2）（ ）Fe(OH)3+（ ）ClO+（ ）OH =（ ）FeO42（ ）Cl+（ ）H2O（3）（ ）(NH4)2SO4=（ ）SO2+（ ）H2O+（ ）N2
8、+（ ）NH316、（10分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶出FeSO4*7H2O。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5）已知煅烧的化学方
9、程式是，现煅烧464.0kg的纯净，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中Fe2O3的质量是 kg（摩尔质量/g；）17、（9分）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管 A _ _B_C_D_ （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_ _，烧杯的实际质量为_g （3）实验室欲配置250mL0.2mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取 g溶质，实验仪器除托盘天平、容量瓶外，还需要 。18、（13分）A、B、C、D是四种可溶于水
10、的化合物，分别有阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。 （1）分别写出它们的化学式：A B C D E F H （2）写出中再加过量A沉淀量减少的离子方程式： （3） 胶体F是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式： ；提纯胶体F的方法： ；如果用胶体F做电泳实验， 极附近颜色加深。19、（12）一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含
11、氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图所示。试回答：(1)t2时Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_mol，该石灰乳中Ca(OH)2的质量是_g。(2)据分析，生成Ca(ClO3) 2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO和ClO3的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后n(ClO)/n(ClO3)将_ (填“”“”或“=”)2，若n(ClO)/n(ClO3)=a，则n(Cl)=_mol(用a的代数式表示)。20、（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如下图所示的转化关系。已知C为密度最小的气体，甲是非电解质。根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、乙 、丁 。（2）组成A的元素在周期表中的位置是 ，丙的电子式为 。（3）写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 ， 乙与过量CO2反应的离子方程式 附加题（10分）向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的物质的量的浓度。