1、【KS5U】2013年山东人教版高考理综仿真题2 第卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题（本题包括13小题每题4分共52分。每小题选项符合题意）7.2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法中，正确的是 A废弃的塑料、金属，纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源 B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D.推广在洗农粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本8下列说法正确的是A标准状况下，11.2L CC1含有的分子数目为3.
2、0110B1L 1mo1L CHCOONa溶液中含6.02l0个CHCOOC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32铜，转移电子数均为6.02l0DNaO和NaCO中阴阳离子个数比不同 9.下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A.油脂水解的产物是氨基酸和甘油 B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 D蛋白质、淀粉、纤维素蔗糖都属于有机高分子化合物10.下列说法正确的是A.乙烯和苯都可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C葡萄糖、蔗糖均能发生银镜反应D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛 互为同分异构体1
3、1A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数 的一半。下列叙述中，正确的是 A原子半径：ABC BA元素的非金属性比C元素的非金属性强 CA和B的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D元素A和C组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质12下列说法正确的是A在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B常温下，0.lmo1L氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c(OH)增大C. 1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到l0mL，pH变为3D常温下，NaCO溶液加水稀释，增大 1
4、3.已知298K时，Mg(的溶度积常数=5.6,(Mg的溶度积常数=6.8。取适量的Mg溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态，测得溶液的pH=13.0。则下列说法中，不正确的是 AMg(是水垢的成分之一BMg悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg(沉淀C沉淀溶解平衡时溶液中的c（）=5.6molD. 298K时，饱和Mg(溶液与饱和Mg溶液相比前者的c（）大 【必做部分】28(14分)随国际油价不断攀升，合成CHOH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CHOH的原料气。已知：(1) CH(g)与O(g)反应生成CHOH(g)的热化学方程式为。(2)向VL恒容密闭容器中充入
5、a mol CO与2a mo1 H发生如下反应： CO(g)+ 2 H(g) CHOH(g)。CO在不同压强 下的平衡转化率与温度的关系如右图所示。 压强P_ P（填“”或“=”）。 在1OO、P压强时，反应的平衡常数为_(用含、V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入 mo1CO与2 mol H，重新达平衡后CO的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡常数（填“增 大”、“减小”或“不变”）。 (3)工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）。已知25时，0.l molL甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列
6、三 种溶液：HCOONa溶液 CHCOONa溶液 NaCI溶液，其pH由大到小的顺序 是 （填写溶液序号）。向0.l mo1L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是 _。 a溶液的pH增大 bHCOOH的电离程度增大 c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(OH)减小29.（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：(CuS) _(选填
7、“ （2）上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的_（填下列各项序号）。 a b c 溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Z、F、F 。检验溶液中否含有F的最佳试剂为_（填下列各项序号）。 a 溶液 b溶液 c. KSCN溶液 含有F的物质常用于净水，其原理是_（用 离子方程式表示）。在使用对发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是_。（3）实验室中焙烧制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器巾的_（填下列各项序号）。a蒸发皿 b烧杯 c酒精灯 d坩埚（4） 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围内。 溶液D的溶质可直接川作氮肥则
8、其溶质的化学式是 _ _。【选做部分】30（14分）Ti0!在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某学习小组同学在实验室用钛铁矿精矿（主要成分为FeTiO及少量SiO等杂质）模拟工业生产TiO，设计流程如下： 回答下列问题： (l)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气，按气流方向装置的正确连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）：检查装置E气密性的操作过程为 。高三理科综合试题 第12页（共16页） (2)步骤铁发生电化学腐蚀的过程中，O除参与电极反应外，还参与另外一个化学反应，该反应的化学方程式为 。 (3)步骤中固体B经过洗涤得到金红石，验证金红石中Cl已洗净的实验方法是 。 （
9、4）步骤产生的尾气Y中含有少量Cl会污染环境，下列可用于吸收Cl的试剂为 （填字母序号）。 a饱和食盐水 b浓硫酸 c浓NaOH溶液 d.石灰乳 (5)分析下表数据，步骤中分离TiCl和SiCl混合物的操作名称为，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有 。31.（8分）化学与技术 海洋是一座巨大的宝藏，氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。（2） 离子膜电解技术逐渐成为了氰碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中， 表示 ， 分别 。（3） 已知海水中含、等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 （填A或B之一）。 写出通电后阳极区
10、的电极反应式： 。 （4） 为了除去海水中的、，用离子交换树脂来进行处理，水中的、与交换树脂的_ 起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。32（8分）【化学物质结构与性质】 铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。 (1)Al元素的原子核外共有种小同能级的电子。 (2)Mg、A、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为。 (3) AlClNH和AlCl中均含有配化键。在AlClNH中,配体是，提供孤电子对的原子是：AlCl中Al原子采用杂化。 (4)铝晶体的晶胞结构如右图所示。一个晶胞中铝原子的数目是品体巾一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是。3
11、3.（8分）有机化学基础存在于茶叶的有机物M，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基除了Cl原子外不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。M遇FeCl3溶液发生显色反应。E分子中除了2个苯环外，还有一个八元环。它们的转化关系如下：(1)有机物A中含氧官能团的名称是 (2)写出BF化学反应方程式 (3)M、A、B的反应类型为 物质M的结构简式 (4)化合物B有一种同类别的同分异构体不能在催化剂的作用下发生氧化反应，写出该种同分异构体的结构简式 【KS5U】2013年山东人教版高考理综仿真题2一、选择题（本题包括7小题每题4分,每小题只有一个选项符合题意）7.B 8.C 9.B 10.D 11.B
12、12.B 13D【必做部分】28.每空2分，共14分(I) （H要随方程式中系数的变化而成比例变化；热化学节方程式中各物质不标注聚集状态，不得分：H不标单位不得分：不带负号、数值出错不得分） (2)（顺序正确而不用“”连接也得分，用“”连接不得分）a（写成大写字母不得分）29(14分） (1)（2分） (2)b(2分) a（2分） （2分） 酸性环境中，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(2分) (3)c、d(2分) (4)3.26.2（1分） （1分）【选做部分】30.每空2分，共14分(1) hdcfga (hdcfg或habfg)（写成大写字母不得分）关闭分液漏斗的活塞，导管口h处
13、用橡皮管连接一段玻璃管浸入水中，双手握住试管（或用酒精灯微热），导管口有气泡逸出，松开手后（或移开酒精灯后），导管中上升一段水柱，说明装置气密性良好。（答案要点：关闭活塞、浸入水中、试管微热、气泡逸出，两个要点1分；其它合理答案也得分）(2) (3)取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液无沉淀生成，证明已被洗涤干净。(要答出操作、现象和结论，要点：最后洗涤液、硝酸银溶液、无沉淀、已洗净，两个要点1分)(4) cd（选对但不全得1分，有错不得分，写成大写字母不得分）(5)蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管(或冷凝器)、牛角管、锥形瓶（只答蒸馏烧瓶或烧瓶得1分不答烧瓶不得分，答出前两种即可得2分，多答不扣分）31.（8分）化学与技术J (1)（1分） （1分） (2)B(2分) （2分） (3)（1分） 强碱（1分）32(8分)【化学物质结构与性质】(I)5（1分）(2) AIMgSi（不写“”连接不得分）（1分）(3) （1分）（答氮或氨分子也得分）N（1分）（答氮或氨原子也得分） （2分）(4)4（1分） 12（1分） 33（8分）有机化学基础 (1)（酚）羟基、酸基（2分） (2) (2分) (3)水解反应（取代反应）；（1分） (1分) (4)CH3CH2OCH2CH3（2分）