1、高考资源网（） 您身边的高考专家永寿中学20202021学年度第一学期第一次月考试题高一化学可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义分析判断。【详解】A、图为腐蚀品标志，故A正确；B、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故B错误；C、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故C错误；D、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，
2、故D错误；故选A。2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是A. 化学不再是纯实验科学B. 化学不再需要实验C. 化学不做实验，就什么都不知道D. 未来化学的方向还是经验化【答案】A【解析】【详解】A化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误；C化学也需要理论研究，离不开理论指导，故C错误；D化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；故答案为A。3. 实验中的下列操
3、作正确的是( )A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】【详解】A取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停
4、止加热，故C错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。故选：D。4. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A. 25.2 gB. 24.8 gC. 24.2 gD. 25.8 g【答案】B【解析】天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量右盘游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是25g0.2g24.8g，答案选B。5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
5、B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】【详解】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度
6、大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。6. 鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是( )A 稀盐酸、BaCl2溶液B. 稀硝酸、BaCl2溶液C. Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D. BaCl2溶液、稀盐酸【答案】A【解析】【详解】可根据是BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质进行鉴别。方法是取待测溶液，向其中加入稀盐酸，无现象，证明溶液中无Ag+、，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有，故合理选项是A。7. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A. CCl4B. 汽油C. 苯D. 酒精【答案】D【解析】【详解】ACCl4不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，
7、可以用来萃取碘水中的碘，A不满足题意；B汽油不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，B不满足题意；C苯不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，C不满足题意；D酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘，D满足题意。答案选D。8. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )放置酒精灯； 固定铁圈位置； 放上蒸发皿；加热搅拌； 停止加热，余热蒸干A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】蒸发操作时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放上蒸发皿，加入试剂，进行加热并搅拌，当出现大量固体时，停止加热
8、利用余热蒸干，答案为B。9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。10. 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物
9、的化学式为A. AB3B. AB2C. A3BD. A2B3【答案】A【解析】【详解】等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；综上所述，本题选A。11. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是( )A. 30 mL0.2 mol/LKCl溶液B. 20 mL0.1 mol/LCaCl2溶液C. 10 mL0.1 mol/LAlCl3溶液D. 100 mL0.25 mol/LNaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A30 mL0.2 mol/LKCl溶液中Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L1=0
10、.2 mol/L；B20 mL0.1 mol/LCaCl2溶液中Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.1 mol/L2=0.2 mol/L；C10 mL0.1 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.1 mol/L3=0.3 mol/L；D100 mL0.25 mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L1=0.25 mol/L；可见Cl-物质的量浓度最大的是0.3 mol/L，故答案为C。12. 1gO2和1gO3中( )A. 所含分子数相同B. 所含电子数相同C. 所含原子数相同D. 1gO3中所含分子数较多【答案】BC【解析】【分析】n
11、(O2)=，n(O3)=。【详解】A结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B结合分析可知，1gO2中n（电子）=16mol=0.5mol，1gO3中n（电子）=24mol=0.5mol，故二者所含电子数相同，B正确；C1gO2中n（原子）=2mol=mol，1gO3中n（原子）=3mol=mol，故二者所含电子数相同，C正确；D由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选BC。13. 下列说法中正确的是( )A. 蒸馏时温度计插入液面以下B. 向某一溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成，说明溶液中有C. 蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时
12、应停止加热D. 用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴【答案】C【解析】【详解】A蒸馏时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B向某一溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成，溶液中不一定含，可能含Ag+，B错误；C蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热，用余热蒸干，C正确；D酒精与水互溶，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，D错误。答案选C。14. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况)，该气体的摩尔质量是( )A. 28.4gmol-1B. 28.4C. 71gmol-1D. 71【答案】C【解析】【详解】气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，n
13、= =0.2mol，M=71g/mol，故选C。15. 在273K和101kPa条件下，将2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是( )A. 6.72LB. 24.64LC. 10.08LD. 13.44L【答案】B【解析】【详解】2g氢气的物质的量=1mol、1.4g氮气的物质的量= =0.05mol、1.6g氧气的物质的量=0.05mol，故标况下，混合气体的体积=(1mol+0.05mol+0.05mol)22.4L/mol=24.64L，故选B。16. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB. 常温常压下，1 m
14、olCO含原子数为NAC. 17gNH3所含中子数目为10NAD. 18g水所含分子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A2.4g金属镁物质的量=0.1mol，电子的物质的量=0.112mol=1.2mol，电子数目为1.2NA，故A错误；B1 molCO含原子物质的量为12mol=2mol，含原子数目为2NA，故B错误；C17gNH3物质的量为1mol，所含中子物质的量=17mol=7mol，数目为7NA，故C错误；D18g水物质的量为=1mol，所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D。17. 下列说法正确的是 ( )A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B. 在标准状况下，22.4
15、L水的质量约为18gC. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同分子数D. 1mol/L的NaOH溶液中含Na+数为NA【答案】C【解析】【详解】A没有说明是否是标准状况，无法确定氮气分子个数，A错误；B标准状况下，22.4L水约为22400g，B错误；C两种气体的物质的量都是0.5mol，分子数相同，均为0.5NA，C正确；D没有给溶液的体积，无法确定钠离子数目，D错误。答案选C。18. 某溶液中含有较大量的Cl-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(
16、NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Cl-用AgNO3溶液检验，二者反应产生AgCl白色沉淀；用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应产生BaCO3白色沉淀；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应产生白色Mg(OH)2沉淀；Cl-、OH-都会与AgNO3溶液产生白色沉淀，、OH-都会与Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀。只有用Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀，为防止产生干扰，应该先检验，再检验OH-，最后检验Ag+，故正确顺序为，故答案为B。二、选择题(共26分)19. 有两瓶CCl4和水都是无色液体只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：_。【答
17、案】用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等)【解析】【详解】CCl4和水不互溶，且CCl4的密度比水的大，可以通过用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等)来鉴别。20. 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药_ b、分离豆浆和豆渣_c、除去水中的沙子_ d、用海水晒盐_e、海水淡化_ f、从溴水中提取溴_【答案】 (1). 萃取 (2). 过滤 (3). 过滤 (4). 蒸发结晶 (5)
18、. 蒸馏 (6). 萃取【解析】【详解】a熬煮中药，是将中药有效成分从中药材中提取出来，为萃取，故答案为：萃取；b分离豆浆和豆渣用过滤，故答案为：过滤；c沙子不溶于水，可用过滤除去水中的沙子，故答案为：过滤；d用海水晒盐是利用了蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；e可用蒸馏除去海水中的可用性盐等难挥发杂质，即海水淡化可用蒸馏方法进行，故答案为：蒸馏；f用萃取剂将溴从溴水中提取出来，故答案为：萃取。21. 某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：(1)白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份(2)在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；(3)在
19、另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：A_B_ C_(4)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是:_。【答案】 (1). CuSO4 (2). Ba(NO3)2 (3). KOH (4). 沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量【解析】【分析】(1)白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，则A为CuSO4粉末，蓝色溶液为CuSO4溶液；(2)CuSO4溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全
20、，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液，则白色沉淀为BaSO4，B为可溶性钡盐，B可能为BaCl2或Ba(NO3)3；(3)CuSO4溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和硝酸钾溶液，则蓝色沉淀为Cu(OH)2，C为KOH，据此解答。【详解】(3)由分析可知，A为CuSO4，B为BaCl2或Ba(NO3)3，C为KOH，故答案为：CuSO4；BaCl2或Ba(NO3)3；KOH；(4)若Na2CO3已过量，则溶液中不含Ca2+，含，可用上层清液检验，确认Na2CO3已过量的实验方法可以是：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
21、，故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。三、计算题(20分)22. 分子数为0.5NA的CO2的质量是_g【答案】22【解析】【分析】先根据N=nNA计算物质的量，然后根据m=nM计算物质的质量。【详解】分子数为0.5NA的CO2的物质的量n=0.5 mol，则其质量m(CO2)= nM=0.5 mol44 g/mol=22 g。23. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48 L，质量是8 g。此混合气体的平均摩尔质量是_【答案】40 g/mol【解析】【分析】由n=、n=计算物质的摩尔质量。【详解】混合气体的物
22、质的量n=0.2 mol，该气体的质量是8 g，由n=可得其摩尔质量M=40 g/mol。【点睛】掌握物质的量的有关计算公式n=、n=是解题根据。24. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2) 该气体所含原子总数为_个；(3)该气体在标准状况下的体积为_L；(4)该气体在标准状况下密度为_ g/L；(5)该气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的_ 倍。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】（1）根据n可知该气体的物质的量为mol，故答案为：；（2）该气体是双原子分子，因此所含原子的物质的量=2mol，总数为2NA =，故答案为：；（3）根据V=nVm可知该气体在标准状况下的体积为mol22.4L/molL，故答案为：；（4）根据=可知该气体在标准状况下的密度为gL1，故答案为：；（5）氢气的物质的量=，同温同压下，两种气体的体积比=物质的量之比，即，同温同压下，即该气体的体积是氢气体积的倍，故答案为：。- 11 - 版权所有高考资源网
