1、3.2016-2017学年下学期 第二章 化学键 化学反应与能量检测题一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()反应前反应后A A23B22AB3 B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3 D2AB2B2=2AB32人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是()A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化3下列反应属于放热反应的是()A铁与盐酸反应 BC与CO2共热C碳酸钙的分解 DBa(OH)28
2、H2O晶体与NH4Cl晶体反应4一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水5在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 s C大于1.8 s D小于1.8 s6茫茫黑夜中，航
3、标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A B C D7可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A B C D8.“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放
4、一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟属于胶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量9对于反应4NH35O24NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(O2)14 molL1min1Cv(H2O)0.25 molL1s1 Dv(NO)
5、9 molL1min110.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4 DAB反应，反应条件一定要加热11在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12把下列4种X的溶液，分别加入盛有1
6、0 mL 2 molL1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，2 molL1B20 mL，3 molL1C10 mL，5 molL1 D10 mL，3 molL113向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁
7、B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲14.下列叙述中正确的是 ()A只有非金属原子间才能形成共价键 B有化学键断裂的变化属于化学变化C由共价键形成的物质一定是共价化合物分子D离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键15有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置 CuSO4稀硫酸稀硫酸部分实验现象a极质量减小b极质量增大b极有气体产生c极无变化电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc16关于如图所示装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向XYB若两电极分别为铁棒和碳棒，则
8、X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性X强于Y17某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe3e=Fe318下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠二、非选择题19(6分)下面是你熟悉的物质：O2CO2Na
9、BrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_，将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的_键。(2)收集下列气体：H2Cl2NH3NOSO2，下列操作正确的是_(填字母)。A烧瓶是干燥的，由A进气收集 B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集 D在烧瓶中充满水，由B进气收集20(10分)某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。(3)5 min时Z的生
10、成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者_(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。(4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率_ (填“增大”、“减小”或“不变)。(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。a混合气体的密度不变 b混合气体的压强不变c同一物质的正反应速率等于逆反应速率 dX的浓度保持不变e生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X fX、Y、Z的反应速率之比为31221(13分)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两烧杯里的溶液为100 mL相同浓度的稀硫酸，请回答下列问题。(1)变化过程中能量转化的形式是：甲为_，乙为_。(2)以下叙述正确的
11、是_(填字母)。a两烧杯中铜片表面均有气泡产生 b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c甲中铜片质量减小，乙中锌片质量减小 d两烧杯中溶液的c(H)均减小e甲的外电路中电流方向和电解质溶液中阳离子的移动方向均为ZnCu f产生气泡的速率甲比乙中快 g两烧杯在相同时间内转移电子数相等(3)通过以上两个实验可以得到的共同结论是_。(4)当甲中产生1.12 L标准状况下气体时，通过导线的电子数为_个；若导线上通过电子1 mol，则理论上两极的变化是_。a锌片减少32.5 g b锌片增重32.5 g c铜片析出1 g H2 d铜片上析出1 mol H2(5)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌电极上发
12、生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_；铜片上观察到的现象是_，铜电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_，原电池总反应的离子方程式为_。22(15分)氯气是一种重要的化工原料，甲、乙实验小组设计实验装置进行下列物质的制备。(1)工业上用金属铝和氯气作用而制得无水氯化铝。甲实验小组在实验室里通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。已知无水氯化铝在178 升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾。A装置中发生反应的化学方程式为_。装置B盛放_，该装置的主要作用是_。在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。从A装置导出的气体若不经过B、
13、C装置而直接进入B中玻璃管，将对实验产生的后果是_。F装置所起的作用是_。(2)乙实验小组设计了如下实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)。请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。制取漂白粉的化学方程式是_。此实验所得漂白粉的有效成分偏低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：.HCl气体的存在对有效成分的影响；产生影响的化学反应方程式是_。.温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2。为避免的发生，可采取的措施是_。23(9分)某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是_。
