1、1下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是 ( )A蒸馏 B萃取 C重结晶 D蒸发2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是 ( )A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D.CuCl24下列变化中属于物理变化的是 ( )A剩饭变馊 B自行车生
2、锈 C牛奶变酸 D电灯发光5下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是 ( )A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色 D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色6下列各离子组能大量共存的是 ( )AFe3、NH、H、SO BFe3、Br、Na、ICFe2、AlO、Na、NO DFe3、HCO、NH、NO7已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )A Sn2、Ce3、Fe2 B Sn2、
3、Fe2、Ce3CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce38.下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是 ( )氯气NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A B C D9下列说法正确的是 ( )AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体10下列说法不正确的是 ( )A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时
4、，用细沙覆盖灭火11 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )AHCO、H、NO、Na BNa、Cu2、OH、SOCMg2、H、AlO、SO DNH、K、Br、NO120.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点 时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ( )A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL13下列实验操作正确的是 ( )14以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是 ( )ANaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶 BNa2SO4(NH4Cl)：加热、升华CCO2(CO)：通过灼热CuO
5、粉末 DH2(NH3)：通过盛浓H2SO4的洗气瓶15PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( ) APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5在空气中形成气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染16,某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )ACH3COO BSO CCO DHCO17物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O
6、2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 (同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 ( )A110 B690 C341 D33218.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中，IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂19近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小
7、颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 ( )A雾霾有可能产生丁达尔现象 B近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 D雾霾天气严重危害人体健康20常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( )硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A. B. C. D.21在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )ANa、K、OH、Cl BNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、Cl DK、Na、NO、CO22常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A无色溶液中：H
8、、Na、I、ClOBpH13的溶液：Na、K、SiO、COC含有较多Ag溶液：HCO、K、Na、ClDc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O23下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是 ( )A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C.CO2是酸性氧化性，SiO2是两性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的24.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 ( )A.加CCl4加苯加酒精 B.加酒精加CCl4加苯C.加苯加CCl4加酒精 D.加苯加酒精加CCl4二：
9、填空题（共21分）(A, B组)1.完成下列空白（14分）(1) 仪器A的名称： ；用途： ；精确度： 。 (2)仪器B的名称： ；用途： ；该仪器能长时间贮存溶液吗？ 。(3)仪器C的名称： 。使用前需 ；“0”刻度 ；不可盛 装 溶液；精确度： 。(4)仪器D的名称： 。用于盛装 溶液，不可盛装 和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。(5)仪器E的名称： 。称量前先调零点；腐蚀性药品应放于 内称量；左盘放 ，右盘放 ，即“ 物码”；精确度： 。(6)仪器F的名称： 。测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球
10、应放在蒸馏烧瓶 。(A, B,C组)2（7分）.Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。_。 (2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。(C组)4.（14分）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一
11、种可靠的工业生产ClO2方法。除杂质FeCl3(FeCl2)_用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法
12、，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。三判断正误，正确的划“”错误的划“”（每空1分共9分）(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化 ( )(3)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化 ( )(4)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化
13、( )(5)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化 ( )(6)Na2O2的电子式为NaNa ( )(7)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ( )(8)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 ( )(9)次氯酸钠溶液可用于埃博拉病毒的消毒杀菌 ( )(A,B组)四按要求完成下列填空（每空1分共10分）(1)铝位于元素周期表第 周期 族，原子结构示意图为 电子排布式 自然界中的铝全部以 存在.(2)写出氯水与溴化钠溶液反应的离子方程式 (3)浓硫酸与乙醇溶液加热反应，浓硫酸的作用是 (4)实验室制
14、取氨气的化学方程式 (5)单质硅是常用做 的材料。(6)高锰酸钾和乙醇放在一起容易发生 所以要分开房间存放。(C组)四按要求完成下列填空（每题1分共10分）(1) 能使甲基橙溶液变红的溶液显_性 PH _ 7；(2)写出H2CO3 的电离方程式_；（3）除杂质FeCl3(FeCl2)括号内为杂质写出方程式 （4）写出硫单质与氢氧化钠反应的方程式 （5）配平下列方程式 KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（6）向铝盐中加入氨水，离子方程式 （7）Na + KCl = k + NaCl 这个反应在高温下能进行说明了 （8）普通玻璃的主要成分有 （9）卤素氢化物
15、的酸性由强到弱的顺序是 （10）氯气与二氧化硫通入水中方程式是 五计算题（共12分）(A,B组)（1）实验室用6.5克锌粒与足量的稀硫酸反应可以制取标准状况下氢气多少升？（5分） (A,B,C组) （2）标准状况下，将3.36升CO2 气体通入200mL 1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中Na2 CO3 和NaH CO3 的浓度比为多少？(C组)（3）现有Na2 CO3 和Na HCO3 的混合物样品取2.74克加强热到质量不再发生变化称量余下固体质量为2.12克，另取样品若干与一定物质的量浓度的HCl溶液反应后搜集到标准状况下气体0.672升 （7分）求（1）混合物样中Na2 CO3的质量分数？ （2）HCl溶液的物质的量浓度是多少？