1、课程实施水平阶段性质量调研试题高二化学 2012.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至5页，第卷6至8页。考试时间为90分钟，满分100分。第卷（选择题 共51分） 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列
2、措施不属于“节能减排”的是A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B使用天然气热水器取代电热水器C自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列条件：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2，一定能使反应速率增大的是 A B C D全部 4已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 m
3、ol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ5下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行6已知4NH35O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用(N
4、H3)、(O2)、(NO)、(H2O)单位：mol/(Ls)表示，则正确的关系是A4/5(NH3) = (O2) B5/6(O2) =(H2O)C2/3(NH3) = (H2O) D4/5(O2) = (NO)7下列说法或表示方法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10l kPa、25 时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；H = 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15
5、kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；H0 8设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A同时增大B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大 9已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol， 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)H2b kJ/mol，H2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ/mol，下列关系式中正确的是Aac0
6、Bbd0 C2ab0 D2cd010可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( )一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是 A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强11已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反
7、应12下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：A密闭、低温是存放氨水的必要条件B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量13. 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)SO2(g) 2 CO2 (g) S (g)H= +8.0 kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是14在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 A适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B加少量NaOH固体，CH3COOH
8、 的电离平衡向正方向移动C加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动15. 某反应其H= -122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行二、选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分） 16用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是Ac(CH3COOH) Bc(H
9、+) C D17已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 1105Pa10105Pa18在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是 A25% B大于25% C小于25% D12.5%19在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g
10、)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd20将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）HI（气），2HI（气）H2（气）I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为A3.5mol/L B4.5mol/L C4mol/L D5mol/L21在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g） nR（g）
11、达到平衡时测得 X的转化率为25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是A8 B6 C5 D322对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种-t图象如下图。则如下关系正确的为a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大A B C D第卷（非选择题，共49分） 注意事项：1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第卷共3页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。三、（本题包括7小题，共49分）23（8分）现有
12、以下物质：NaCl晶体， 液态SO3， 液态醋酸， 汞，BaSO4固体，蔗糖（C12H22O11），酒精（C2H5OH），熔融KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；（4）以上物质中属于弱电解质的是 ；24.(8分) 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： (1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ； (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态； (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的
13、方向必是 。 (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。 25.（10分） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 （1）在01、12、23、34、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，原因为 ；反应速率最小的时间段是 ，原因为 。 （2）在23min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。 （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液
14、C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。 26.(15分) 红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据） 据图回答下列问题 （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ； 上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1（填“大于”，“小于”或“等于”）； （3）工
15、业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ； （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4 H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。27.(8分) 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=_。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）。请回答下列各题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在温度相同时，各弱酸的K
16、值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K31:105:1010 ，产生此规律的原因是：_。课程实施水平阶段性质量调研试题化学参考答案2012.11一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1.B 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.C 11.
17、A 12.D 13.B 14.B 15.A二、选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分） 16.C 17.C 18.B 19.D 20.D 21.D 22.A三、（本题包括5小题，共49分）23(8分，每空2分)（1） （2） （3） （4） 24(8分，每空2分)(1) m+np (2) 固态或(纯)液态 (3) 向左移动 (4) 吸热25(10分) （1）23 min（1分），因该反应是放热反应，此时温度高（2分）；45 min （1分），因为此时H+ 浓度小（2分）（时间段错误，不得分）（2）(HCl）=0.1 mol/(Lmin)（2分，无单位或单位错误扣1
18、分）（3）A、B （各1分，共2分，多选1个扣1分）26（15分）（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g） H =612kJ/mol（2分）（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g） H =93kJ/mol（2分） 25%（2分） 大于（2分）（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成（2分）（4）399kJ/mol （2分） 等于（1分），根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的（2分）27（8分）K = （1分）（1）增大 （1分）（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （2分）（3）H3PO4（1分） HPO42 （1分）（4）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）