1、高考资源网（） 您身边的高考专家安徽省安庆市第九中学2015届高三下学期第五次月考理科综合化学试题（无答案）7氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是AHCN分子中既含键又含键 BCaCN2属于共价化合物C每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 DCO为氧化产物，H2为还原产物8常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是 A由水电离的c(H+)=1l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- BpH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO C加石蕊呈蓝
2、色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- D0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-9 下列有关实验操作正确的是A称量氢氧化钠固体 B 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C 配制175 mL 0.10 molL-1盐酸 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 10新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li LiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4 B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中
3、, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 11一定条件下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) H0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyAA的浓度平衡常数K B温度混合气体的密度CB的物质的量A的转化率D催化剂的质量C的体积分数12. 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是AlmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4
4、C加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)D苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色1325 时，向 10 mL 0.01 molL1KOH 溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A当pH7 时，c(C6 H5O)c(K)c(H)c(OH) B 当pH c(C6 H5 O)c(H)c(OH) C VC6 H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6 H5 O)c(OH)c(H) DVC 6 H5OH (aq)20 mL 时，c(C6 H5 O)c(C6H5OH) 2c(K)25(15 分)有原子序
5、数依次增大的A、B 、C 、D、E 五种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C 元素的价电子构型为nsnnpn1；D 的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。 （1） E元素在周期表中的位置 ；E 元素价电子排布式为 。 （2） A 分别与B 、C 、D 能形成电子数为 10 的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_( 写分子式)。 （3） B 与D 形成的非极性分子的电子式为_ 。 （4） B、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （用元
6、素符号表示）。 （5）C 的单质分子中键和键的个数比为_ 。 （6） 已知在25 、101 kPa 下：ABC(aq)+A 2D(1) =BC-(aq)+ A3 D+(aq) H=+45.6 kJmol1 A3 D+(aq)+DA-(aq)=2 A2D(1) H=-57.3 kJmol1 则在25、101 kPa 的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示） 。 26.(16分聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下;， 其中J物度与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物原有两种。已知1当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =C
7、HOHRCH2CHO2一ONa连在烃基生不会被氧化请回答下列问题: （1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。（2）上述变化中GC+F 的反应类型是 ；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 （3）写出BC+D反应的化学方程式: 。（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。 I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应 并写出满足下列条件的同分异构体结构简式: 。1核磁共振氢谱有5 个吸收峰;2 1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应 （5）下列有关说法正确的是 。 a. 1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2 b J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相
8、应的二钠盐 c DH 的试剂通常是KMO4 酸性溶液 d 能发生加成、消去、取代、氧化等反应 27（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不
9、用石墨做阳极的原因是 。（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。28（14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。 查阅材料 （1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H2O Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制备方法 75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应
10、方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷却至40-45，过滤，用_洗涤，干燥制得 Na2S2O4Na2S2O4的性质 （1 ）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图： 0-t1 段主要生成 HSO3-，根据 pH变化图，HSO3- 的电离平衡 水解平衡(填“” )， 课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为_. t3 时溶液中主要阴离子符号是_。 （2 ）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3 、Na2S2O3 和气体为_(填化学式)。 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液） 实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论 - 5 - 版权所有高考资源网
