1、巴州一中2017-2018学年第二学期高一年级 化学 期末考试试卷 时间：100分钟 满分：100分出题人：吴海英 审核人：张红第卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项最符合题目要求。）1放射性同位素钬67166Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.32 B.67 C.99 D.1662下列属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在O2中燃烧C稀H2SO4与NaOH溶液反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确
2、的是4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素 D稀有气体元素5在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ6在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元
3、素共有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种7下列各组物质中，化学键类型不同的是( )ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和CO28一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化9对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正
4、反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.下列措施不符合节能减排的是 ()A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气11下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是 ( )ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)
5、Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol112. 80年代，科学研制得到一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 ,下列说法正确的是（ ）AC60是一种新型的化合物BC60和12C互为同位素CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有极性共价键13. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分
6、数大大增加14.下列叙述中，金属a肯定比金属b活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能15. 下列各组热化学方程式中，H1 H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)
7、CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D16.下列各组中的性质比较，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br- A B C D都正确17.用铁片和稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加大的是:（ ） A加热 B不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉18已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关
8、系是（ ）A4 v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)= 6v(H2O) C4v(NH3)=6 v(H2O) D4v(O2)= 5 v(NO)19在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度和压强的改变而改变20已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H-1025 kJmol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )第卷（非选择题，共60分）21
9、(7分) 元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_;元素的金属性逐渐_，元素的非金属性逐渐_。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物对应的的水化物呈两性的是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的_。22 （6分） 在36Li 37Li 1123Na 1224Mg 614C 714N 中：(1)_和_互为同位素.(2) _和_的质量数相等，但不能互称同位素；(3) _和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素23 (3分 )在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O 、MgCl2 等化合物中，由离子键和
10、极性键构成的化合物是_；由离子键和非极性键构成的化合物是_； 由极性键和非极性键构成的化合物是_24 （8分） （1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为 。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
11、 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处。 24题（2）图 24题（3）图（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，右上图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。25. (8分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高
12、”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。26（18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子是： 碱性最强的化合物的电子式是： 。 (2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。(3) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_ （4）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序_（要求用离子符号表示）。（6）元素的氢
13、化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为： 。27（17分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50mL 0.55 molL-1NaOH溶液50mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 _50mL 0.55 molL-1NaOH溶液50mL 0.5 molL-1HCl溶液
14、20 23.5 已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J-1g-1，各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表中H值，H=_ kJmol-1根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式_ （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。高一化学答案1.A 2.D 3.B 4.B 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.A 11.A 12.C 13.A 14.D 15.C 16.C 17.B 18.D 19.A 20 .C 21（7分）(每空1分) 减小 减弱 增强 Na
15、 Al(OH)3 NaOH HClO422 （6分）(每空1分) （1）； （2）； （3）；23 （3分）(每空1分) 24（8分） (（3）空2分，其余每空1分，作图1分)（1） （2）升高温度 减小浓度 （作图略）（3）开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快,但温度高至一定程度时,酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性,所以速率又降低.25 （8分）(1-4每空1分，第5题3分)（1） 放热 （2）高 （3）化学反应 热能（4）低 （5）（其他符合条件均可26 （共18分，每空2分） （1 ） （2） Al （3）（4） 极性（5） （6） 27（10分）(（3）每空2分，其余每空1分)（1） 量筒 温度计（2）否 金属易导热,热量散失导致误差大（3） kJ.mol-1(4) 无 有