1、北大附中2014届高考化学一轮复习单元精品训练：物质的结构与性质一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列事实与氢键无关的是（ ）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. NH3易液化D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高【答案】A【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，所以选项BCD都是和氢键有关系的。分子的稳定性与化学键有关系，即A中与极性键强弱有关，与氢键无关，答案选A。2.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它
2、能水解，有关叙述正确的是氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子【答案】C【解析】根据氯化硼的熔沸点可判断，该化合物形成的晶体是分子晶体。由于中心原子B原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，B原子是sp2杂化。所以只有选项C正确，其余都是错误的，答案选C3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子
3、半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】C【解析】试题分析：已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数YX，二者处于第三周期，根据选项根据可能的情况进行判断A、Na2O2中既有离子键又有共价键，错误；如果是CH4和SiH4，沸点CH4SiH4，错误；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，W是第二周期，原子半径最小，正确
4、；D、若W与Y的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能是Mg3N2、Al2O3，错误。考点：考查元素周期律4.被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为A30B28C26D24【答案】A【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以其中子数分别是24、25、26、27、28，答案选A。考点：考查原子组成的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用
5、即可。5.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ACaOBSiO2CH2ODNa2O2【答案】D【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A中含有离子键，B中含有极性键，C中也含有极性键，D含有离子键和非极性键，因此答案选D。6.NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol苯含有的C=C键数为3NAB1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1molL-1D1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA【答案】B【解析】试题分析：A
6、中苯不含C=C键，错误；B是个歧化反应，正确；C中水的体积是1L，而不是溶液的体积，错误；D这是个可逆反应，不能正向完全进行，错误。考点：物质结构、一定物质的量浓度溶液配制、可逆反应、关于物质的量的计算。7.世界上第一张元素周期表的作者是A拉瓦锡 B凯库勒 C门捷列夫 D居里夫人【答案】C【解析】考查化学史。答案选C。8.与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（ ）A.相对原子量 B. 核内中子数 C.次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数【解析】元素在周期表中的位置是由元素原子的核外电子排布决定的。主族元素的最外层电子数是17，0族是2或8，副族及第是1或2。所以正确的答案是D。【答案】
7、D9.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHClBKOHCCaCl2DCO2【答案】C【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键，因此A中含有极性键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键，D中极性键。答案选C。10.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A硒(Se)化氢比硫化氢稳定B砹(At)的单质颜色为黑色C铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D氢氧化镭Ra(OH2)比氢氧化钙的碱性强【答案】A【解析】试题分析：同主族元素，从上往下，元素金属性逐渐减小，非金属性逐渐增大。故硒化氢不比硫化氢稳定，A错；卤族元素，
8、从上往下，颜色逐渐加深，砹的单质颜色为黑色，正确。考点：元素周期表及元素周期律点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。11.X元素原子的质量数为，核内中子数为，则X+含有电子的物质的量是（ ）A B C D【答案】B【解析】试题分析：X元素原子的质量数为，中子数为，则质子数为m-n，X+含有电子数为m-n-1，wg X+的物质的量为，则wg X+含有电子的物质的量为。答案选D。考点：物质的量点评：质子数+中子数=质量数，质量数等于近似相对原子质量。12.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高
9、温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料【答案】D【解析】在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是半导体材料，介于金属盒非金属之间。13.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ）A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C Z单质一定不能置换出Y单质。DZ元素的最高化合价一定等于Y元素【解析】考查周期表的结构。若它们均为金属元素，则X是Na，所以A是正确的。若X的最外层电子数是a，则Y和Z的是a1，因此aa1a111，解得a3，即X、Y、Z分别为Al、Si、C，B不正确。Z的活泼
10、性强于Y的，所以Z单质可以能置换出Y单质，C不正确。若Z是F，则选项D是错误的，答案选A。【答案】A14.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( )A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物【答案】D【解析】试题分析：A项：金刚石和石墨都是由C元素组成，但不是同一种物质。红磷和白磷都是由P元素组成，但不是同一种物质。还有O2和O3等。互为同素异形体。B项：铝是活泼金属，跟稀硫酸、盐
11、酸反应放出氢气，但遇到热的浓硫酸、热的浓硝酸，稀硝酸会反应放出二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮气体，遇到冷的浓硫酸、冷的浓硝酸会钝化，无气体放出。C项：中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，例如，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O, NaHCO3是盐而不是碱，因此次反应不属于中和反应。故选D。考点：逻辑推理 化学用语点评：本题考查了逻辑推理的思维方法，旨在考查对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。15.下列各项中表达正确的是（ ）A.F的结构示意图： B.CO2分子的比例模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：NN【答案
12、】A【解析】是CO2分子的比例模型。是离子晶体要带正负电荷，NN结构式中不要孤对电子，BCD错误。16.下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl【答案】C【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B和D中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是C。17.下列说法正确的是 A最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C亚硫酸的酸性比硫酸强D金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大【答案】B
13、【解析】试题分析：最外层电子排布为ns2的元素也可能是0族元素He，A不正确；B正确，例如CO2、MgCl2等；硫酸的酸性强于亚硫酸的，C不正确；金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性小，D不正确，答案选B。考点：考查核外电子排布、元素周期表的坚固以及元素周期律的应用点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。18.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(碘升华
14、溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D【答案】C 【解析】碘升华破坏分子间的作用力 木炭吸附是物理作用，酒精溶于水没有化学键的断裂，HCl气体溶于水 共价键断裂 MgCl2溶解于水 离子键断裂 NaCl熔化离子键断裂。C正确。19.下列过程中，共价键被破坏的是A溴挥发B氯气被木炭吸附C食盐溶于水D硫酸溶于水【答案】D【解析】试题分析：溴的挥发、氯气被木炭吸附，共价键不变，破坏的是分子间作用力；食盐溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；硫酸溶于水，电离出氢离子和SO42，共价键被破坏，答案选D。考点：考查共价键在物质变化过程中的有关判
15、断点评：本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对共价键的理解和应用。该题的关键是理解物质变化的实质，然后灵活运用即可。20.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（ ）A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点【答案】D【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律。根据原子序数119可知，该元素位于第IA，属于碱金属。碱金属自上而下，单质的熔点酯基降低，D不正确，其余都是正确的，答案选D。二、填空题(本大题共5个小题，共40分，把正确答案填在题中横线
16、上)21.（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_(2)与D互为等电子体的化学式 【答案】（1） NH3， HCN， CO（NH2）2 ， BF3 （各1分）（2）BCl3 （2分）【解析】结合原子结构可得出各分子的化学式；等电子体要求原子总数及电子总数均相等。22.按要求完成下列问题。(1)写出Mg2的电子排布式。(2)依次指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。
17、(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_、_、_。(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。【答案】 (1)1s22s22p6 (2) Co3、CN、 6 (3) 平面正三角形、sp2 、120(4) 【解析】试题分析：(1)根据构造原理可知，镁离子的电子排布式1s22s22p6。（2）根据配合物的结构简式可知，在配合物K3Co(CN)6中的中心离子是Co3，配位体是CN，配位数是6。（3）三氯化硼分子中B原子含有的孤对电子对数（331）20，所以不存在孤对电子，则该分子是平面正三角形结构，键角是120，B原子是sp2杂化。（4
18、）如果饱和碳原子连接的4个原子或基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是。考点：考查核外电子排布、配位健、分子的空间构型、杂化轨道以及手性碳原子的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，基础性强，有利于培养学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力的培养，也有利于培养学生的应试能力和学习积极性。23.（2分）有：11H、21H、31H H2、D2、T2 石墨、金刚石 正丁烷和异丁烷四组微粒或物质，回答下列问题：（填序号）（1）互为同素异形体的是_；（2）互为同分异构体的是_【答案】（2分）（1）；（2）【解析】由同一种元素形成的不同单质，互称为
19、同素异形体，所以答案选。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，因此答案选。24.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水
20、溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。【答案】（1）HClO4 （2）（3）2H2（g）+ O2(g) = 2H2O (l) H一4a kJmol-1（4）H2O2 + H2S =
21、S+ 2H2O（5）离子键、（极性）共价键；NaClO（6）HSO3- + H+ = H2O + SO2； Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O；【解析】根据元素的结构及应该性质可知，X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl。（1）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4。（2）Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为。（3）1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是4akJ，所以该反应的热化学方程式是2H2（g）+ O2(g) = 2
22、H2O (l) H一4a kJmol-1。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者反应的化学方程式是H2O2 + H2S = S+ 2H2O。（5）根据题意可知A是氢氧化钠，含有离子键和极性键；B是次氯酸钠，化学式是NaClO。（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者发生反应的离子方程式是HSO3- + H+ = H2O + SO2；Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O。25.（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2中，
23、提供空轨道接受孤对电子的微粒是。（2）根据VSEPR模型，H3O的分子立体结构为，BCl3的构型为。（3）Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有（填序号）。A配位键B离子键C极性共价键D非极性共价键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为。（4）已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样
24、品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是。 【答案】 (9分)(1)Fe3(1分)(2)三角锥形(1分)、正三角形(1分)(3)A、C (2分) 平面正方形(1分)(4) TiCl(H2O)5Cl2?H2O (2分) ； 离子键、配位键(或共价键) (1分)【解析】试题分析：（1）根据化学式可知，在配合物离子(FeSCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3。（2）根据VSE
25、PR模型，H3O分子中含有的孤对电子对数是（6113）21，所以该微粒的分子立体结构为三角锥形；BCl3分子中中心原子含有的孤对电子对数是（313）21，所以该分子的构型为正三角形。（3）Cu(NH3)42中存在的化学键类型有极性键和配位健，答案选AC。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，这说明该微粒的构型不是四面体型结构，则Cu(NH3)42的空间构型为平面正方形。（4）原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3，这说明原绿色晶体中能电离出的氯离子个数是紫色晶体中能电离出的氯离子个数2/3，因此绿色晶体配合物中能电离出的氯离子个数是2个，则其化学式为TiCl(H2O)5Cl2?H2O，其中由Cl所形成的化学键类型是离子键、配位键(或共价键)。考点：考查分子空间构型、化学键以及配位健和配位化合物的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重基础知识的考查和巩固。有利于培养学生分析问题、归纳、总结和解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。