1、陕西省咸阳市实验中学20202021学年高一上学期第四次月考化学试题1. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A. 硅胶、食盐B. 无水硫酸铜、蔗糖C. 食盐、硫酸亚铁D. 生石灰、硫酸亚铁【答案】D【解析】【分析】【详解】A硅胶能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故A错误； B无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故B错误；C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D生石灰能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故D正确。故选：D。2. 下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )Na2CO3 Al Al2
2、O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】Na2CO3属于弱酸强碱盐，能与酸反应生成CO2气体，不能与碱反应，故错误；金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成偏铝酸根和氢气，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故正确；NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应生成CO2气体，又能与碱反应生成盐，故正确；故选B。3. 下列物质不能由单质直接化合而生成的是( )A. FeCl3B. FeS
3、C. NaClD. CuS【答案】D【解析】【分析】【详解】A铁和氯气化合反应只能生成氯化铁；能由单质直接化合生成，故A不符合；B铁和硫化合反应能生成硫化亚铁，能由单质直接化合生成，故B不符合；C钠在氯气中燃烧生成氯化钠，能由单质直接化合生成，故C不符合；D铜和硫单质反应，硫的氧化性弱遇到变价金属，氧化为低价化合物，铜只能被氧化为+1价，生成Cu2S，故D符合。答案选D。4. 下列说法正确的是（ ）A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色B. 湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色C. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D. Na2O
4、2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒【答案】B【解析】【分析】【详解】ASO2与Br2发生氧化还原反应使溴水褪色，SO2体现还原性，而非漂白性，故A错误；B氯气与水反应生成了HClO和HCl，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，能够使溶液褪色，故B正确；CSO2与Cl2在有水存在的情况下能够发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物均不具有漂白性，故C错误；DNa2O2具有强氧化性，能够用于杀菌消毒，但Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故D错误；故答案为：B。【点睛】碱性氧化物：与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生
5、成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A. 、Na、Cl-、HB. Na、Fe3、I-、C. Fe2、H、Cl-、ClO-D. K、Al3、【答案】D【解析】【分析】【详解】A与H反应，不能大量共存，故A不符合题意；BFe3将I-氧化成I2，不能大量共存，故B不符合题意；CClO-将Fe2氧化为Fe3，故不能大量共存，故C不符合题意；DK、Al3、相互不反应，可以大量共存，故D符合题意。答案选D。6
6、. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. FeS与稀盐酸反应：S2-+2H+=H2SC. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaD. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3【答案】D【解析】【分析】【详解】A氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；BFeS难溶于水，要保留化学式，正确的离子方程式是FeS+2H+=H2S+Fe2+,故B错误；C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32-+2H+H2SiO3，故C错误；D
7、AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OA l(OH)3+3，故D正确。答案选D。7. 工业制备粗硅时，常常发生副反应：SiO2+3CSiC+2CO，下列对该反应的说法中正确的是( )A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂是CB. 该反应说明了C的还原性小于SiCC. 该反应中转移的电子数为12e-D. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21【答案】D【解析】【分析】【详解】ASi的化合价没有变化，只有C的化合价变化，C既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B反应中C是还原剂，SiC是还原产物，C的还原性大于SiC，故B错误；C该反应中转移的电子数为4e-，故C错
8、误；D该反应中氧化产物是CO，还原产物是SiC，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，故D正确。答案选D。8. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B. 纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定【答案】A【解析】【分析】【详解】A、纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米F
9、e3O4磁流体分散系属于胶体，故A错误；B、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体通过半透膜提纯，故B正确；C、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；D、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，故D正确。9. 下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A. AB. BC. CD. D【答案】D【解
10、析】【分析】【详解】A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠反应，故正确；D.氢氧化亚铁在空气中灼烧最后生成氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故不能除杂，故错误故选D。【点睛】掌握除杂的方法和原则，加入试剂或选择的方法能使杂质除去，转化为能容易分离的物质，不能消耗被提纯的物质，能最后能将被提纯的物质转化回来。10. 将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是( )A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸
11、反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】【分析】【详解】发生2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，Fe2HCl=2FeCl2H2，根据化学反应方程式进行计算，假设金属全部参加反应，消耗盐酸的物质的量分别是mol=0.5mol、9mol=1mol、28mol=1mol，实际投入盐酸的物质的量为2001031mol=0.2mol，显然固体过量，盐酸不足，但金属钠还能与水反应产生氢气，因此金属钠产生的氢气量最多，金属钠金属性强于铝和铁，因此金属钠和酸反应速率最剧烈。答案选A。【点睛】本题考查常见金属的性质以及方程式的计算，侧重于学生的计算能
12、力的考查，解答本题要注意钠与水的反应，根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，在答题时不能忽略，n（Na）=0.5mol，n（Al）=mol，n（Fe）=0.5mol，n（HCl）=0.2L1mol/L=0.2mol，三种金属中钠最活泼，与盐酸反应最剧烈，结合反应的关系式判断反应生成氢气的体积大小。11. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是( )A. 实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B. 收集反应产生的气体选用装置CC. 干燥管中加入的干燥剂可以是浓硫酸D. 装置B中反应的化学方程式为【答案】B【解析】【分析】【详解】A实验时应先点燃酒精灯，使水变成水蒸气，再点
13、燃酒精喷灯，A错误；B反应生成氢气，氢气比空气密度小，应用向下排空气法收集，即用C收集氢气，B正确；C干燥管中应放置固体干燥剂，不能是浓硫酸，C错误；D铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；故选B。12. 已知氧化性：Fe3+Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A. 析出0.2molCuB. 剩余0.1molFeC. 溶液中c(Fe2+)=0.4molL-1D. 反应后溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=11【答案】C【解析】【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质
14、的量都是0.2mol由于氧化性Fe3+Cu2+，则首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，0.2mol铁离子完全反应消耗0.1molFe，剩余的0.1molFe发生反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，0.1molFe完全反应消耗0.1mol铜离子，反应后还剩余0.1mol铜离子，据此进行解答。【详解】A根据分析可知，反应后析出0.1molCu，故A错误；B反应后还剩余0.1molCu2+，Fe没有剩余，故B错误；C反应后溶液中Fe2+的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，溶液中c(Fe2+)= =0.4molL-1，故C正确；D反应后还剩余0.1molCu2+，溶液中c(Cu2
15、+)=0.1molL-1，溶液中c(Fe2+)= =0.4molL-1，液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=4：1，故D错误。答案选C。13. 下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。【详解】、原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长
16、时间看到白色沉淀；中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。14. 将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( )A. 1:2B. 3:7 C. 2:5D. 无法确定【答案】B【解析】分析】【详解】设1 molNO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1a) molNO2，根据4NO3O22H2O4HNO3和4NO2O22H2O4HNO3可得：，解得a0.3，因此V(NO)V(NO
17、2)37。答案选B。15. AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是( )A. A常用作红色的油漆和涂料B. 用KSCN溶液检验E溶液中的金属阳离子C. X与A反应的化学方程式是Al2O3+2FeFe2O3+2AlD. 化合物B和C既能与强酸反应又能与强碱反应【答案】A【解析】【分析】元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X与A反应生成B和Y，描述的是铝热反应，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，A为氧化铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，以此解答该题。【详解】A由上述分析可知，A为氧化铁，可以
18、用作红色的油漆和涂料，故A正确；BE为硫酸亚铁，不能用KSCN溶液检验亚铁离子，故B错误；CX与A反应化学方程式是Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，故C错误；DC为硫酸铝，不能和强酸反应，故D错误。答案选A。16. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）A. 通过活塞K可控制CO2的流速B. 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体【答案】B【解析】【分析
19、】【详解】A关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；B装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；C装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；D反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；故选B。17. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。回答下列问题：(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为_，不用Na
20、2O2解决该问题的原因是_(从与水反应生成物的性质考虑)。(2)NaHCO3的俗名为_，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(有机酸的化学式用HA表示)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为_。(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是_(用化学方程式表示)；2HClO2HCl+O2。(4)咸阳市区地铁一号线3期工程正在紧张建设中，在施工中要使用各种材料。建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和_(填字母)。a黏土b.纯碱c.石英目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不
21、锈钢的叙述正确的是_填字母)。a.属于合金b.在空气中耐腐蚀c.韧性和耐磨性差【答案】 (1). 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 (2). Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触 (3). 小苏打 (4). NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2 (5). NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO (6). a (7). ab【解析】【分析】【详解】(1) Na2O2与二氧化碳、水反应均生成O2，CaO2与Na2O2性质相似，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，化学方程式表示为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，不用Na2O2，Na2O2与
22、水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触，故答案为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触；(2) NaHCO3的俗名为小苏打，其水溶液呈碱性，与有机酸（HA）反应生成NaA、H2O和CO2，化学方程式为NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2，故答案为：小苏打；NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2；(3) NaClO久置于空气中失效的原因是NaClO和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3和HClO，HClO不稳定，常温下易分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；2HClO2HC
23、l+O2；故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；(4) 生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案为：a；a不锈钢是铁与碳合金，故a正确；b不锈钢耐腐蚀，故b正确；c合金的硬度大，耐磨性好，故c错误；故答案为：ab。18. 某化学兴趣小组在实验室用下图所示的仪器和药品，制备氯气并进行相关实验探究(部分夹持装置已省略)。请按要求回答下列问题：(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)按气流方向连接各仪器接口的顺序是(填接口字母)：a_。(3)装置B中发生反应的离子方程式为_，装置C中饱和食盐水的作用是_。(4)加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_。(5)甲同学
24、将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去。大家对产生上述现象的原因产生了争论：原因：氯水中的H+与NaOH发生中和反应，溶液由红色变为无色；原因：_。请用实验证明红色褪去的原因是或者_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). deihfgb (3). Cl2+2OHCl+ClO+H2O (4). 除去氯气中混有的氯化氢，减小氯气在水中的溶解性 (5). Cl2+CuCuCl2 (6). 氯水中的HClO有漂白性，溶液由红色变为无色 (7). 再向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色说明褪色原因为；若溶液仍为无色，说明褪色原
25、因为【解析】【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，氯气中含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的，防止污染空气。氯水中H+(或Cl2)与OH-反应，氯水中HClO使酚酞褪色，利用NaOH与酸反应及次氯酸的性质来分析。【详解】(1)装置A中制取氯气，二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)按气流方向由左到右，仪器连接顺序为Cl2发生装置除去HCl气体装置干燥装置
26、制备装置多余Cl2处理装置，MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，氯气中含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的，防止污染空气，所以按气流方向各仪器接口的顺序是：adeihfgb，故答案为：deihfgb；(3)装置B中为氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；装置C中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，减小氯气在水中的溶解性，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢，减小氯气在水中的溶解性；(4)加热时Cl2与Cu发
27、生化合反应生成CuCl2，反应的化学方程式为Cl2+CuCuCl2，故答案为：Cl2+CuCuCl2；(5)氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为氯水中的H+与NaOH发生中和反应，溶液由红色变为无色；氯水中的HClO有漂白性，溶液由红色变为无色，故答案为：氯水中的HClO有漂白性，溶液由红色变为无色；证明红色褪去的原因，再向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色说明褪色原因为；若溶液仍为无色，说明褪色原因为，故答案为：再向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色说明褪色原因为；若溶液仍为无色，说明褪色原因为。19. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)
28、的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：(1)X的化学式是_。(2)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。(3)将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_。(4)的化学方程式为：_，该反应的氧化产物是_。(5)实验室吸收尾气B的离子方程式为：_。【答案】 (1). FeS2 (2). 取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明存在Fe3+ (3). 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+ (4). 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 (5). Fe2O3和SO2 (6). SO2+2OH-=
29、+H2O【解析】【分析】无色气体B能形成酸雨，说明其为二氧化硫。红棕色固体为氧化铁，黄色溶液A为硫酸铁溶液。说明原物质中含有铁和硫两种元素，根据其质量进行即可。【详解】(1)硫的质量为0.32g，其物质的量为0.01mol，氧化铁的质量为0.8g，物质的量为0.005mol，其中铁的物质的量为0.01mol，质量为0.56g，说明原X中硫元素的质量为1.2g-0.56=0.64g，硫的物质的量为0.02mol，则X的化学式为FeS2。(2)黄色溶液中的金属阳离子为铁离子，可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色进行检验，实验方案为：取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明
30、存在Fe3+；(3)将无色气体B二氧化硫通入黄色溶液硫酸铁溶液中，反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+；(4)的化学方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，该反应中铁和硫元素化合价升高，所以该反应的氧化产物是Fe2O3和SO2；(5)实验室用氢氧化钠吸收二氧化硫，离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。20. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。 (1)写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段_。(2)原溶液中Mg2+
31、、Al3+的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_ mol NaOH时，Al3+已经_，Mg2+已经_。(4)图中线段OAAB=_。【答案】 (1). Al(OH)3+OH=+2H2O (2). 2:1 (3). 0.8 (4). 全部生成NaAlO2 (5). 完全生成Mg(OH)2沉淀 (6). 7:1【解析】【分析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，根据图像可知氢氧化镁和氢氧化铝沉淀共0.3mol。氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解，最终得到的沉淀是0.2mol的氢氧化镁，因此氢氧化铝的物质的量是0.1mol。则：【详解】(1)根据以上
32、分析可知DC段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH= +2H2O。(2)根据原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，则溶液中Mg2+、Al3+的浓度之比为0.2:0.12:1。(3)生成0.2mol氢氧化镁和0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠分别是0.2mol2=0.4mol、0.1mol30.4mol，共消耗NaOH 0.7mol，根据方程式Al(OH)3+OH= +2H2O可知溶解0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则图中C点表示当加入0.8molNaOH时，Al3+已经全部生成NaAlO2，Mg2+已经生成Mg(OH)2沉淀。(4)
33、根据以上分析可知图中线段OA:AB=0.7:0.17:1。21. 若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线_。(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). Al(OH)3OH=Al(OH)4；HOH=H2O；CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO3-；CO2CO32-H2O=2HCO3-【解析】【分析】混合溶液中，加入6 mol氢氧化钠能使1 mol铁离子和1 mol铝
34、离子完全转化沉淀，再加1 mol氢氧化钠时，氢氧化铝完全溶解生成NaAl(OH)4，离子反应为Al(OH)3OH= Al(OH)42H2O；78 mol时加氢氧化钠不发生反应，89 mol时加盐酸，发生酸碱中和，HOH=H2O；99.5 mol时通入二氧化碳气体，四羟基合铝酸根离子完全转化为氢氧化铝沉淀，CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO3-；9.510 mol继续通入二氧化碳气体，溶液中碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，CO2CO32-H2O=2 HCO3-,据此分析。【详解】混合溶液中，加入6 mol氢氧化钠能使1 mol铁离子和1 mol铝离子完全转化为沉淀，再加1 mol氢氧化钠时
35、，氢氧化铝完全溶解生成NaAl(OH)4，离子反应为Al(OH)3OH= Al(OH)42H2O；78 mol时加氢氧化钠不发生反应，89 mol时加盐酸，发生酸碱中和，HOH=H2O；99.5 mol时通入二氧化碳气体，四羟基合铝酸根离子完全转化为氢氧化铝沉淀，CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO3-；9.510 mol继续通入二氧化碳气体，溶液中碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，CO2CO32-H2O=2 HCO3-。(1)沉淀的量随反应的变化曲线为；(2)加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式分别为Al(OH)3OH=Al(OH)4、HOH=H2O；CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO3-、CO2CO32-H2O=2HCO3-。