1、考试用时：100分钟 满分分值：100分 命题人：汪裕春可能用到的原子量：Cl: 35.5 C: 12 O: 16 N: 14 S:32 H：1 Na：23 Mg：24 Al： 27 Fe：56 K：39 Si：28 一、选择题(共18 小题，每题只要一个正确答案，每小题3分共54分)1某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 （ ） A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素2下列叙述中，不正确的是（ ） A工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B氢氟酸比盐酸的酸性强 C碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D碘单质能使湿润
2、的碘化钾淀粉试纸变蓝3下列叙述正确的是（ ）A. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化B. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A元素Z位于元素周期表中第3周期第A族B原子半径的大小顺序为：rW rZ rY rXCY、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同5. 35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是A. 35Cl2与37Cl2互为同位素B. 35Cl与
3、37Cl的原子结构示意图不同C. 通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化D. 常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO427. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131 B53 C25 D788. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是A. 元素的非金属性：SClPSi B. 元素的原子半径：N O Mg2
4、+ Na+ D. 沸点：HCl HBr RB若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：XY，则最高正价：XY10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是AX、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B与的核外电子数相等CY与W形成的化合物具有两性DZ的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐11用NA表示阿伏德罗常数，下
5、列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1 NAC标准状况下，1 NA 个SO3分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA12.下列实验结论中，正确的是( ) A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠13从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 （ ） Na和H
6、2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D14. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 AX肯定为碱金属元素 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 CX、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物 DY、Z两元素形成的化合物熔点较低15. 已知AB2CD2为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是（ ）A离子半径：DCBA B原子序数：DCBAC原子半径：ABCD D最高价氧化物的水化物碱性：AB，酸性：CD16. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的
7、一组是 选 项ABCD物 质MgCl2HClNaOHCO2所含化学键类型离子键、共价键离子键离子键、共价键共价键所属化合物类型离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物 17. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱18下列实验装置图所示的实验操作，正确的是 （ ） C分离沸点相差较大的互溶液体混合物D分离互不相溶的两种液体B配制100ml0.1molL-1硫酸溶液A干燥Cl2二、非选择题(共5小题，共46分)19（8分）如图所示为短周期的一部分，
8、如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则B为(填元素符号)_，画出A的离子结构示意图： _，C的最高价氧化物的分子式：_用电子式表示A的氢化物分子的形成过程： 20、（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 (2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。21. （6分）已知四种短周期元素形成的离子、具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 。 M、N、
9、R、W的原子半径由大到小的顺序是 。 、的离子半径由大到小的顺序是 。 22. （8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：T的最高价氧化物对应的水化物为_。原子的得电子能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。23、（6分）N3- 称为叠氮离子，1个N3-中共含有 个电子，与N3- 离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种
10、） 。24. (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题： （1）分析同主族元素性质的递变规律，发现A、B物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _ 。 （2） B在一定条件下反应生成C的化学方程式是 _ 。 （3）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为则n值_。三、实验题（6分）25实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。（1分）实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(2)CCl4在实验中所起的作用是 。（1分）(3)该同学的实验设计不足之是 ， （2分）改进的办法是 （2分）