1、会昌中学20102011学年上学期第一次月考高二化学试题考试时间：100分钟 总分：100分 命题人：曾华清 2010年10月一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)3.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0B.2 A（g）+
2、 B(g) 2 C（g）； H0C.2A + B 2 C；H0D.2C 2 A +B ；H04.实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A、 B、 C、 D、5在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( ) A、v (A) = 0.5 mol/(Ls) B、v (B) = 0.3 mol/(Ls) C、v (C) = 0.8 mol/(Ls) D、v (D) = 1.0 mol/(Ls)6设CCO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N23H22NH3；（正
3、反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大7.能证明醋酸是弱酸的事实是( )A能溶于水 B.常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.3210-3molL1 C能使紫色石蕊试液变红 D能被弱碱氨水中和 8将0.1molL-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( ) A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液中c(OH)增大 9下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其
4、中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好10下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH + H2OHCOO + H3O+ B. CO2 + H2OHCO3 + H+C. CO32 + H2O HCO3 + OH D. HS + H2OS2 + H3O+11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉12.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后
5、溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断13对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（ ）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 415常温
6、下，某溶液中由水电离的c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D16.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2 D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al317 用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积
7、的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定18可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)
8、，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A、 全部 B、只有 C、 D、只有 19可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( ) A ab cd；正反应放热 Cab cd；正反应吸热2025时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+)c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)二、 填空题（40分）21.(3分）浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3； H2SO4； CH3COOH；
9、 Ba(OH)2； NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）22.（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式。23.(14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7(填“”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 ； (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观
10、察到有气体生成，其主要成分为 。 (3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。 （4）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小 （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 _ _和_ 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。24.(4分
11、)可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：序号平衡移动的因素平衡移动的方向ABCD25. （5分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl、OH、NO3、CO32、SO42（都不重复），现进行如下实验： （1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加； （2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.
12、 1mol/L的E溶液； （3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失； （4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分（填溶质的化学式）： A为 ；B为 ；C为_；D为 ；E为 26（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来
13、的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（填序号） a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）会昌中学20102011学年上学期第一次月考高二化学试题参考答案及评分标准 (2) NH3 和 H2 。(2分，答对一个给1分） (3) Cl- ， OH- 。（每空1分） （4） C 。(2分） （5） NH3H2O 和 NH4+ 。（共2分，均答对给分） NH4+ 和 H+ 。（共2分，均答对给分）24.(4分)（每空0.5分）序号平衡移动的因素平衡移动的方向A升高温度逆向（向左）移动B增大压强正向（向右）移动C减小压强逆向（向左）移动D减小生成物B的浓度正向（向右）移动25.（5分） (每空1分） A Na2CO3 ； B AgNO3 ； C Fe2(SO4)3； D AlCl3 ； E Ba(OH)226（10分） （每空2分） （1）c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ，减小 （2）2nB/3tBmol(Lmin)1 （3） b c (漏选给1分，错选不给分） （4）Cu2OCO2CuCO2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
