1、新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学2021届高三化学上学期第一次摸底考试试题（2）可能用到的相对原子质量是：N:14 0:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Zn:65一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火C共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅2新冠病毒由蛋白质外壳和
2、单链核酸组成，直径大约在60140nm，怕酒精，怕高温。下列说法正确的是A病毒由碳、氢、氧三种元素组成B新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D高温可使蛋白质发生变性3.化学就是在原子、分子水平上研究物质的()组成 结构 性质 变化 制备 应用A.B.C.D.全部4.下列事实与胶体性质无关的是（ ）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液
3、中毒 溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.B.C.D.5.下列化学用语表示正确的是（ ）A.乙烯的分子式：B.的离子结构示意图：C.二氧化碳的电子式： D.原子核内有20个中子的氯原子：6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol 18O中含有的中子数为9NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NAC若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A.合金的性质
4、与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼8.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A.碳酸氢钠溶液中：B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.使石蕊溶液变红的溶液中：9.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，开始没有沉淀产生，而后才有沉淀产生。则下列判断正确的是( )A.溶液中可能含有 B.溶液中可能含有C.溶液中一定不含和 D.溶液中可能含有，但一定不含10.离子和在酸性溶液中发生反应: ,则离子中M的
5、化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+611.下列实验方法不能鉴别和的是( )A.分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度B.分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象C.分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象D.分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象12.下列实验操作正确的是( )实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验N
6、a2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色13.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量14.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是（ ）15.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关
7、说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠16.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应17.一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式
8、为()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O518.下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na、K、Fe(CN)63、I可以大量共存B.滴加稀硫酸，充分振荡无现象C.通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2S2=FeSD.50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe19.下列对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项陈述陈述判断A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有B铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，
9、对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无20.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A.常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不损伤铜器21.（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，
10、它们的阴离子可能是，阳离子可能是，已知：M的焰色反应呈黄色.五种盐均溶于水，水溶液均为无色.X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性.若在这五种盐的溶液中分别加入溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀.若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失.把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是 。（4）N和氨水反应的离子方程式是 。（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验
11、方法是 。22.（10分）联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:（1）沉淀池中发生反应的离子反应方程式为 。（2）X是 ,Y是 (填化学式)。（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有 ；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有 。（4）从理论上分析,在氨碱法生产过程中 (填“需要”或“不需要”)补充氨气。（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 (填序号)。a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出c.加入食盐细粉目的是提高的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出23.（10分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路
12、板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用溶液作为“腐浊液”,有和生成,如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液所采用的工艺流程图:请回答下列问题:(1)实验室中,检验溶液中存在的试剂是 ,证明存在的现象是 。(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式: 。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式: , , 。(4)含有的滤液与反应的化学方程式为 。(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.有铜单质剩余但无铁单质剩余 B.有铁单质剩余但无铜单质剩余 C.铁、铜单质都有剩余 D.铁
13、、铜单质都无剩余24.（10分）明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图：图1(1)试剂应选用 (填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。通入足量二氧化碳发生的反应的离子方程式 。(3)沉淀B为 (填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为 (填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是 。(5)该小组在实验完成之后，得
14、到118.5 g明矾，则明矾的回收率为 。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)可能用到的相对原子质量是：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 Pd：106 Sn：119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火C共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅1B 【解析】聚乙烯纤维属
15、于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，A正确；泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，B错误；将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，C正确；硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，D正确。故选B。2新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140nm，怕酒精，怕高温。下列说法正确的是A病毒由碳、氢、氧三种元素组成B新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D高温可使蛋白质发生变性2D 【解析】A. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；
16、B. 新冠病毒直径大约在60140nm，胶体分散质直径在1100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确；故选D。3.化学就是在原子、分子水平上研究物质的()组成 结构 性质 变化 制备 应用A.B.C.D.全部3.答案：D解析：化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的科学。4.下列事实与胶体性质无关的是（ ）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一
17、条光亮的通路 往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.B.C.D.4.答案：B解析：灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故错误；油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故正确；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故错误；稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故错误；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故错误；溶液和溶液
18、混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，与胶体性质无关，故正确；带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故错误。5.下列化学用语表示正确的是（ ）A.乙烯的分子式：B.的离子结构示意图：C.二氧化碳的电子式： D.原子核内有20个中子的氯原子：5.答案：C解析：A. 乙烯分子中含有2个C.4个H,乙烯的分子式为：，故A错误；B. 氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为，故B错误；C. 二氧化碳为共价化合物,分子中含有两个碳氧双键,C、O原子最外层都满足8电子稳定结构,其电子式为，故C正确；D. 原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37,该原子正确的表示方法为，故D错
19、误；6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol 18O中含有的中子数为9NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NAC若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA6B【解析】1 mol 18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体微粒是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na+、O2-构成，78 g(1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。答案选择为B项。7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下
20、列关于金属的一些说法不正确的是( )A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼7.答案：B解析：合金的熔点比它成分金属的熔点都低,A对。铝是电解熔融的氧化铝制得,熔融的氯化铝仍然为分子,不能制得铝,B错。在化合物中金属元素均显正价,变成金属原子就得到电子,C对。越活泼的金属,金属阳离子就越难得到电子被还原,故越难冶炼,D对。8.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A.碳酸氢钠溶液中：B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.使石蕊溶液变红的溶液中：8.答
21、案：C解析：与反应，在溶液中不能大量共存，A错误；使酚酞溶液呈红色的溶液中存在大量的，与反应，在溶液中不能大量共存，B错误；之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量，与结合生成弱酸次氯酸，二者在溶液中不能大量共存，D错误。9.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，开始没有沉淀产生，而后才有沉淀产生。则下列判断正确的是( )A.溶液中可能含有 B.溶液中可能含有C.溶液中一定不含和 D.溶液中可能含有，但一定不含9.答案：D解析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中
22、，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀能够生成沉淀的是离子、离子或离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和离子的还原性以及离子的氧化性做进一步的推断。向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的离子，在酸性溶液中离子分别与离子反应生成沉淀、气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是离子、离子或离子中的一种或几种，但在酸性条件下离子与离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含离子，综上所述，溶液中一定含有离
23、子、离子，一定没有、离子，离子、离子至少有一种故选D10.离子和在酸性溶液中发生反应: ,则离子中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+610.答案：D解析：根据电荷守恒可知：14x32=6，可得x=2,由于在化合物中正负化合价的代数和为0，假设在中M的化合价为+a价，则14-2a=2,a=6,即M的化合价为+6价，故选项是D。11.下列实验方法不能鉴别和的是( )A.分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度B.分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象C.分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象D.分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象11.答案：C解析：和与相
24、同浓度的酸应时， 的反应更剧烈，可鉴别，A项正确；分别配成溶液滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B项正确；分别配成溶液，和溶液均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C项错误；加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D项正确。12.下列实验操作正确的是( )实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶
25、中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色12.答案：C解析：A因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故C正确；D、焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴
26、玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故D错误；故选C13.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量13.答案：C解析：A项,向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生Al(OH)3沉淀,然后沉淀逐渐溶解,沉淀量达到最大时消耗NaOH溶液的体积和溶
27、解沉淀消耗NaOH溶液的体积之比为3:1,A项错误。B项,向NaAl(OH)4溶液中滴加稀盐酸,开始时发生反应Al(OH)4- + H+ Al(OH)3 + H2O,随着稀盐酸的加入,发生反应AI(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O, B项错误。C项,向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液, 开始时发生反应Al3+ + 3OH- Al(OH)3,当Al3+沉淀完全后,发生反应NH4+ + OH- NH3H2O,此时氢氧化铝沉淀的物质的量不变,继续滴加NaOH溶液,发生反应AI(OH)3 + OH- Al(OH)4-,三个反应中消耗NaOH溶液的体积之比为3:1:1,C项正
28、确。D项,向NaOH、Ba(OH)2、NaAl(OH)4的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量,发生反应Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O;发生反应CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O,此时沉淀的物质的量不变;发生反应2NaAl(OH)4 + CO2 2Al(OH)3 + Na2CO3 + H2O,产生沉淀;发生反应CO32-+ H2O + CO2 2HCO3-;发生反应BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,D项错误。14.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是（ ）14B15.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原
29、性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠15.A16.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应16.B17.一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L
30、NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O517.C18.下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na、K、Fe(CN)63、I可以大量共存B.滴加稀硫酸，充分振荡无现象C.通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2S2=FeSD.50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe18.D19.下列对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项陈述陈述判断A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有B铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食
31、物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无19.B20.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A.常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜
32、绿，又不损伤铜器20.C21.（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是，阳离子可能是，已知：M的焰色反应呈黄色.五种盐均溶于水，水溶液均为无色.X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性.若在这五种盐的溶液中分别加入溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀.若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失.把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是 。（4）
33、N和氨水反应的离子方程式是 。（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是 。21.答案：（1） （2）（3） （4）（5）取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为22.（10分）联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:（1）沉淀池中发生反应的离子反应方程式为 。（2）X是 ,Y是 (填化学式)。（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有 ；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有 。（4）从理论上分析,在氨碱法生产过程中 (填“需要”或“不需要”)补充氨气。（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程
34、推测,所得结论正确是 (填序号)。a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出c.加入食盐细粉目的是提高的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出22.答案：(1)Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4+(2)； （3）；、NaCl (4)不需要 (5)b23.（10分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用溶液作为“腐浊液”,有和生成,如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液所采用的工艺流程图:请回答下列问题:(1)实验室中,检验溶液中存在的试剂是 ,证明存在的现象是 。(2)
35、写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式: 。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式: , , 。(4)含有的滤液与反应的化学方程式为 。(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.有铜单质剩余但无铁单质剩余 B.有铁单质剩余但无铜单质剩余 C.铁、铜单质都有剩余 D.铁、铜单质都无剩余23.答案：(1)KSCN溶液；溶液变成红色； (2)(3)Fe； ； HCl (4) (5)B解析：(1)和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色,可以用KSCN溶液检验。(2)氯化铁具有氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自
36、身被还原生成氯化亚铁,离子反应方程式为。(3)通过以上分析知,分别是。(4)与发生氧化还原反应生成,化学方程式为。(5)A项,加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而有剩余;B项,加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,铜后参加反应,不会出现有铁无铜的情况;C项,若氯化铁的量少,加入的铁粉和铜粉都可能有剩余;D项,若氯化铁的量多,加入的铁粉和铜粉全部参加反应,不会有剩余。24.（10分）明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图：图1(1)试剂应选用
37、(填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。通入足量二氧化碳发生的反应的离子方程式 。(3)沉淀B为 (填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为 (填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是 。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为 。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)24.答案：(1)d (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 ；2H2O+CO2= Al(OH)3 (3)Al(OH)3 ；N
38、aHCO3 (4)冷却结晶 ；蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿 (5)75%解析： (1)根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质；故答案为：d；(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；(3)根据分析可知,偏铝酸钠溶液中通入CO2溶液后,后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶B)和氢氧化铝(沉淀B),溶液B为NaHCO3溶液；故答案为：NaHCO3；(4)硫酸铝溶液中添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体明矾；蒸发不能使用坩埚；故答案为：冷却结晶；蒸发不能使用坩埚；(2)根据铝元素守恒,AlKAl(SO4)212H2O,理论上可得到明矾的质量为：10g90%474/27=158g,则明矾的回收率为118.5/158100%=75%；故答案为：75%.
