1、河南省开封市五县联考2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Al:27一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A.64g O2和64gO3中所含原子数均为4NAB.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAC.标准状况下，44.8LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为6NAD.标准状况下，1L甲醛(HCHO)气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA2.已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是A.Y的一氯代物只有三种B.等物质的量X、
2、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1:1C.X的所有原子可能处于同一平面D.X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同3.下列说法正确的是( )A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的质量相同B.12 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为6 mol/LC.溶液中溶质质量分数为a，密度为b g/cm3，溶质摩尔质量为c g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/LD.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏小4化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释均正确的是( )选项现象或事实解释A臭氧能用于杀菌消毒是利用臭氧的还原性B三
3、氯化铁能用于治疗缺铁性贫血三氯化铁中含有铁元素C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28水中亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸D纳米铜具有丁达尔效应纳米铜的直径为10-8m，纳米铜是一种固溶胶5.已知200mL浓度为0.2 mol/L的H2C2O4溶液恰好与40 mL浓度为0.4mol/L的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+16.下列实验操作正确的是( )A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥B.用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2C.用苯萃
4、取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.检验NH4+时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体7、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2OB.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4+H2ONH3H2O+H+C.用情性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为2H2O+Mg2+2e-=H2+ Mg(OH)2D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O8.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.酸
5、性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化9.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是( )A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2C.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法10.古代中国常用如图所示装置来
6、炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是( )A.萃取 B.过滤 C.蒸馆 D.升华11.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是( )A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，t1时刻升高温度C.H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H0，t1时刻增大压强D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0，t1
7、时刻增大O2浓度12.环境空气质量标准将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、PM2.5.上述5种检测物中，能形成酸雨的是( )A. B. C. D.13.常温下向10mL0.1mol/LpH=3.2的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是( )A.常温下，R+的水解平衡常数是10-9B.各点溶中的阳离子浓度总和关系是dcbaC.d点溶液中，微粒浓度关系是c(R+)+2c(HR)=c(NH3H2O)D.a、d两点溶液中，水的电离程度相等14.10 mL浓度
8、为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A.KNO3 B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHCO315.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.X是电源的负极B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1C.总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D.阴极的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2- CO2+2e-=CO+O2-16.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH
9、sOH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(H2)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.2005000.200.1000.025A.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的B.该反应的正反应放热C.达到平衡时，容器I中c(H2)大于容器II中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的小二、非选择题(共52分)17.(10分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和
10、I均为金属单质，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)写出H在工业上的一种主要用途：_。(2)往G的溶液中通入过量CO2的反应化学方程式为_；反应的离子方程式为_；反应EF的化学方程式为_ 。(3)D溶液中阳离子检验操作_ 。(4)4 molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。18.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器A的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中Na
11、ClO3和稀盐酸发生反应生成部分产物有ClO2与Cl2，化学反应方程式为：_。为使Cl2在D中被稳定剂充分吸收生成NaClO2，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3已知在酸性条件下NaClO2可与酸发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定_。原因是_。1
12、9.(12分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=xkJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=y kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H=z kJ/mol反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H=_ kJ/mol(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。电解阴极产生的有活性H原子和阳极生成的有O2，某微生物膜能利用电解产生的活性H原子将NO3-还原为N2，工作原理如图1所示。若阳
13、极生成标准状况下4.48 L气体，理论上可除去NO2的物质的量为_mol。写出该活性原子H与NO3-反应的离子方程式：_。用次氯酸钠除去氨氨的原理如图2所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751030，H2S的电离平衡常数Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15，Ksp(HgS)=_。选做题(15分)(20题、21题任选其一)20.选修3-物质结构与性质I.与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化
14、学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。II.钒(23号元素V)和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阳离子个数分别为_。(2)Cr3+基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_(填元素符号)。(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160 pm，较短的键为_(填图2中字母)，该分子中含有键与S原子个数比_。(
15、4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。21.选修5-有机化合物J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如图：已知部分信息如下：苯环上原有取代基对茉环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，-OH、-CH3等易使新导入的取代基进入其邻、对位，-NO2、-COOH等易使新导入的取代基进入其间位。(具有弱碱性和还原性)J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R-CONH-”基。回答下列问题：(1)B的名称是_；G所含官能团名称是_ 。(
16、2)FG的反应类型是_，HI的反应类型是_。(3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是_，测定J所含化学键和官能团的是_。a.红外光谱仪 b.质谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振氢谱仪(4)AB的化学方程式为_ 。(5)已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成，设计合成路线。河南省开封市五县联考2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题参考答案一、选择题（48分）15：ABDCC 610：DCABC 1115：BDACB 16.B二、非选择题（52分）17. (10分)(1) 耐高温材料或冶炼
17、金属铝等（合理即可）(1分) (2) NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 (2分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(1分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)(3)取D溶液适量于试管中，然后滴加KSCN溶液 ，溶液呈现血红色，则Fe3+存在（合理即可） (2分)(4)134.4(2分)18.(15分)(1) 圆底烧瓶1 (1 分) ) bb 1 (1分)(2)2NaClO3 +4HCl =2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2分) 慢 (2分)(3)4H+ +5ClO2 -=Cl-+4ClO2+2H2O(2分)验证是否有ClO2
18、生成(2分)(4)吸收Cl2 (2分)(5) 稳定剂 (2分)稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度(1分)19(12分)(1)(2z-3x -7y) (2分)(2)0.16 (2分) 2NO3-+10H+=N2+2OH-+4H2O(2分)2NH3 +3NaClO= N2+3NaCl+3H2O (2分)温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低(2分)(3)4.010-45 (2分)三、选做题20.(15分).H2F+(1分) H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 (2分). (1) 2(2分) (2) 1s22s2 2p63s2 3p63d3或 Ar3d3 (2分) ；0 (1分)(3)sp3杂化 (1分) ；a(1分) 4：1(2分)(4)正四面体形 (2分)； NaVO3 (1分)21.(15分 )(1)乙醛 (2分)；酚羟基（羟基）(2分)(2)水解反应或取代反应(2分)；还原反应(2分) (3)c a (各1分)(4)2CH2=CH2+O22CH3CHO (2分)（5）(3分)
