1、2014年陕西省咸阳市学大教育西安分公司高考化学模拟试卷（二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2010中山模拟）以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AT时，1 L pH=6纯水中，含108NA个OHB15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键D14g分子式为CnH2n的（n2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n2（6分）（2010中山模拟）据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正
2、确的是（）A自然界硅的贮存量丰富B硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D从Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=858.6KJmol1可知，硅燃烧放出的热量大3（6分）（2014咸阳模拟）常温下，加水稀释时值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、AlO2K+、Fe2+、I、SO42Ba2+、Cl、NO3、Na+Na+、Ca2+、Al3+、ClABCD4（6分）（2014岳阳一模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能
3、，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气5（6分）（2010中山模拟）下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3HBr=Fe3+3Br+3H2OBH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OD表示HS水解的方程式为：HS+H2OS2+H3O+6（6分）（2013赤壁市校级模拟）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量
4、的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD7（6分）（2015浙江校级模拟）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图所示则下列结论正确的是（）A该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）2C（g）；H0B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速
5、率均增大，A的转化率减小二、填空题（共43分）8（15分）（2014河北区三模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期族（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是9
6、（17分）（2010金华模拟）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作为过滤洗涤干燥请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分（1）各装置连接顺序为（2）装置C中装有试剂的名称是（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现
7、象是若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：10（15分）（2010中山模拟）为了探究硫化钠晶体（Na2SnH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是H2S； 猜
8、想：可能是SO2； 猜想可能是CO2；猜想：可能是； 猜想：可能是（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：三、选做题（共15分）11（15分）（2014咸阳模拟）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量
9、不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）C的基态原子的外围电子排布式为，周期表中F属于区（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：，简单离子半径由大到小的顺序为：（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是；（4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子该化合物
10、阴离子能够相互缔合的原因是：（5）B2D42和（分子）是等电子体，B2D42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：（6）如图分别是E和F的晶胞晶体中E和F的配位数之比为（7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑CD与E2D2的反应），则V1与V2的关系满足：四、选做题共1小题，满分16分）12（16分）（2014咸阳模拟）有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：由它可衍生出一系列物质，有关变化如图已知：（1）A的分子式为（2）B、D的关系是（填序号）a互为
11、同位素 b互为同系物 c互为同分异构体 d同类物质（3）写出反应的化学方程式，注明反应类型反应；反应；（4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠mol（5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有种，请写出一种结构简式2014年陕西省咸阳市学大教育西安分公司高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2010中山模拟）以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AT时，1 L pH=6纯水中，含108NA个OHB15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1 mol SiO2中
12、含有2 mol SiO单键D14g分子式为CnH2n的（n2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据PH计算浓度结合体积计算氢氧根离子；B、质量换算物质的量结合化学方程式过氧化钠自身氧化还原反应；C、1 mol SiO2中含有4 mol SiO单键；D、依据通式判断链烃中含有一个双键；解答：解：A、1 L pH=6纯水中，含106NA个OH，故A错误；B、15.6gNa2O2 物质的量为0.2mol，与过量CO2反应时，过氧化钠自身氧化还原反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C、1 molSiO2中含有4mol
13、SiO单键，故C错误；D、依据通式判断链烃中含有一个双键，14g分子式为CnH2n物质的量=mol，链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了PH计算，二氧化硅的结构，通式判断链烃结构，过氧化钠自身氧化还原反应的电子转移数计算2（6分）（2010中山模拟）据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是（）A自然界硅的贮存量丰富B硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D从Si（s）+O2（g）SiO
14、2（s）H=858.6KJmol1可知，硅燃烧放出的热量大考点：硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：硅在自然界中含量丰富，仅次于氧，常温下为固体，便于运输，燃烧时放出大量的热，以此解答该题解答：解：A硅在自然界中含量丰富，仅次于氧，故A正确；B硅的燃烧产物粉尘会导致颗粒污染，故B错误；C硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故C正确；D由热化学方程式可以看出硅燃烧时放出大量的热，故D正确故选B点评：本题考查硅和二氧化硅知识，题目难度不大，注意根据题目信息解答3（6分）（2014咸阳模拟）常温下，加水稀释时值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、AlO2
15、K+、Fe2+、I、SO42Ba2+、Cl、NO3、Na+Na+、Ca2+、Al3+、ClABCD考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：常温下，加水稀释时值明显增大的溶液，溶液为碱性，不能与OH反应的离子能大量共存，以此来解答解答：解：常温下，加水稀释时值明显增大的溶液，溶液为碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存；Fe2+、OH结合生成沉淀，不能共存；碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存；Al3+、OH结合生成沉淀，不能共存；故选B点评：本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用的考查，学生熟悉离子之间的反应即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度不大4（6分）（2014岳阳一
16、模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气考点：铜的电解精炼；原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置版权所有专题：电化学专题；氮族元素分析：A、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍、铜失电子的过程，阴极上是铜离子得电子的过程，根据其原理知识来回答；B、在原电池装置中，活泼金属做负极，发生失去电子的氧化反应；C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸；D、氨气是密
17、度小于空气的气体，收集时采用向上排空气法解答：解：A、电流方向是从正极到负极，所以a是正极，c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，阳极c是粗铜，阴极d是精铜，电解质是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液，故A错误；B、在锌、铜、硫酸原电池装置中，能将化学能转化为电能，活泼金属锌做负极，该金属发生失去电子的氧化反应，故B错误；C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故C正确；D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向下排空气法，可以用水来吸收多余的氨气，但是要防止倒吸，故D错误故选C点评：本题是一道综合知识的考
18、查题，和实验知识相结合增加了难度，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大5（6分）（2010中山模拟）下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3HBr=Fe3+3Br+3H2OBH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OD表示HS水解的方程式为：HS+H2OS2+H3O+考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、氢溴酸是强酸；B、过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素从1
19、价变化为0价和2价；C、草酸具有还原性被高锰酸钾氧化；D、选项中的是电离方程式；解答：解：A、向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，故A错误；B、H218O中投入Na2O2固体，过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素从1价变化为0价和2价；所以18O在氢氧化钠中，故B错误；C、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应，离子方程式符合电荷守恒原子守恒：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故C正确；D、表示HS水解的方程式为：HS+H2OH2S+OH，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误
20、判断方法和注意问题，主要考查氧化还原反应的实质，弱酸阴离子的水解，关键是氢溴酸是强酸的判断6（6分）（2013赤壁市校级模拟）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质版权所有专题：压轴题；元素及其化合物分析：石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；SO2将被NO3氧化生成SO42，BaSO4沉淀生成；SO2将被NO2氧化成S
21、O3，有BaSO4沉淀生成；当NH3不足时，最终无沉淀生成解答：解：由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故正确；CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3氧化生成SO42，因此有BaSO4沉淀生成，故正确；NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故正确；当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2OCaCO3 +2NH4C1；当NH3不足时，最终无
22、沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2OCa（HCO3）2+2NH4C1，故错误故选D点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3氧化生成SO42，此时有BaSO4沉淀生成7（6分）（2015浙江校级模拟）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如
23、图所示则下列结论正确的是（）A该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）2C（g）；H0B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据图A浓度减小了（0.50.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.70.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，
24、它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）2C（g），根据图可知，T1T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应H0；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）2C（g）可知，平衡向正反应方向移动；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；解答：解：A、根据图A浓度减小了（0.50.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（
25、0.70.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）2C（g），根据图可知，T1T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应H0，故A错误；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应
26、为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选D点评：本题主要考查根据图写化学方程式，根据外界条件对平衡的影响判断反应的热效应，以及影响平衡移动的因素，难度不大，解题时要注意基础知识的灵活运用二、填空题（共43分）8（15分）（2014河北区三模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于4周期VIIA族（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090温度过
27、高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是分液漏斗（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低考点：海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：（1）根据溴在氯的下一周期，与氯
28、在同一主族来解答；（2）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；（3）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5C，水的是100C，温度8090时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；解答：解：（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和
29、氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5C，水的是100C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低
30、点评：本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力9（17分）（2010金华模拟）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为Na2CO3+CuSO4+H2OCu（OH）2+Na2SO4+CO2；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并
31、净化具体操作为过滤洗涤干燥请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分（1）各装置连接顺序为ACB（2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成（1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了
32、n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：1考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：实验探究和数据处理题；几种重要的金属及其化合物分析：、根据乙同学的认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀来回答；、（1）根据装置中各个部分的作用来回答；（2）首先验证分解生成水可以利用固体无水硫酸铜变蓝分析判断；（3）根据碳酸铜和氢氧化铜受热分解的性质来回答；、（1）碱石灰可以吸收水和二氧化碳，空气中的水以及二氧化碳会干扰试验结果应该将其排除掉；（2）装置B质量增加了n克，即生成水的质量是ng，根据原子守恒来回答解答：解：乙同学的认为：这两者相互促进水解反
33、应，生成Cu（OH）2一种沉淀，即是碳酸钠和硫酸铜之间发生双水解反应，原理为：Na2CO3+CuSO4+H2OCu（OH）2+Na2SO4+CO2，故答案为：Na2CO3+CuSO4+H2OCu（OH）2+Na2SO4+CO2；（1）利用加热装置验证生成的产物，利用A加热分解碳酸铜或氢氧化铜，利用C检验是否有水生成验证是否含有氢氧化铜；利用装置B中 石灰水变浑浊证明生成二氧化碳验证碳酸铜的存在，所以装置连接为A、C、B；故答案为：A；C；B；（2）无水硫酸铜可以检验水的产生和存在，放在干燥管中来检验，故答案为：无水硫酸铜；（3）碳酸铜受热分解会产生氧化铜和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变
34、浑浊，故答案为：装置B中澄清石灰水变浑浊；（1）装置C中碱石灰的作用是：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出，故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出；（2）装置B质量增加了n克，即生成水的质量是ng，根据方程式则生成的氢氧化铜的物质的质量是：g=g，所以碳酸铜的质量是（m）g，质量分数为：1，故答案为：1点评：本题属于难度较大综合性较强的物质推断题，完成此类题目，要注意分析题干所提供的信息，明确各种物质的性质，以及哪些因素对实验结果有影响，认真分析实验数据，仔
35、细作答，还要注意平时知识的积累10（15分）（2010中山模拟）为了探究硫化钠晶体（Na2SnH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是H2S； 猜想：可能是SO2； 猜想可能是CO2；猜想：可能是H2S与CO2的混合气体； 猜想：可能是SO2和CO2的混合气体（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试
36、管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸，组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置若品红褪色，溴水颜色变浅不浑浊，澄清石灰水变浑浊，该气体含有SO2、CO2的混合气体若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：取题中实验后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2
37、SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4考点：二氧化硫的化学性质；硫化氢；常见气体的检验版权所有专题：氧族元素分析：（1）根据硫化钠变质后产物可能为Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3之间不反应，Na2S、Na2SO3、Na2CO3与盐酸反应分别得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO2与H2S，因为两者反应生成硫沉淀，据此回答问题；（2）先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解Ca
38、CO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象；（3）根据硫酸根离子的检验方法：滴加BaCl2溶液，若有沉淀出现说明有硫酸根离子解答：解：（1）因硫化钠变质后产物可能为Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3之间不反应，Na2S、Na2SO3、Na2CO3与盐酸反应分别得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO2与H2S，因为两者反应生成硫沉淀，所以混合气体可以为H2S与CO2的混合气，也可以为SO
39、2和CO2的混合气体，故答案为：H2S与CO2的混合气体；SO2 和CO2的混合气体；（2）先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象，故答案为：实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸，组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置若品红褪色，溴水颜色变浅不浑浊，澄清石灰水变浑浊，该气体含有SO2、CO2的混合气体若品红不褪色，溴水
40、褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体（3）因硫酸根离子的检验方法：滴加BaCl2溶液，若有沉淀出现说明有硫酸根离子，故答案为：取题中实验后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4点评：本题主要考查了硫的化合物的性质，在检验物质时要注意顺序，同时要出去杂质三、选做题（共15分）11（15分）（2014咸阳模拟）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原
41、子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）C的基态原子的外围电子排布式为2s22p3，周期表中F属于ds区（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：ONNa，简单离子半径由大到小的顺序为：N3O2Na+（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是；（4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子该化合
42、物阴离子能够相互缔合的原因是：HCO3离子之间存在氢键（5）B2D42和N2O4（分子）是等电子体，B2D42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O（6）如图分别是E和F的晶胞晶体中E和F的配位数之比为2：3（7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑CD与E2D2的反应），则V1与V2的关系满足：V1V2考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算版权所有专
43、题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；A、E的原子序数相差10，则E为Na；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D原子序数小于Na，处于第二周期，D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为氮元素；F+的M层电子全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu，据此解答解答：解：A、
44、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；A、E的原子序数相差10，则E为Na；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D原子序数小于Na，处于第二周期，D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为氮元素；F+的M层电子全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu，（1）C为氮元素，基态原子的外围电子排布式为2s22p3，F为Cu，处于第三周期
45、B族，在周期表中属于ds区，故答案为：2s22p3；ds；（2）同周期随原子序数增大电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性ONNa；N 3、O2、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3O2Na+，故答案为：ONNa；N3O2Na+；（3）CO分子中，C原子与O原子都达到8电子稳定结构，则CO的电子式是，故答案为：；（4）CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物碳酸钠或碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子，该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：HCO3离子之间
46、存在氢键，故答案为：NaHCO3；HCO3离子之间存在氢键；（5）C2O42中C原子及所带电荷用N原子代替可得其等电子体为N2O4，C2O42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），该反应离子方程式为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案为：N2O4；5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（6）E晶胞中配位数为8，F的晶胞中以顶点原子研究，与之最近的原子位于面心，每个顶点为12个面共用，故配位数为12，晶体中E和F的配位数之比为8：12=2：3，故答案为：2：3；（7）相同条件下，V1mLCO
47、2与V2mLNO的混合气体通过足量Na2O2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑NO与Na2O2的反应），发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，可得总反应2Na2O2+2NO+2CO2=2Na2CO3+2NO2，由于反应后气体体积减少一半，由方程式可知V1V2，故答案为：V1V2点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、半径比较、电子式、等电子体、氢键、离子方程式、晶胞结构、化学方程式的计算等，（7）注意根据总方程式进行解答，难度中等四、选做题共1小题，满分16分）12（16分）（2014咸阳模拟）有机物A是一种镇痛解热药品
48、，其结构简式为：由它可衍生出一系列物质，有关变化如图已知：（1）A的分子式为C16H17NO5（2）B、D的关系是bd（填序号）a互为同位素 b互为同系物 c互为同分异构体 d同类物质（3）写出反应的化学方程式，注明反应类型反应；消去反应反应；取代反应（4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠5mol（5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有3种，请写出一种结构简式（或间位或对位）考点：有机物的合成版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：根据A的结构及流程可以推出A水解生成B、D为CH3COOH和CH3CH2COOH中的一种，C为，C催化加氢生成F，则F为
49、，据此分析解答；解答：解：根据A的结构及流程可以推出A水解生成B、D为CH3COOH和CH3CH2COOH中的一种，C为，C催化加氢生成F，则F为，（1）根据A的结构简式，A中含有16个C，17个H，1个N，5个O，则A的分子式为C16H17NO5；故答案为：C16H17NO5；（2）B、D为CH3COOH和CH3CH2COOH中的一种，所以互为同系物，都属于羧酸，故选：bd；（3）根据以上分析，反应为在浓硫酸加热条件下发生消去反应，方程式为，反应为与乙酸在乙酸酐的条件下发生取代反应，方程式为；故答案为：，消去反应；，取代反应；（4）A为，因为1molA含有2mol酚酯基和1mol肽键，所以1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠为5mol，故答案为：5；（5）C为，与之互为同分异构体的能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基，且属于酯类，则符合条件的结构简式为：（或间位或对位）共3种，故答案为：3；（或间位或对位）；点评：本题考查有机物的合成等知识，题目难度中等，解答本题注意把握有机物的结构，特别是官能团的性质，是解答该类题目的关键