1、高一年级下学期第二次月考化学试满分：100分 考试时间：90分钟命题：高一备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H1 O16 C 12 Ca-40 Fe-56第卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列化学用语正确的是（）ACH3Cl电子式 B乙烯的结构简式 CH2CH2C淀粉的化学式为（C6H10O5）n DH2O2的电子式：2、X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族3、 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后
2、，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCD BACDB CCABD DBDCA4、 一定条件下，在2L密闭容器中将1.0 molN2与3.0 mol H2合成氨，反应到2 s时测得N2的物质的量浓度为0.3 molL1，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()A0.1 molL1s1 B0.15 molL1s1 C0.2 molL1s1 D0.3molL1s15、肼（N2H4）空气燃
3、料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）A负极的电极反应式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2 B正极的电极反应式是：O2+4H+4e=2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中COH保持不变6、乙醇分子中的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A、与金属钠反应，键断裂B、在Ag或Cu催化作用下和O2反应，键和键断裂C、和浓硫酸共热，在170时发生消去反应时键和断裂D、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热时发生反应，键断裂7、 分析下表中各项的排布规律，
4、按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A、C7H16 B、C7H14O2 C、C8H18 D、C8H18O8、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）Y（g）+Z（s）； （乙）A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ）混合气体密度 反应容器中生成物的百分含量 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总物质的量A、 B、 C、
5、D、9、 将在120、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧。恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（ ）A、60% B、40% C、30% D、70% 10、短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大。R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍。常温常压下BR4呈气态。下列说法中正确的是（ ）A简单氢化物的稳定性：RB C BR分别与A、B、C均组成共价化
6、合物C单质的沸点：RBAC D最高价氧化物对应的水化物的酸性：CB11、 A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：312、 山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A分子式为C6H8O2 B1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色 D可与醇发生取代反应13、下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷(C5H12)有两种同分异
7、构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应14、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A B C D15、有机物分子式为C5H12O,且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（ ）A5 B6 C7 D816、标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体
8、可能为（ ）AH2与C2H4 BCO与C2H4 CCO 与C36 DH2与C4H6 二、非选择题（共52分）17、 下列各组物质（用序号填空）： 红磷和白磷 ； 1H、2H、3H； CH4和C10H22； 乙烷和(CH3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 CH3 (CH2) 3 CH3和(1) 互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3) 互为同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ；(5)属于同一物质的是 。 18、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：元素元素特征信息AA的单质是常温下密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子
9、数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)写出化合物Y所含的化学键名称_。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) _。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：_。(4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原
10、混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为_。19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯20、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。21、 A、B、C、D、E、F、G均为有机物
11、，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：（1）A、B中官能团的名称：A B （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 ，（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式： （4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： 、 反应 、 反应（5）工业上常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，一端通空气，另一端通B气体构成原电池，请你写出该电池的电极反应式，正极 ；负极 。高一年级下学期第二次月考化学答案一、 选择题（316=48分）12345678910111213141516CBADABCBADBBA
12、ADD二、 非选择题17、 （每空2分）（1） （2） （3） （4） （5）18、（每空2分）（1）离子键、（极性）共价键 （2）r（s2-）r（cl-）r（Al3+）（3）HSO3- + H+ = H2O + SO2 （4）3019、 （1）防止暴沸（1分）、冷凝（1分） 冷却环己烯，防止环己烯挥发（1分）（2） 上（1分）、C（1分） g（1分）、除去水分（1分） 83（1分）、C（2分）（3） B、C（2分）20、 （1）b（1分）、a（1分） （2）MnO2 + e- + Li+ = LiMnO2（2分）高温（3） 否（1分）、电极Li能与水反应（1分）（4） 3MnO2 + 6KO
13、H + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl +3H2O （2分）21、 （1）碳碳双键（1分）、羟基（1分） （2）正四面体（1分） CH3 （3）CH3CH2CH2CH2CH3 、 CH3 CH CH2CH3 、 CH3 C CH3 （3分） CH3 CH3Cu/Ag（4） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O （2分）、氧化反应（1分）浓硫酸 CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OOCCH3 + H2O （2分）、酯化（取代）反应（1分）（5） 正极：3O2 + 12e- + 16H2O = 12OH-（1分） 负极：CH3CH2OH 12e- +16OH- = 2CO32- + 11H2O（1分）版权所有：高考资源网()