1、于都中学20202021学年度上学期高一年级第一次月考化学试题 2020.10.26命题人： 审题人： 分值：100分 时间：100分钟 相对原子质量H：1 He：4 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题每题3分，共48分。）1本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ） A蒸馏 B升华 C过滤 D萃取2下列实验有关要求合理的是( )A实验I ：称量30. 0g NaOH固体B实验
2、II：制备氢氧化铁胶体 C实验III：振荡后静置，下层溶液颜色变浅 D实验IV：除去CO气体中的CO2气体 3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A22.4 L氧气中一定含有2NA个氧原子B28g CO和N2的混合气体中所含分子总数为NAC0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5 NAD标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA4下列关于甲烷（CH4）和氧气（O2）说法正确的是( ) A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1 B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 D在标准状况下等质量的甲
3、烷和氧气的体积之比为1:25下列物质属于不能导电的电解质的是（ ）A氯化钠固体 B稀盐酸 C酒精 D二氧化硫62009年美国教授约翰哈特为奥巴马制造了一组微型头像。称之为“纳米奥巴马”。每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质（ ）是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀A B C D7仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是( )选项实验目的仪器A用CCl4提取碘水中的碘单质烧杯、铁架台、分液漏斗B配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒
4、、胶头滴管、100 mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸8欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 ( ) A加入20g NaOH固体，搅拌、溶解 B将溶液加热浓缩至0.2LC加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀D加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A0. 1molL1KCl溶液：Na+、Ag+、OH 、 NO3 B0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶
5、液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42 C0. 1 molL1HCl溶液： Ba2+、K+、OH、 NO3 D0. 1 molL1NaOH溶液： Mg2+、Na+、SO42、HCO3 10下列离子方程式正确的是（ ）A硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl =AgClNO3 B向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2SO42=BaSO4 C氧化铜溶于稀硫酸： CuO2H=Cu2H2O DNaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2HCO32= H2OCO211某溶液中大量存在以下五种离子： Cl、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为 c(Cl)：c(SO42)：c(Fe3+
6、)：c(H+)：c(M)5：3：2：3：2，则M可能是（ ）ANa+ BAg+ CMg2+ DNO3 12两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量 成分KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol则两份营养液的成分( ) An(K)相同 Bn(Cl)相同 C完全相同 D完全不同13为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗
7、气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D14 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性15体积为VmL、密度为gcm3的溶液，含有摩尔质量为M gmol1的溶质质量为m g，物质的量浓度为c molL1，质量分数为w。下列表达式中不正确的是( )Ac BmV Cw Dc16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合
8、溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1二、非选择题（共5个大题，共52分）17（除标注外其他每空2分，共16分）I根据要求回答下列问题。 已知0.2mol/L NaHSO4的溶液中c（H+）=0.2mol/L。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 （1分）在物质分类中，下列哪种物质和NaHSO4是同一类物质 （1分）。ACH3COOK BH2SO4 CK2CO3 DNaHCO3 II
9、标准状况下有以下四种物质：6.72L CH4 3.011023 HCl分子 1mol H2O 3g 氦气。按由小到大的顺序填写下列空白（用序号按要求填空）：（1）体积： （2）质量： III计算：（1）a g Na2S中含b个Na+，则阿伏伽德罗常数为_ （用含a、b的代数式表示）（2）OH与H2O数目之比为120的KOH水溶液中，溶质（KOH）的质量分数是 _ _%（结果保留一位小数） 5%葡萄糖注射液1000mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明晶体。味甜。【规格】1000mL，50g。【贮藏】密闭保存。（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部
10、分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：葡萄糖的摩尔质量为_ _； 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_ _。（保留两位小数）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L10dL；1mol=1000 mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.66.1 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是 。（结果保留1位小数）18（9分）.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套常用实验装置。I根据上图装置1回答下列问题： （1）写出仪器的名称 （2）加热前，通常需要在仪器
11、中加入几颗沸石，其目的是 （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，冷凝水由 （填f或g）口通入，II现用98%的浓H2SO4（密度1.84g/ mL）来配制0.2mol/L H2SO4溶液480mL。有关的操作有： 计算所需浓硫酸的体积； 量取一定体积的浓硫酸； 稀释、冷却； 转移、洗涤； 定容； 摇匀。 上图中装置II是某同学转移溶液的示意图：（4）图II中的错误除了没使用玻璃棒引流外还有 （5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B在烧
12、杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出C容量瓶未干燥即用来配制溶液D溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度F定容摇匀静置后，发现液面在刻度线下再加水刻度线19（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为_mol。（2）甲室中气体的质量为_g。（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，（4）经过查资料知道HCl+NH3 =NH4Cl（NH4Cl常温下为固体）
13、，如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“_ _”处（填数字）。20.（10分）某固体溶于水后，溶液中可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42 中的某几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：I一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量所得剩余固体质量为4.66g。II另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。回答下列问题： （1）该固体中一定不含的离子是 ， 一定含有的离子是
14、NH4+、SO42和 （2）写出实验I中沉淀质量减少的反应的离子方程式 （3）将实验II中产生的气体全部溶于水，配制100 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 ，需要用1.0molL1的醋酸溶液 mL恰好将该溶液中和完全。 （4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是 ，请设计实验验证是否含有该离子 （写出操作步骤、现象合结论）21(9分)某种粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)。请回答以下问题：(1)为操作选择所需仪器_ _(填字母)。a烧杯 b试管 c玻璃棒 d分液漏斗 e漏斗 f酒精灯
15、 g蒸发皿(2)操作中常用NaOH溶液、 Na2CO3溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液_（填“A”或“B”）。A B (3)操作中，判断加入BaCl2已过量的方法（用离子方程式表示）为_。(4)操作应选择的酸是_ _，若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_ _ _。于都中学20202021学年度上学期高一年级第一次月考化学参考答案15：BCBBA 610：CCDBC 1116：ACACBD 17（除标注外其他每空2分，共16分） I NaHSO4= Na+H+SO42（1分） D （1分） II （1） （2）III （1）39b/a （
16、2）13.5 （3）180g/mol 0.28mol/L 64.8mg/dL 109.8 mg/dL （漏单位给1分）18（除标注外其他每空2分，共9分）（1）蒸馏烧瓶（或具支烧瓶）（1分）（2）防止液体暴沸（1分）（3）温度计（1分） g（1分）（4）容量瓶规格错误（1分）（5）5.4（6）AE（漏选给1分，有错选不给分）19（每空2分，共8分）（1）1.0 （2）11.0 （3）3:2 （4）220（除标注外其他每空2分，共10分）（1）Cu2+ (1分) , CO32 、Na+（漏选给1分，有错选不给分）（2）BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O（3）0.3 mol/L （1分） 30.0（1分）（4）Cl（1分）， 取少量固体于试管，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层溶液于另一试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则证明固体中有Cl；否则不含有Cl。21（除标注外其他每空2分，共9分）（1）ace （写成ACE不给分）（2）B（3）Ba2+CO32= BaCO3（4）盐酸（1分） 在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
