1、福州八中20102011学年第二学期期末考试高二化学 化学反应原理考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 Ag108 Cl35.5 N14第卷 （共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理 2下列对化学反应的认识正确的是A化学反应过
2、程中，一定有化学键的断裂和形成B化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 3常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpHc(H+)的溶液 4利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D根据焓变数据判断反应能否自发进行 5将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是 A0.001 B3 C11 D13 6下列热化
3、学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1催化剂500、30MPaB500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C氯化镁溶液与氨水反应：D氧化铝溶于NaOH溶液： 7用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(C
4、l)，c(OH)=c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) 8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同 9已知下列热化学方程式：(1) H2(g)O2(g)= H2O(g)；H1= a kJ/mol (2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2= b kJ/mol(3) H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3= c kJ/mol (
5、4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H4= d kJ/mol下列关系式正确的是Aacd0 C2c=b0D2c=dbBa=104bCb104aDab13在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2, 平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小 14向体积为 Va 的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH)
6、 +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H+）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-) 15在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是A滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、CO32 B含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3、SO42、Al3+ C水电离出来的c(H)=1013mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3、Br DpH=1的溶液： Fe2+、Na+、I、NO3 16下列说法正确的是ApH5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH8B给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大CpH=1的盐酸中c(
7、H+)是pH=3的盐酸的c(H+)100倍D在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32-)21 17下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C升高温度能够促进水的电离DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 18有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V
8、3DV3V2=V1 19已知：在100时，纯水的c(H+)为1106，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为 A19 B101 C91 D11020下列叙述正确的是A电化学反应不一定是氧化还原反应BpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C2NO2CO2CO2N2 的H0，则该反应一定能自发进行D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 21已知：（1）Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)；H348.3 kJ/mol；（2）2Ag(s)1/2O2(g)A
9、g2O(s)；H31.0 kJ/mol。则Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol22某温度下，、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AB加适量固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 23常温下，用0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中
10、：D滴定过程中可能出现： 24下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B已知25C时，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到molL-1C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A)第卷 （共52分） 二、填空题（共52分）
11、25（16分）（1）已知：O2 (g) = O+2(g) + e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- H3=482.2 kJmol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H=_ kJmol-1 （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
12、 酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“”、“”或“=”，下同）。在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。 将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b 26（6分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶
13、液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2. 24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5=0.70）理论上，电解后溶液的pH 。若实际测得反应后溶液的pH13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式 。 27（18分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取1.500 g样品，加
14、水溶解，配成250 mL溶液。步骤 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液。用0.1010 molL1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 根据实验步骤填空：步骤中用到的主要玻璃仪器有 ；步骤中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数 （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积 。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分
15、数 。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/ml 标准NaOH溶液体积读数（ml）滴定前/ml滴定后/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.3022.30则消耗NaOH标准溶液的体积平均为 ，该样品中氮的质量分数为 。 28（12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %45 %。 （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最
16、节能的是 。（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2 C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2 D天然气制氢：CH4H2OCO3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式 _从3 min到10 min，v(H2)= mol/(Lmin)。参考答案及评分标准第卷 （共48分） 27（18分）250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2分） 偏低 （2分） 无影响 （2分） 偏低 （2分）B （2分）无 （2分） 粉红 （2分）20.00 （2分） 18.85 （2分）28 (12分) （1）C（2分） （2）K = C(CH3OH)C(H20) / (C(CO2)C3(H2) （2分） 0.11或 （2分） D（2分） CD（2分）（3）C2H6O+16OH-12e-=2CO32-+11H2O （2分）