1、安徽省安庆市潜山第二中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共计48分）1下列属于吸热反应的是ABCD2一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3
2、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g)2HI(g)能说明达到平衡状态的是：混合气体的压强混合气体的密度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的颜色各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比某种气体的百分含量ABCD4如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。 下列叙述正确的是( )A正极反应：Zn2e= Zn2+ B负极反应：Cu2e= Cu2+C一段时间后，铜片质量增加 D一段时间后，硫酸铜溶液浓度增大5在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是( )A加入N
3、aOH(s) B通入HCl气体 C加蒸馏水 D升高温度6在由水电离产生的c(H+)=110-14molL1的溶液中，一定可以大量共存离子组是AK+、Na+、SO、SOBNa+、Mg2+、Cl、NOCNH、Al3+、Br、SODK+、Ba2+、Cl、NO7下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液。下列实验现象描述正确的是() Aa电极附近呈红色，b电极附近呈无色B溶液阴离子向a电极移动，阳离子向b电极移动C一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体D电路中有0.2mol电子转移时，b电极上有1.12L气体产生8反应A+BC(H0)分两步进行A+
4、BX(H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABC D9下列叙述中正确的是( )A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强平衡右移颜色变深C医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质D稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJmol-110CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是（ ）A催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3BLa2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)CH2经过Ni活性中心裂解产生活化态H
5、*的过程为放热过程DCO2加氢制CH4的过程只需要La2O3催化即可完成11对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为离子NH4+Na+ClNO3SO42浓度（mol/L）2.01051.91056.01052.31052.8105A1103B1104C1105D110612下列说法正确的是( )A在电解法精炼铜的过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32g粗铜B仅升高平衡体系正反应放热的温度，正、逆反应速率均加快C反应常温下能自发进行，则该反应的D溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液pH减小13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
6、高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是()A放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC充电时每转移3 mol电子，阴极有1 mol K2FeO4生成D放电时负极附近溶液的碱性增强14下列说法正确的是()A25 时Cu(OH)2在相同浓度的Cu(NO3)2与NaOH溶液中溶解度相同B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(B
7、a2+)增大D钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出15室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AK1(H2A)的数量级为105BpH4的溶液中，c(HA)c(H2A)c(A2)CpH7的溶液中，c(Na)c(A2)c(HA)Dc(Na)0.10molL1的溶液中，c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)1625 时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(
8、)Ab点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)B随pH增大，的数值先减小后增大C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D溶液呈中性时：c()c(Cl-)c()第II卷（非选择题）二、填空题（除标注1分，其余每空2分，共计52分）17（10分）（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为 ；放电时钾离子移向电池的 （填“正”或“负”）极（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电
9、离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= （已知10-5.60=2.510-6）（3）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。18（10分）NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，写出能发生水解反应的盐对应的离子方程式_（写离子方程式）_（写离子方程式）_（写离子方程式）_（写离子方程式）_（写离子方程式）19（10分）下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4的
10、原理示意图。请回答下列问题：(1)该装置将_（1分）能转化为_（1分）能，电流方向为_(填“ba”或“ab”)。(2)催化剂b表面O2发生_反应，其附近酸性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(3)催化剂a表面的电极反应式：_。20（12分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：(1)方案：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/m
11、olCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H2=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) H3=-1160kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是 _ 。(2)方案：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：甲容器中，平衡时NO2的转化率为_；T1_T2(填“”或“”或“”“（1分） （1分） 16 = (3) 2NO+4e-+4H+=N2+2H2O 21 （10分）(1) 1（1分） (3) （1分） (3) B (4) 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变 (5) 1.810-7mol/L 2