1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第2课时）【教学目标】1、 了解离子反应的含义以及离子方程式的书写；2、 理解离子反应的本质；3、 掌握复分解型离子反应发生的条件；4、 掌握一些常见离子能否共存的判断方法；【教学重难点】离子方程式的正确书写；离子反应发生的条件；离子共存；【知识回顾】1、 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的原因是什么？2、 Na2SO4、H2CO3是否是电解质？如果是，请写出电离方程式。【自主学习】阅读教材P31P33；一、离子反应1、概念：有 参加生成的反应。2、实例：向Na2SO4溶液中加入BaCl2 现象： 反应方程式： 二、离子方程式1、概念：用实际参与反应
2、的 来表示反应的式子。它既可以表示 ，也可以表示 。2、书写步骤（以Na2SO4和BaCl2为例） (1)写： (2)拆： (3)删： (4)查： 【合作学习】3、离子方程式的正误判断 (1)是否正确拆分 KOH和H2CO3： Cu(OH)2和H2SO4： (2)是否满足电荷守恒（配平） Al和H2SO4： (3)是否符合客观事实 Fe和HCl： (4)是否符合配比关系 Ba(OH)2和H2SO4： 【实验探究】完成教材P33实验2-3表格三、离子反应发生的条件1、 ；2、 ；3、 ；四、离子共存1、一般情况(1)反应生成难溶物的离子不共存。如： (2)反应生成气体的离子不共存。如： (3)反
3、应生成弱电解质的离子不共存。如： 2、特殊情况 (1)溶液的颜色常见有色离子：Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4- (2)溶液的酸碱性 酸性溶液中不存在能与H+反应的离子；碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子；【课堂检测】一、选择题1、下列反应方程式中，可以用H+ + OH- H2O表示的是（ ） A、Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O B、2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OC、Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2OD、KOH + CH3COOH CH3COOK + H2O2、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，则溶
4、液中阴离子可能是（ ） A、OH- B、CO32- C、Cl- D、SO42-3、下列离子组，一定能够大量共存的是（ ） A、pH=2的溶液中：CO32-、Cl-、NO3-、Na+B、滴入石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、K+C、含大量Ag+的溶液中： K+、NO3-、Na+、Cl-D、无色透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、NO3-二、推断题4、A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子组成。经实验发现，A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。(1)A为 ；B为 ；C为 ；(2)写出A、B与盐酸反应的离子方程式A： B： 【课堂小结】
