1、马鞍山市20122013学年度第一学期期末素质测试高一化学必修试题题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（单项选择，每小题2分，共40分。答案填写在表格中）1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是 A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.PM2.52.摩尔是 A.物质质量的单位 B.物质的量的单位 C.国际单位制的一个基本物理量 D.表示6.021023个粒子的集合体3.下列物质中不属于合金的是 A.不锈钢B.银C.青铜D.硬铝4.如果你家里的食用花生油不慎混
2、入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A. B. C. D. 5.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 A.H2B.O2C.N2D.CO26.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列物质所含分子数最多的是 A.0.8mol二氧化碳B.标准状况下22.4L氧气C.3.6g水D.含NA个氢原子的氢气7.下列溶液中c(Cl)与lmol/L的AlCl3溶液中c(Cl)相等的是 A.lmol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4C1溶液 C.4 mol/L的KCl溶液D.lmol/L的FeCl3溶液8.下列物质分类的正确组合是 混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B
3、氯水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气稀硫酸铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO9.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是 A. B.C.D.10.下列物质属于电解质的是 A.Cu B.NaClC.KNO3溶液D.氨水 11.能大量共存的离子组是 A.Mg2、OH、Na B.K、NO3、Cu2C.Ba2、SO42、NaD.Na、CO32、H12.最近网传“螃蟹西红柿同食产生砒霜”，认为维生素C能将虾蟹中所含的五价砷转化为三价砷，从而形成与砒霜类似的毒素。对此，专家认为“在实验室里，维生素C能使五价砷转变为毒性很强的三价砷，但在饮食
4、上不容易发生”。下列说法正确的是 A.蔬菜、水果中不含维生素C B.维生素C氧化性很强 C.维生素C具有还原性 D.维生素C与含五价砷的物质不可能发生反应13.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸 14.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 A.盐酸B.稀硫酸C.水D.氢氧化钠溶液15.在含有一定量Fe3、Al3的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀的质量与滴入NaOH的溶液体积的图示中正确的是 16.下列叙述中，不正确的是 A.单质硅是重要的半导体材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠
5、可以做木材防火剂 D.二氧化硅溶于水生成硅酸17检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的有色布条 18.下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是 A.先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和稀硝酸B.先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和稀硝酸C.滴加AgNO3溶液是否有白色沉淀D.先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液19.下列叙述及对应的离子方程式均正确的是 A.用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质： Cu 2
6、Fe3 = Cu2 2Fe2B.工业上用NO2与水反应制取HNO3： 3NO2 H2O = NO3 NO 2HC.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 2OH = 2AlO2 H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH Cu(OH)220.某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32（还原性SO32大于I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32；可能含有I。 A. B. C. D.题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共38分）21.(8
7、分)现有下列4种物质： NH3， SO2， NaCl溶液， H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （提示：只填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。22.(6分)碳与浓硫酸可发生反应：C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2 + 2H2O，其中C被 （填“氧化”或“还原”），浓硫酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移了 mol电子。 23.（6分）写出下列反应的化学反应方程式（1）碳酸氢钠受热分解： 。（2）铁在氯气中燃烧： 。（3）过氧化钠与二氧化碳反应： 。24.（10分）金
8、属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）将一小块金属钠投入盛有滴有酚酞试液的水的烧杯中，发生反应的化学方程式为： ，可观察到的实验现象是 （填序号）。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.钠球四处游动 d.溶液呈红色（2）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。（3）在FeCl2溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色。25.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。（1）上述变化中涉及、，三个化学反应,
9、写出其中的、化学反应方程式： 。 。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) : n(Cl2)为 。A.3:2 B.1:3 C.4:1 D.1:5（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳,漂白粉的有效成分为 。三、实验题（共15分）26.（9分）实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液(1)本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。(2)下列操作步骤的正确顺序为：B E (填序号)。A.把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。 B.在托盘天平上称取
10、 g碳酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。（3）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是 (填序号)。A.某同学观察液面时俯视 B.没有进行上述的操作步骤DC.加蒸馏水时，不慎超过了刻度 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠27.（6分）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2被氧化生成Fe3。(1)将药片配成溶液，需使用刚
11、刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。(2)检验药品是否变质，除了可以用碱外，常用的试剂是 ，若在上述药品溶液中加入该试剂出现 的现象，则证明药品已经变质。四、计算题（共7分）28将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：提示：（Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O）（1）参加反应的硫酸的物质的量。（2）生成的SO2的体积（标准状况下）。（3）将反应后的溶液用水稀释到100 mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度。马鞍山市2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学试卷答案1-20.(40分) C B B B A B D B D B B C
12、 A D A D D B C D21（8分,每空2分）。 , , , 22. (6分,每空2分）。 氧化, 氧化, 223（6分） （1）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 （2分）（2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （2分）（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）24（10分）（1）2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 （2分） b、c、d （2分）（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分）（3） 灰绿 红褐 （4分） 25.(8分)（1） H2 + Cl2 2HCl （2分） HCl + NaOH = NaCl + H2O （2分）（2） B （2分）（3） Ca(ClO)2（或次氯酸钙） （2分） 26. (9分)（1）500mL容量瓶 （500mL未写扣1分） （2分）（2） A D C （3分）10.6 （2分）（3） B 、C （2分）27. (6分)（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化 (2分)（2）KSCN溶液或硫氰化钾溶液 (2分) 溶液变红或溶液变为血红色 (2分) 28. (7分)（1）0.2 mol (3分) （2）2.24L (2分) （3）1 molL1 (2分)